Željezo hidroksid 3

Anorganski spoj je željezo hidroksid 3 ima kemijsku formulu Fe (OH) 2. Spada u nizu amfoternih spojeva željeza, koje dominiraju osobine koje su tipične baze. S obzirom na ovu tvar je bijeli kristali koji prilikom duže izlaganje na otvorenom postupno potamniti. Postoje varijante zelenkastih kristala. U svakodnevnom životu tvari može promatrati svaku u obliku zelenkastih naslaga na metalne površine, što ukazuje na početak procesa rđe - željezo hidroksid 3 služi kao jednoj od faza procesa.

Priroda spoja su amakinita. To kristalni mineral, osim željeza sadrži više nečistoća magnezija, mangana, sve ove tvari se dobije amakinitu nijansi - od žuto-zelene do blijedo zelena, ovisno o postotku pojedinog elementa. Tvrdoća minerala je 3,5-4 na ljestvici jedinica Mohsovoj i gustoću od oko 3 g / cm³.

Fizikalna svojstva tvari također trebali uključiti svoje izuzetno nisku topljivost. U slučaju kada je željezo hidroksid 3 se zagrijava, da se razgrađuje.

Ova tvar je vrlo aktivan i interakciju s mnogim drugim tvarima i spojeva. Tako, na primjer, koji imaju svojstva baze, ona ulazi u neutralizacije reakcije s različitim kiselinama. Posebno, sumporna kiselina, feri hidroksid 3 tijekom reakcije dovode do proizvodnje željeza sulfata (III). Jer ova reakcija se može pojaviti u konvencionalnom kalciniranjem otvorenom, tako jeftin postupak za proizvodnju sulfata i koristi se u laboratorijima i u industrijskom okruženju.

Vrijeme reakcije s klorovodičnom kiselinom, njegova posljedica je stvaranje željezo (II) klorida.

U nekim slučajevima, željezo hidroksid i 3 mogu pokazivati kisele osobine. Tako, na primjer, reakcijom sa visoko koncentrirane (koncentracija treba biti najmanje 50%) u otopini natrijevog hidroksida se dobije tetragidroksoferrat (II) natrij da se istaloži kao. Međutim, za protok takve reakcije, potrebno je osigurati razmjerno teške uvjete: reakcija bi trebala pojaviti u kipuću otopinu pod dušikom atmosferskim okoliša.

Kao što je već spomenuto, zagrijavanjem tvar razgrađuje. Rezultat ove ekspanzije djeluje kao željezni oksid (II), i, dodatno, kao nečistoća metal željezo i njegovi derivati dobiveni dizheleza oksida (III), kemijska formula je Fe3O4.

Kako proizvesti željezo hidroksid 3, čija je priprava se odnosi na njegovu sposobnost da reagiraju s kiselinama? Prije nego nastaviti s eksperimentom, svakako podsjetiti pravila sigurnosti prilikom obavljanja takve eksperimente. Ova pravila primjenjuju se na sve slučajeve, liječenje kiselina-lužina. Važno ovdje - osigurati pouzdanu zaštitu i izbjegavanje prodiranja rješenja kapljice na kožu i sluznicu.

Dakle, može se dobiti hidroksida tijekom reakcije u kojoj je u interakciji željezo-klorid (III) i KOH - kalijev hidroksid. Ova metoda - najčešći razlog za formiranje nerješivi. U reakcijsku ovih tvari polazi konvencionalne reakcije izmjene, što je rezultiralo talogom postane smeđa. Ovaj talog je željena tvar.

Uporaba željeza hidroksida u industrijskoj proizvodnji, a široko. Najčešća je upotreba kao aktivne tvari u vrsti baterije nikal-željezo. Osim toga, spoj se koristi u metalurgiji za dobivanje raznih fero legura, kao i u electroforming prizvodstvo, avomobilestroenii.