Reakcijska CaCl2, H2SO4

Jedan od kamena spoticanja u prvim koracima studiranja kemijske zakone i temelje se napisati kemijske reakcije. Dakle, pitanja o interakciji CaCl2, H2SO4 nije pronađen periodički i sustavno. Neka nas ispitati glavne „problem” trenutke.

Snimanje molekularna jednadžba

Interakcija između kalcij-klorida (soli) i sumporne kiseline struji kroz mehanizam razmjene.

Obilježja ove reakcije su:

• dvije veze na ulazu (sirovina);
• dvije veze na izlazu (proizvod);
• potpuni nedostatak jednostavnih tvari.

Razmjena sa svakim drugim reaktivnim grupama, a reaktanti su promjene i jednadžba ima oblik:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Kao što se može vidjeti, dva složena tvar, promjena ioni tvore vrlo različite tvari: novu sol (CaSO4) i klorovodične kiseline (HCl).

Teći do kraja

Odgovorite na ovo pitanje može biti samo pismeno na CaCl2, H2SO4 reakcije jednadžbe u molekularnom obliku. Vrsta proizvoda i da će sve ovisiti. Do kraja procesa u slučaju obrazovanja:

• topljivi tvari (mulj);
• hlapljivi spoj (plin);
• malodissotsiiruschego reagens (voda, slabo elektrolita).

S obzirom da CaCl2, H2SO4 slučaju između kalcijeva sulfata reakcijskih produkata - slabo topiv spoj precipitira prema tablici.

Prema tome, proces izmjene će se održati do kraja.

Sažeto ionski oblik između snimanje CaCl2, H2SO4

Pisanje sve topive spojeve u iona i smanjuju ponavljanje reaktivne skupine, dobivamo dvije jednadžbe nepoznate:

• kompletan ionski oblik snimanje između CaCl2, H2SO4

^{Ca2 + + 2 Cl - + 2H +} + i ₄ ^2-Caso ₄ ⁺ 2H +, 2 Cl ^-

• skraćeni oblik jednadžbe

Ca2 ⁺ + i ₄ ^2-Caso _4.

To treba imati na umu da se samo ioni slikano topive soli, kiseline, baze (to je lako odrediti iz posebnih tablica). Slab elektrolita tipa ugljične ili octena kiselina se uvijek je napisano u molekularnom obliku.

Sada znate kako je interakcija između kalcijev klorid (sol) i sumporne kiseline.