Feri klorida

Prosječna željezni klorid sol čija formula FeCl3, spoj trovalentnog željeza s klorovodičnom kiselinom. Ova tvar je ploča (listovi) crno-smeđe boje, koja shimmer i treperenja u svjetlu. Ona ima iste lišće ljubičaste ili zelene nijanse imaju metalik sjaj.

Ovaj spoj pokazuje jaku higroskopnost, neposredno na zrak pod normalnim uvjetima pretvara u hidrat, čija je formula FeCl3 • 6H2O. Ti kristali su žute ili žuto-smeđe boje potpuno topiv u vodi - pri temperaturi dvadtsatigradusnoy otopine u 100 g vode otopi se u potpunosti, 91,9 g bezvodnog feri klorid soli.

talište 309 ° C, U kemijskoj industriji je proizvedena, obično u obliku soli bezvodnog ili kao kristalni shestimolekulyarnogo. U industriji, željezo klorid se koristi za proizvodnju čistog polistirena u proizvodnji različitih premaza. U svim tim tehnologijama Pretvorba se vrši uz sudjelovanje fenola ili krezola etil estera, koji je pod kontrolom tijekom reakcije. Tipično, željezo-klorid je nepostojan i ispari zajedno s vodenom parom. Kada se čuvaju u vlažnom okolišu tvari namaza. Ova pojava može se uočiti čak i na 100 ° C, temperatura se povećava sve dalje i postizanja traga 317 ° C, željezo klorid iii počinje ključati i upari, nakon čega slijedi raspadanje. Sol, dobiva se na ovaj način iz plinovita faza odmah kristalizira i taloži na plovilu. U to taloži tako stabilan da se ne odnijela čak i pomoću ugljični tetraklorid, koji je također kondenzira na stijenkama posude.

Željezni klorid može se dobiti u toku prilično jednostavan eksperiment. Da biste to učinili, morate djelovati na željezne strugotine klora u plinovitom stanju. Kao rezultat takve reakcije će se dobiti feri sol. Ovo se razlikuje od ta reakcija je reakcija u kojoj je aktivna tvar je klorovodična kiselina.

Osim ove metode, željezo klorid može se pripraviti reakcijom oksidacije, koji uključuje klora i željeza diklorid - 2FeCl2. Zanimljivije s gledišta primjene je postupak za proizvodnju željeza triklorid oksidacijom sumpora oksida (IV).

Oblik para željezovog triklorida ima strukturu koja je uglavnom slična onoj aluminijevog klorida tijekom reakcije takvih molekula FeCl3 raspodjela započinje kada temperatura dosegne vrijednost od 500 ° C

Ova tvar je naširoko koristi kao koagulant u raznim tehnologijama obrade vode. U kemijskoj industriji se koristi kao katalizator u reakcijama sinteze organskih spojeva. Naširoko koristi u tekstilnoj industriji.

Kada grijanje željezo klorid, nakon postizanja temperature taljenja i normalnom atmosferskom pritisku, što razgrađuje na diklorid i klor molekula. To je prilično jak Lewisova kiselina triklorid, mogu sudjelovati u reakcijama s drugim kloridima. Kao rezultat takve reakcije se dobiju razni soli tetrahlorozheleznoy kiseline i zagrijavanjem sa željezo oksidom (III) na 350 ° C, dobije se feri oksiklorid.

Općenito, soli su željezo klorid su slabe oksidacijska sredstva, iako postoje iznimke. Na primjer, to je vrlo lako oksidiraju metalnog bakra. Kao rezultat ove reakcije se dobiju kloridi topivi CuCl i CuCl2.

Željezo triklorid se koristi kao sredstvo graviranja u proizvodnji tiskane pločice u radio i zincographies. Kao sarkastičan je nezamjenjiva u tekstilnoj industriji. U industrijskom željeznom triklorida se koriste u tehnologijama obrade vode.

Ovaj spoj je toksičan, olakšava korozivne procese. Izbjegne izlaganje kipuće feri klorid pare u pluća.