Da je molarni masa? Tablica pomoći!

Kemija - znanost krajnosti. U smislu da je stvarna, realna, opisuje stvarnost to, ili vrlo male ili vrlo velike. Vrlo mnogi bi panika broj sa 23 nula. To je stvarno puno. I zato toliko jedinice (dionice) sadržana je u jednom molu tvari. Želite li obavljati izračune s takvim velikim brojevima? To je nezgodno. No, u današnje vrijeme svaki student rješava probleme u kemiji pomoću list papira i jednostavan kalkulator. To je moguće zahvaljujući posebnoj jezika pojednostavljenja, stvorio kemičara. A jedan od ključnih fraza na jeziku - „molarne mase”.

Po definiciji, formula

Odredite molarnu masu je jednostavan: puno materijala koji će se odvojiti u svojoj kemijskoj količini. To je, znat ćete koliko je težina jedan mol tvari. Postoji još jedan način da se utvrdi molarnu masu, ali glavna stvar - ne dajte se zbuniti. Molekulska masa je numerički jednaka ili atomske molekulske mase. Ali to je različite jedinice.

Općenito, zašto?

U nekim situacijama, možda ćete morati molarne mase? Klasičan primjer - potreba da se identificiraju formulu tvar. Nije sve tvari i nisu sve situacije može odrediti kemijska svojstva i izgled, ponekad je potrebno uzeti u obzir kvantitativne pokazatelje. Ako znate da je stvarni broj tvari, možemo izračunati vrstu atoma i njihove udio u toj tvari. I trebate pomoć starog kemičar. Zaista vrlo stare. Od Mendeljejev.

komunikacijske koncepti

Tablica će nam pomoći veliki znanstvenik? Molarni masa tvari po broju jednakoj nuklearnu (za atomske tvari i čistih metala) ili molekularne težine, ali se mjeri u drugim jedinicama. Ova značajka će značiti tvar grama po molu, molekularnih - u atomskih jedinica mase. Kako to da se ti brojevi su isti? Vrijednosti koje vidite u tablici za elemenata izračunate su empirijski. Svaka vrsta atoma u mogućnosti da se vagati i odrediti njegovu masu u prikladnim jedinicama. Dakle, ne vidite minus dvadeset i sedmi stupanj, a sasvim pristojan broj, često unutar jedinice i stotine. Postoje elementi teškaši, ali oni obično ne spominju u školskim knjigama problema.

Ako nisu svi brojevi na dohvat ruke

A što ako je tvar sastavljena od molekula, a vi znate što je to? Kako pretražili molarne mase tvari, ako nema mase od količine i kemijskog stanja problema istovremeno? To je jednostavno pronaći svaku vrstu atoma (elemenata) u tablici i pomnožite broj atomskih masa atoma u molekuli za različite elemente. I onda samo dodati - i dobiti molekularne težine, koji će biti isti kao krtica. Za moderne mlade kemičare svi već spremni - za poznatog spoja formule za izračunavanje željena vrijednost nije problem.

Ako ste razumjeli kemiju, naći ćete ga vrlo lako. Glavni teret tijekom razvoja ove znanosti - je naučiti i zapamtiti svojstva određenih tvari, ali opći procesi i opise - jednostavno nigdje. Jednom kada shvatite potreniruetes - nikad u životu ne da se zbuniti.