Željezni oksid i njegova priprava mineralnih sirovina

Svaka osoba susreće u upravljanju svojim domovima s fenomenom hrđe. On zna da je to posljedica oksidacije željeza.

Kao što hrđa nastaje?

Svaki metalni proizvod sadrži određenu količinu željeza elementa :. čelika ligatura itd sudjeluje u mnogim tehnološkim procesima različitih metala. Iron elementi nalaze u Zemljinoj kori. Ovaj metal se dodaje tijekom proizvodnje mnogih vrsta proizvoda, i potpuno se riješiti gotovo ga ne uspije, te u nekim slučajevima to nije potrebno. Taj element, kada je prisutan u metalnog člana, eventualno oksidira zraka, vlage, voda, a dobivena je načinjen na površini željeznog oksida je 3. Naravno, proizvodi obložene sa zaštitnim slojem, ali je lako slomiti podvrgavanjem svaki tehnički učinak sa strane.

Ključne osobine

Željezo oksid - srebrni metal je vrlo rastezljiv. Ona posuđuje sama dobro za mnoge vrste strojne obrade: kovanje, valjanje. Njegova sposobnost da se otapaju mnoge elemente naširoko koristi u proizvodnji mnogih slitina. Aktivan kemijski element djeluje zajedno s gotovo svim razrijediti kiseline, čime se dobije spoj koji odgovara valenciju. Ali se ponaša vrlo pasivno u koncentriranim kiselinama. Čisti željezo dobiva se tehnički obradu minerala, koji se nalazi u suštini oksidom željeza.

veze

Spojevi željeza tvore dva reda: Spoj 2-valentne i 3-valentne. Svaki od njih je karakteriziran svojim oksida. Formira željezni spoj otapanjem u kiselinama. željezne soli hidroliziraju 3 snažno, dakle imaju žuto-smeđe boje, iako je element je bezbojna. Iron spojevi su naširoko koristi u metalurgiji kao redukcijsko sredstvo u nacionalnom gospodarstvu u kontroli štetnika u tekstilnoj industriji, itd Bezvodni željezni oksid 2 dobiva se od 3 do smanjenja oksidom kao crni prah, a priprema željeznog oksida 3 odvija se kalciniranje željezni hidroksid 3. oksidi bio temelj dobivanje soli željeza. Tu je još uvijek malo poznat kao kiseli spoj i spoj s valencijom od +6. Kada je spojen oksid 3 formiran feriti i ferrates, novi, još nije dobro ispitivanog spoja.

Prevalencija u prirodi

Opisani element i njegovi spojevi su široko rasprostranjeni u prirodi. U obliku crvene, limonite željezni oksid 3 javlja u obliku magnetita - Fe3O4. Za proizvodnju sumporne kiseline željeznog pirita (sulfida) se koristi. Oksidi su glavni izvor željeza i čelika. Čelik i željezo imaju približno isti sastav, jedina razlika je sadržaj ugljika. Legure željeza koji sadrže manje od 2,14% ugljika, nazivaju čelika, i više od 2.14% - željezo. Ova distribucija nije pogodan za složene čelika, kao što su legure, jer oni imaju složene strukture i karakterizira prisutnost dodatnih elemenata.