Osnovni oksidi i njihova svojstva

Oksidi su tvari u kojima se molekule sastoje od atoma kisika sa oksidacijskim statusom 2 i atoma nekog drugog elementa.

Oksidi se formiraju izravno putem interakcije kisika s drugom supstancom ili posredno razlaganjem baza, soli, kiselina. Ova vrsta spoja je vrlo uobičajena u prirodi, a može postojati kao plin, tekućina ili krutina. U zemljinoj koru također postoje oksidi. Dakle, pijesak, hrđa, ugljični dioksid, pa čak i obična voda su svi primjeri oksida.

Postoje oba oksida koji formiraju soli i ne stvaraju soli. Soli kao rezultat kemijske reakcije daju soli. To uključuje okside ne-metala i metala koji reagiraju s vodom da nastanu kiselinu, i u reakciji s bazom, soli, normalne i kisele. Soli uključuju, na primjer, bakreni oksid.

Prema tome, nemoguće je dobiti sol iz ne-soli koje tvore soli. Primjeri uključuju ugljični dioksid, dinitrogen oksid i dušikov oksid.

Oksidi koji stvaraju sol su podijeljeni u bazične, kisele i amfoterne okside. Razgovarajmo više o glavnim.

Dakle, bazični oksidi su oksidi nekih metala, koji odgovaraju hidroksidima klase baze. To jest, kada se reagiraju s kiselinom, takve tvari tvore vodu i sol. Na primjer, to je K2O, CaO, MgO, itd. U normalnim uvjetima, bazični oksidi su krute kristalne strukture. Stupanj oksidacije metala u takvim spojevima, u pravilu, ne prelazi +2 ili rijetko +3.

Kemijska svojstva bazičnih oksida

1. Reakcija s kiselinom

U reakciji s kiselinom, oksid ima svoje osnovno svojstvo, pa je takvim eksperimentom moguće dokazati tip jednog ili drugog oksida. Ako se stvori sol i voda, onda je to glavni oksid. Kiseli oksidi u takvom međudjelovanju tvore kiselinu. I amfoterni mogu pokazivati kisele ili osnovne svojstva - to ovisi o uvjetima. To su glavne razlike između oksida koji ne stvaraju soli.

2. Reakcija vodom

U interakciji s vodom nastaju oksidi koji nastaju od metala iz područja električnog napona okrenutog magnezijem. Kada reagiraju s vodom, oni tvore topive baze. Ova skupina oksida zemnoalkalnih i alkalijskih metala (barijev oksid, litij oksid, itd.). Kiseli oksidi u vodi tvore kiselinu, a amfoterni oksidi ne reagiraju na vodu.

3. Reakcija s amfoternim i kiselim oksidima

Suprotni oksidi kemijski reagiraju, reagiraju jedni s drugima, tvoreći soli. Na primjer, bazični oksidi mogu stupiti u interakciju s kiselim, ali ne reagiraju na druge predstavnike svoje skupine. Najaktivniji su oksidi alkalijskih metala, zemnoalkalnih metala i magnezija. Čak iu normalnim uvjetima, oni su spojeni s čvrstim amfoternim oksidima, čvrste i plinovite kiseline. Kada reagiraju s kiselim oksidima, oni tvore odgovarajuće soli.

No, bazični oksidi ostalih metala su manje aktivni i praktički ne reagiraju s oksidima s plinovitim (kiselim). Oni mogu ući samo reakciju dodavanja spajanjem s krutim kiselim oksidima.

4. svojstva smanjenja oksidacije

Oksidi aktivnih alkalijskih metala ne pokazuju značajna svojstva smanjenja ili oksidacije. I naprotiv, oksidi manje aktivnih metala mogu se smanjiti ugljenom, vodikom, amonijakom ili ugljičnim monoksidom.

Dobivanje baznih oksida

1. Raspadanje hidroksida: kada se zagrijavaju, netopljive baze raspadaju se u vodu i bazični oksid.

2. Oksidacija metala: alkalni metal formira peroksid tijekom izgaranja u kisiku, koji nakon redukcije stvara bazični oksid.