Klor oksida

Oksida ili oksida različitih elemenata nazivaju spoj s kisikom. Gotovo svi elementi čine takve spojeve. Klor, kao i druge halogena, naznačen time, u takvim spojevima pozitivna oksidacijskog stanja. Svi klor oksidi su izrazito nestabilne tvari, što je karakteristično za oksida halogena. Četiri poznata tvar čije molekule sadrže klor i kisik.

1. Plinoviti spoja iz žute u crvenkastu boju s karakterističnim mirisa (miris podsjeća Cl2 plin) - klor oksida (I). Kemijska formula Cl2O. Točka taljenja minus 116 ° C, temperatura vrelišta + 2 ° C, Pod normalnim uvjetima, njegova gustoća iznosi 3.22 kg / m³.
2. Žuto ili narančasto-žuti plin karakterističnog mirisa - klor oksid (IV). Kemijska formula ClO2. Talište minus 59 ° C, točka ključanja plus 11 ° C.
3. Crveno-smeđa tekućina - klor oksid (VI). Kemijska formula Cl2O6. talište plus 3,5 ° C, točka ključanja 203 ° C, plus
4. Bezbojna uljna tekućina - klor oksid (VII). Kemijska formula Cl2O7. talište minus 91,5 ° C, točka ključanja plus 80 ° C,

Oksid klor oksidacijsko stanje +1 anhidrid slab monobazična hipokloritne kiseline (HCIO). Dobije se postupkom njegovog Peluso živin oksid reakcijom s plinovitim klorom u skladu s jednim od reakcijske jednadžbe: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 ili 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. protok uvjete tih različite reakcije. Klor oksid (I) se kondenzira na temperaturi od minus 60 ° C, jer kod viših temperatura se razgrađuje eksplozivno, te u koncentriranom obliku je eksplozivna. Cl2O vodena otopina dobivena kloriranjem u vodi ili alkalijski karbonati, zemno alkalnim metalima. Oksid otapa u vodi i, naznačen time, da nastaje hipokloritne kiseline: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Nadalje, također se otopi u ugljik tetrakloridu.

Oksid klor oksidacijsko stanje +4 inače poznat dioksid. Ovaj materijal se otopi u vodi, sumporne i octene kiseline, acetonitril, ugljik tetraklorid i drugih organskih otapala s povećanjem polarnosti koji povećava topljivost. U laboratoriju je pripremljen reakcijom kalij klorat s oksalnom kiselinom: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Jer klor oksid (IV) je eksplozivna tvar, ne mogu biti pohranjeni u otopini. U tu svrhu, silicij se koristi, na čiju površinu u adsorbovanog oblik ClO2 može biti pohranjen za dugo vremena, a ne da biste dobili osloboditi od kontaminacije svoje klor nečistoće, jer se ne apsorbira silika gela. U industrijskim uvjetima ClO2 pripravljen redukcijom sa sumpornim dioksidom, u prisustvu sumporne kiseline, natrijevog klorata: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. On se koristi kao bjelilo, npr, papira ili celuloze, itd, kao i za sterilizaciju i dezinfekciju različite materijale.

Oksid klor oksidacijskom stanju +6, da razgrađuje prema jednadžbi po reakcijskoj točke taljenja: Cl2O6 → 2ClO3. Pripremljena klor oksid (VI) oksidaciju ozonskog dioksida: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. To oksid je sposoban reagirati s alkalnim otopinama i vode. U tom slučaju reakcija disproprcioniranje dogoditi. Na primjer, reakcijom s kalijevim hidroksidom: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + + H2O KClO4 se rezultati dobiveni klorata i kalij perklorat.

Više oksida klor također naziva dihlorogeptaoksid klora ili anhidrid je snažan oksidans. Je sposoban zatika ili eksplodiraju kada se zagrijava. Međutim, ta je tvar je stabilniji od oksida u stanju oksidacije i +1 +4. Raspad se na klor i kisik se ubrzava pomoću prisustva niže oksida i diže temperatura od 60 do 70 ° C Klor oksid (VII) koji se može lagano topljiv u hladnoj vodi, a dobivena reakcijska proizvodi klorne kiseline: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid dobiven blagim zagrijavanjem perklorne kiseline s fosfornim anhidridom: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 također se mogu dobiti korištenjem Oleum umjesto fosfornog pentoksida.

Odjeljak anorganske kemije, a koja proučava halogen oksidi, uključujući oksida, klor, počeo se brzo razvijaju u posljednjih nekoliko godina, budući da su ti spojevi energetski intenzivne. Oni su u stanju da spalionica jet energiju prijenosa trenutačno i kemijski strujni izvori brzina njegovog trzaja može kontrolirati. Drugi razlog za interes - mogućnost sinteze novih skupine anorganskih spojeva, npr, klor oksid (VII) je predak u perklorate.