Sumporasta kiselina. Kemijska svojstva, proizvodnja

Sumporna kiselina - je nestabilan anorganska dvobazna kiselina srednje snage. Krhak spoj poznat samo u vodenoj otopini u koncentraciji od ne više od šest posto. U pokušajima da se izolirati čisti sumporaste kiseline, da se razgrađuje do sumporovog dioksida (SO2) i vode (H2O). Na primjer, kada je izložen sumporne kiseline (H2SO4) u koncentriranom obliku u natrijevog sulfita (Na2SO3) umjesto sumporaste kiseline objavljen sumpornog oksida (SO2). Evo što je to reakcija:

Na2SO3 (natrijev sulfit) + H2SO4 (sumporna kiselina) = Na2SO4 (natrijev sulfat) + SO2 (sumpor dioksid) + H2O (voda)

Otopina sumporaste kiseline

Tijekom skladištenja potrebno je isključiti zrak. Na drugi način, sumporasta kiselina, polako apsorbiraju kisik (O2), transformira se u sumporna.

2H2SO3 (sumporasta kiselina) + O2 (kisik) = 2H2SO4 (sumporna kiselina)

otopine sumporaste kiseline vrlo svojstven miris (miris podsjeća preostao nakon spaljivanja utakmice), a čija prisutnost može objasniti prisutnost sumpornog dioksida (SO2), nisu kemijski vezana voda.

Kemijska svojstva sumporaste kiseline

1. sumporaste kiseline (formula H2SO3) se može koristiti kao sredstvo za redukciju ili oksidansa.

H2SO3 je dobar reducens. To se može koristiti bez halogena primiti halogenida. Na primjer:

H2SO3 (sumporasta kiselina) + Cl2 (klor plin) + H2O (voda) = H2SO4 (sumporna kiselina) + 2HCl (klorovodična kiselina)

No, interakcija s jakim smanjenje ove kiseline će djelovati kao oksidans. Primjer je reakcija sumporne kiseline sa sumporovodikom:

H2SO3 (sumporasta kiselina) + 2H2S (sulfid) = 3 (sumpor) + 3H2O (voda)

2. Smatra kontakt kemijski spoj postoji u dva vrste soli - sulfite (srednje) i hydrosulfites (kisele). Ove soli su redukcijska sredstva, kao i (H2SO3), sumporaste kiseline. U njihovom oksidiranom obliku soli sumporne kiseline. Kalciniranje sulfiti aktivni metal sulfida i sulfata nastaju. Ovaj auto-reakcija oksidacije, self-iscjeljivanje. Na primjer:

4Na2SO3 (natrijev sulfit) = Na2S (natrijev sulfid) + 3Na2SO4 (natrijev sulfat)

natrijev i kalijev sulfit (Na2SO3 i K2SO3) koriste se u bojenje tekstilnih vlakana, metala u izbjeljivanju kao fotografija. Kalcij hidrogen sulfit (Ca (HSO3) 2), što postoji samo u otopini, koja se koristi za obradu materijala za drvo u posebnu sulfit celuloze. Od onda bi skupa.

Upotreba sumporaste kiseline

Sumporasta kiselina se koristi:

- za bijeljenje vunu, svila, celuloze, papira i sličnih tvari ne podnose izbjeljivanja upotrebom jake oksidanse (na primjer, klor);

- kao konzervans i antiseptik, npr za sprečavanje fermentaciju žitarica u pripremi škroba ili sprječavanje fermentacije u bačvama;

- za očuvanje hrane, kao što su konzerviranje voća i povrća;

- u obradi iverja drva u sulfita celuloze, od kojih se zatim primaju papir. U ovom slučaju, otopina kalcij sulfita (Ca (HSO3) 2), koji se otapa lignin - posebna tvar koja veže celulozna vlakna.

Sumporasta kiselina: Priprava

Ova kiselina se može dobiti otapanjem sumporni dioksid (SO2) u vodi (H2O). Potrebno sumporne kiseline u koncentriranom obliku (H2SO4), bakar (Cu) i cijev. Algoritam je:

1. Pažljivo preliti cijev u koncentriranoj sumpornoj kiselini, a zatim na mjesto komad bakra. Toplina. Reakcija se odvija slijedeći:

Cu (bakar) + 2H2SO4 (sumporna kiselina) = CuSO4 (sulfat sumpor) + SO2 (sumpor dioksid) + H2O (voda)

2. sumporna struja plina se treba usmjeriti u bočicu s vodom. Kada se otapa djelomično nastaje kemijsku reakciju s vodom, koja je oblikovana kao posljedica sumporaste kiseline:

SO2 (sumpor dioksid) + H2O (voda) = H2SO3

Tako, sumporni dioksid prolazi kroz vodu, moguće je dobiti sa sumporom kiseline. To je vrijedno s obzirom da je plin iritira sluznicu dišnih puteva može uzrokovati njegovu upalu, te gubitak apetita. S dugoročnim udisanja njegovog mogućeg gubitka svijesti. Kontakt s potrebom plina s najvećom pažnjom.