Magnezijev hidroksid. Fizička i kemijska svojstva. Primjena.

Magnezijev hidroksid (formula Mg (OH) 2) je kemijski anorganski spoj, magnezijev hidroksid (zemnoalkalni metal). Odnosi se na skupinu netopivih baza.

Fizikalna svojstva magnezijevog hidroksida

1. U normalnim uvjetima magnezija, hidroksid je bezbojni (prozirni) kristal koji ima heksagonalnu rešetku.
2. Razgrađuje se u magnezijev oksid (MgO) i vodu (H20) pri temperaturi od tri stotine i pedeset stupnjeva.
3. Apsorbira ugljični dioksid (CO2) i vodu (H2O) iz zraka, stvarajući osnovni magnezijev karbonat.
Praktički se ne otapa u vodi i lako je topljiv u amonijeve soli.
5. Ovo je temelj srednje jakosti.
6. U prirodi se pojavljuje u obliku posebnog minerala - brucita.

Kako dobiti magnezijev hidroksid?

1. Ova tvar može se dobiti interakcijom magnezijevih soli s različitim lužinama, na primjer:

MgCl2 (magnezijev klorid) + 2NaOH (natrijev hidroksid) = Mg (OH) 2 (precipitirani, magnezijev hidroksid) + 2NaCl (natrijev klorid)

Mg (N03) 2 (magnezijev nitrat) + 2KOH (baza kalij) = Mg (OH) 2 (baza magnezija, istaloženo) + 2KN03 (kalijev nitrat)

2. Ovaj kemijski spoj može se dobiti reakcijom otopine magnezijevog klorida (MgCl2) s kalciniranim dolomitom (CaO * MgO):

MgCl2 (magnezijev klorid) + CaO * MgO (kalcinirani dolomit) + 2H20 (voda) = 2Mg (OH) 2 (baza magnezija, precipitira) + CaCl2 (kalcijev klorid)

3. Baza magnezija se također može dobiti interakcijom vodene pare s metalnim magnezijem:

Mg (magnezijev metal) + 2H20 (vodena para) = Mg (OH) 2 (istaložen) + H2 (vodik, kao plin)

Kemijska svojstva magnezijevog hidroksida:

1. Ova tvar na temperaturi od 350 stupnjeva raspada se u magnezijev oksid i vodu. Dakle, ova reakcija izgleda kao:

Mg (OH) 2 (magnezijeva baza) = MgO (magnezijev oksid) + 2H20 (voda)

2. Interakcija s kiselinama. U tom slučaju nastaju soli i voda. primjeri:

Mg (OH) 2 (baza) + 2HCl (klorovodična kiselina) = MgCl2 (magnezijev klorid) + 2H20 (voda)

Mg (OH) 2 (baza) + H2S04 (sumporna kiselina) = MgS04 (magnezijev sulfat) + 2H20 (voda)

3. Interakcije s kiselim oksidima. Reakcija proizvodi sol i vodu:

Mg (OH) 2 (baza) + S03 (sumporov oksid) = MgS04 (magnezijev sulfat) + H20 (voda)

4. Također, magnezijev hidroksid reagira s koncentriranim vrućim alkalnim otopinama. U tom slučaju formiraju se hidroksmagnesati. primjeri:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (natrij baza) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (sumporna baza) = Sr (Mg (OH) 4)

primjena:

- kao dodatak hrani dizajniran za vezanje sumporovog dioksida (SO2). Registrirano pod znakom E528;
- kao sredstvo za obradu otpadnih voda;
- kao dodatak raznim deterdžentima i kao sastavni dio zubnih pasta;
- za preradu šećera i za proizvodnju magnezijevog oksida (MgO);

Posebnu pozornost treba posvetiti uporabi ove kemikalije u medicinskoj industriji.

Magnezijev hidroksid u medicini

To je laksativni i antacidni agens koji može neutralizirati klorovodični, klorovodični, kiseli klorid u želucu i smanjiti aktivnost želučanog soka. U ovom slučaju, djelovanje magnezijevog hidroksida nije popraćeno promjenama u KSCH i sekundarnom hipersekrecijom klorovodične kiseline. Također, ova supstanca pomaže povećati peristaltiku i druge dijelove crijeva. Laksativna akcija događa se otprilike za 2-6 sati.

Indikacije za uporabu: kronični gastritis s povećanim i normalnim izlučivanjem, ulkus duodenuma i želuca, nelagodu ili bol u epigastriumu, žgaravica nakon pušenja ili pijenja kave ili alkohola, konstipacija.

Kontraindikacije: preosjetljivost na magnezijev hidroksid.

Treba napomenuti da kod pacijenata koji imaju problema s bubrezima, nakon primjene magnezijeve baze, može se razviti hipermagnemija (tj. Suvišak magnezija u tijelu).

Također se u medicini koristi magnezijev hidroksid - lijek koji se upotrebljava za čir na želucu, akutni duodenitis, hyperacidni gastritis, gastralgija, kronični pankreatitis, žgaravica, hiperfosfatemija, putrefaktivna ili fermentacijska dispepsija. Ovaj lijek će biti kontraindiciran kod bolesnika s preosjetljivosti, Alzheimerove bolesti, tijekom trudnoće ili dojenja.