Avogadrov broj: zanimljivosti

Od tijeku škola kemije je poznato nam je da ako se jedan mol neke tvari, to je 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 atoma, ili drugih strukturnih elemenata (molekule, iona, itd). Za praktičnost Avogadrov broj je obično napisan u ovom obliku: 6,02 • 10 ^ 23.

No, zašto je Avogadrova konstanta (na ukrajinskom jeziku „postao je Avogadrov”) je upravo takva vrijednost? Odgovor na to pitanje nije u udžbenicima, a povjesničari kemije nude različite verzije. Dojam je da Avogadrov broj je tajna značenje. Sigurno mora postojati magični brojevi, koji uključuju neki broj „pi”, Fibonacci brojeve, sedam (osam na istoku), 13, itd Borit ćemo se do informacijskog vakuuma. O tome tko to Amedeo Avogadro, i zašto, u čast znanstvenika, osim što je formulirao zakon, naći stalan je također nazvan krater na Mjesecu, nećemo govoriti. To je već napisao nekoliko članaka.

Točnije, Amedeo Avogadrov nisu uključeni u izračune molekula ili atoma u bilo kojem volumena. Prvi koji je pokušao shvatiti koliko je od molekula plina sadržana u određenom volumenu kod istog tlaka i temperature Josef Loschmidt, a to je u 1865. godini. Kao rezultat njihovih pokusa Loschmidt zaključiti da u jednom kubičnom centimetru bilo plina u normalnim uvjetima 2,68675 • 10 ^ 19 molekula.

Nakon toga, on je izumio veliki broj nezavisnih načina kako odrediti Avogadrova konstanta, a od rezultata u većini utakmice, to će još jednom progovorio u korist stvarnom postojanju molekula. U ovom trenutku, broj metoda je premašila 60, ali u posljednjih nekoliko godina, znanstvenici pokušavaju dodatno poboljšati točnost procjene, uvesti novu definiciju pojma „kilogram”. Do sada, kilogram je povezana s odabranim standardnim materijalom bez osnovnih definicija.

No, natrag na naš izvorni pitanje - zašto je to konstanta jednaka 6.022 • 10 ~ 23?

U kemiji, 1973. godine, predloženo je da se uvede takav koncept praktičnost u izračunima kao „količine tvari”. Osnovna jedinica za mjerenje količine postaje mol. Prema preporukama IUPAC, količina bilo koje tvari u odnosu na njegove specifične elementarnih čestica. Faktor proporcionalnosti ne ovisi o vrsti tvari, a Avogadrov broj je njegova inverzna vrijednost.

Za jasnoću, uzmimo bilo koji primjer. Kao što znamo iz definicije atomska jedinica mase 1 amu To odgovara jednoj dvanaestini masu ugljikovog 12C je 1,66053878 10 ^ • (- 24) grama. Ako pomnožimo 1 jedinica pri Avogadrovu konstante dobivamo 1000 g / mol. Sada se neki kemijski element, na primjer, berilij. Prema Tablici masa berilij atom je 9,01 jedinica Računamo koja je jednaka molu atoma elementa:

6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) * 9.01 g = 9,01 g / mol.

Dakle, čini se da je molni masa brojčano podudara s atomskom.

Avogadrov konstanta je posebno odabran je tako da molekulska masa odgovara atomske ili bezdimenzionalnog količini - relativne molekulske (atomske mase). Možemo reći da je Avogadrov broj je dužan svom izgledu, s jedne strane, atomske jedinice mase, as druge - zajednička jedinica za usporedbu težine - grama.