Ugljik tetraklorid

Tetraklorugljik (CCl4) je bezbojna tekućina nezapaljiv stanju prelomiti jako svjetlo. Tvar je slatki miris. Ugljični tetraklorid ima opojnih učinak. U normalnim uvjetima, temperatura elementa pokazuje kemijske inertnosti. Supstanca ne reagira sa kiselinama bilo (s koncentriranom sumpornom kiselinom, naročito), ili s bazama. Uz to, spoj interakciju s pojedinim metalima vrlo primjetna. U prisutnosti željeza ili aluminija, primjerice ugljikov tetraklorid se postepeno raspada u vodi c prema jednadžbi: CCl4 + 2H2O = CO2 + 4NS1. U drugim slučajevima, pod normalnim transformacije temperature ne ide u znatnoj mjeri.

Ugljični tetraklorid. nekretnine

Udio tvari 1.593, točka ključanja od 76,6 stupnjeva. Tvar stvrdnjava na temperaturi od minus 22,87 stupnjeva. Kada minus 44,66 ugljik tetraklorid ima točku prijelaza, korištenje koja se preporučuje za umjeravanje termometara.

Spoj topiv u vodi vrlo malo. U dvadeset stupnjeva u sto grama vode otopi 0,08 grama tvari. Dielektrična konstanta tetraklorugljika je dovoljno niska (na osamnaest stupnjeva - 2.3). Kada je ova tvar visoku svjetlosnu refracting sposobnosti. Indeks loma za n žuto svjetlo = 1,463.

Na ugljik tetraklorid svojstva uključuju svoju sposobnost otapanje organskih tvari. U svim aspektima, supstanca je pomiješana s alkoholom i druge tekućine organskog porijekla. S tim u vezi, spoj široko korišten u in vitro, za tehničke namjene kao smola otapala, masti, ulja i drugih tvari. Nadalje, ugljik tetraklorid koristi kada gašenje požara. Supstanca se koristi u medicini kao i antihelmintika anestetika.

Spoj dobiven spoj pomoću kloriranje ugljik disulfidom u prisutnosti mangan klorida (II), ili druge nosača halogen. Rezultat je diklormetilenom sumpor, koji je optimalno u prisutnosti katalizatora (Fes, na primjer), i pod djelovanjem umjerenim grijanjem (do oko šezdeset stupnjeva) također reagira s ugljikovim disulfidom (CS2). Moguće je provesti proces, tako da je reakcija će se odvijati paralelno. Sumpor se taloži u procesu će se vratiti na polaznih komponenata za dobivanje CS2. Pročišćavanje tetraklorugljika izvodi ispiranjem s otopinom kalijevog hidroksida, nakon čega slijedi frakcijska destilacija provodi.

Jedan od najvećih izazova s kojima se suočavaju stručnjaci je odabrati najučinkovitiji način obrade ugljični tetraklorid. Hitnost problemi vezani uglavnom na činjenicu da je, prema Protokolu iz Montreala, ova supstanca je zabranjeno zbog destruktivnog učinka na ozonski omotač.

Prilikom snimanja spoj se koristi zrak kao oksidans potrebne za opskrbu gorivom istovremeno vezanje klorovodik. Gorivo je potrebno za opskrbu toplinskom energijom. U prisutnosti klorovodika u malim količinama, se može prevesti u natrijevog klorida. To je moguće ubrizgavanjem otopine natrijevog hidroksida u izgaranje plinova. U drugim slučajevima, odabir se izvodi iz plinova klorovodika što je klorovodična kiselina.

Neki autori preferiraju katalitičku oksidaciju. U odnosu na spaljivanje tetraklorugljika, katalitička oksidacija se postupak karakterizira viši stupanj razgradnje otpada organoklornih prirode i nije popraćena formiranjem dioksina.