Struja u tekućinama: njegovo podrijetlo, kvantitativne i kvalitativne karakteristike

Gotovo svaka osoba zna kako definirati električna struja usmjereno kretanje nabijenih čestica. Međutim, činjenica je da je porijeklo i kretanje toga u različitim sredinama je sasvim drugačiji od drugih. Konkretno, električna struja u tekućinama ima i nekoliko drugih svojstva od uređenog gibanja nabijenih čestica. Mi govorimo o istim metalnim vodičima.

Glavna razlika je u tome što struja u tekućinama - kretanje nabijenih iona, odnosno atoma ili molekula, koji iz nekog razloga su izgubili ili dobio elektrone. U tom slučaju, jedan od pokazatelja tog pokreta za promjenu svojstava tvari, koja uključuje ove ione. Na temelju definicije električne struje, možemo pretpostaviti da je tijekom razgradnje negativno nabijenih iona će se pomaknuti prema pozitivnom izvora napajanja, i pozitivnom, za razliku od negativne.

Otopina proces raspadanja molekule u pozitivnih i negativnih iona dobivenih iz naslova Science elektrolitički disocijacije. Tako se električna struja tekućine nastaje zbog toga, za razliku od iste metalne žice, promjene sastava i kemijska svojstva ovih tekućina, što rezultira u procesu kreće iona.

Struja u tekućinama, njegovo podrijetlo, kvantitativne i kvalitativne karakteristike su veliki problem, koji je dugo angažiran u istraživanju poznatog fizičara Michael Faraday. Konkretno, kroz brojne eksperimente, bilo je moguće dokazati da je masa elektrolitske tvari izravno ovisi o količini električne energije i vremena tijekom kojeg je elektroliza provodi. Na nekih drugih razloga, osim roda tvari, to ne ovisi o masi.

Nadalje, proučavajući struje u tekućinama, Faraday eksperimentalno utvrdio da za izolaciju jednog kilograma svaka tvar tijekom elektrolize mora biti isti broj električnih naboja. Ovaj iznos je jednak 9,65 • 10 do srpnja., Dobila je ime Faraday.

Za razliku od metalnih vodiča električne struje u tekućinama okružen molekula vode, što znatno otežava kretanje iona tvari. U tom smislu, bilo elektrolit može formirati samo mali trenutni napon. U isto vrijeme, ako se temperatura poveća rješenja, svojim vodljivost povećava i električnih povećava polja.

Elektroliza ima još jednu zanimljivost. Stvar je da se vjerojatnost raspad određene molekule u pozitivnih i negativnih iona veći, što je veći broj molekula otapala i same tvari. U isto vrijeme, u nekom trenutku dođe ion supersaturaciju rješenja, nakon čega se otopina vodljivost počinje opadati. Dakle, najteži elektrolitička disocijacija će se održati u otopini u kojoj je koncentracija ion je izuzetno nizak, ali struja intenzitet takvih rješenja je vrlo niska.

Proces elektrolize je naširoko koristi u različitim industrijske proizvodnje koji se odnose na elektrokemijskih reakcija. Jedan od najvažnijih njih uključuje pripremu metala putem elektrolita soli elektrolize, klor i njegovih derivata, redoks reakcije potrebno za takve tvari kao vodik, poliranje ploha galvansko. Na primjer, u mnogim poduzećima, strojarstva i instrumenta vrlo uobičajena metoda rafiniranja što je priprema metala bez neželjenih nečistoća.