Olovo nitrat. Kemijska svojstva, uporaba

Olovo nitrat - je anorganski spoj koji ima sljedeću formulu: Pb (NO3) 2. U normalnom stanju je bijeli prah ili bezbojni kristali. Ta tvar je dobro topljiv u vodi.

fizikalna svojstva

1. To je dobro topljiv apsorpciju topline u H2O (voda), slabo - u acetonu, te metil i etil alkohola.
2. formira bezbojni kristali dijamagnetska, gustoća 4.530 g / santimetr³. Svaki atom Pb (olovo) okružena dvanaest atoma kisika (O). Duljina pb-O veza 0.281 nm i NO - 0,127 nm. Je kubni sustav. Pa3 pripada prostornoj grupi. Također monoklinski oblik se dobiva, osim prostornih vrste da čak i kada se zagrijavaju slabo topljiva u H2O (voda).
3. Glavni temperatura taljenja od 600,65 K.

Kako dobiti olovo nitrata

Ova tvar nije pronađena u prirodi. Stoga, ljudi su razvili neke metode (industrijskih i laboratorij), koje su smanjene do raspada olovo (Pb), njegov hidroksid ili oksid u razrijeđenoj dušičnoj kiselini. reakcije:
3Pb (olovo) + 8HNO3 (dušična kiselina) 3Pb (NO3) 2 (olovo nitrat) + 2NO (nitratni oksidi koji je objavljen kao plin) + 4H2O (voda);
PbO (olovo oksid) + 2HNO3 (dušična kiselina) = Pb (NO3) 2 (olovo nitrat) + H2O (voda);
Pb (OH) 2 (olovo hidroksid) + 2HNO3 (dušična kiselina) = Pb (NO3) 2 (olovo dinitrat) + 3H2O (voda).

Kako bi se uklonile hidrolize i smanji topljivost olovo dinitrat dušične kiseline treba uzeti u suvišku.

Također, olovo dinitrat dobiven kao nusprodukt u pročišćavanje otpadnih kiselina, nitratna kiselina, npr kada obradu otpada olovo bizmut-tvornicama. Nakon toga, spoj se koristi za cijanid ispiranja zlata.

Što su kemijska svojstva imaju glavnu nitrat

1. U vodenu otopinu katetera nitrata disocira u aniona dušika i olova kationima. Evo što je to reakcija:

Pb (NO3) 2 (olovo dinitrat) = Pb2 + (olovo) + kationa 2NO3- (dušični oksid anion)

Otopina se hidrolizira olovo dinitrata. Kada se višak nitratokompleksy NO3- proizvedeni: [Pb (NO3) 6] 3- [Pb (NO3) 4] i 2-[Pb (NO3) 3] -. Ako je pH otopine rasta, rezultat je stvoren gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y varijabla pripravak. Neki od njih u isto vrijeme izoliran u čvrstom stanju.

2. Budući da je glavni dinitrat topljiv spoj, moguće je da se dobije sljedeće razmjene reakcija:

2HCl (klorovodična kiselina) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (olovo klorid taloži) + 2HNO3 (dušična kiselina);
H2SO4 (sumporna kiselina) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (olovo sulfat taloži) + 2HNO3 (dušična kiselina);
Pb (NO3) 2 (olovo nitrat) + 2 NaOH (natrijev hidroksid) = Pb (OH) 2 (olovo hidroksid taloži) + 2NaNO3 (natrijev nitrat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natrijev azid) = Pb (N3) 2 (olovo azid, talozi) + 2NaNO3 (natrijev nitrat).

Za bilo koji spoj koji sadrži olovo Pb (kation + 2) se reagira s otopinom u kojoj je anion jodid. To stvara talog boja žuto-narančaste (Pbl2, olovo jodid). Izgleda da je ovu reakciju:

Pb2 + = 2l- Pbl2 (peleta)

Ista reakcija zamjene u čvrstoj fazi. Na primjer:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (kalij) = Pbl2 (taloži) + 2KNO3 (kalijev nitrat)

Upotreba olova nitrata

- se koristi kao polazni materijal za proizvodnju većina ostalih spojeva Pb (olovo);
- kao inhibitora i drugih polimera najlona poliestera, kao rodenticide, u prevlakama papira fototermograficheskoy;
- kao glavni nitrata - je dovolno opasnih spojeva u industrijskom sektoru sada pomoću drugih spojeva. Na primjer, u proizvodnji boja, šibice i vatromet potpuno napustiti ključnih spojeva.
- u laboratoriju olovo nitrata koristi se kao dobar i povoljan izvor dušikovog tetroksidau;
- relativno nedavno u vrlo ograničenim količinama kemijski spoj koji se koristi u zlato cyanidation.
- in Organic Chemistry, Pb (NO3) 2 se koristi kao oksidans, čime se dobije ditiokarbamat od izotiocijanatima. to zbog visoke toksičnosti koriste sve manje i manje.

sigurnosni

Olovo nitrat razvrstava u 2A (vjerojatno kancerogeno za ljude spoja). Neprihvatljivo udisanje otrovnih para ili njegovu proguta iu dodiru s kožom ili sluznicom. olovo dinitrat treba držati pod kontrolom. Kemijsko trovanje s ovim spojem dovodi do trovanja, glioma i raka bubrega, mozga i pluća.