Perklorne kiseline - Nekretnine, Proizvodnja i primjena. Mjere opreza

Perklorne kiseline (formula HCIO4) - je kiselina monobazična bezvodni. Sadrži klora (Cl) u visokom oksidacijskom stanju, iz tog razloga, to je najjači oksidans. Eksplozivno.

Svojstva perklorne kiseline

1. Ovo je hlapljiva tekućina bez boje, puno dima u zraku, što monomer u parovima. Nestabilna i vrlo reakcionarna. Ova kiseline karakterističnog avtodegidratatsiya:

3HClO4 = H3O + (kation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (klor monoksid)

2. Ova tvar je lako topljiv u kloriranim i organofluorinske otapalima kao što je metilen klorid (CH2CI2), CHCI3 (kloroform), i drugi. Je pomiješana s drugim otapalima i izložbe smanjenje svojstva, neoprezan rukovanje može prouzročiti eksploziju ili požar.

3. To je dobro pomiješan sa vodom (H2O) u bilo kojem omjeru. Obrasci nekoliko hidrata. Koncentrirani rješenja ovog kiseline imaju malo masnu dosljednost. Ova vodena otopina kiseline ima dobru stabilnost i nisku sposobnost za oksidaciju. Uz vodu koju su s obzirom na tvar formira azeotrop koji na temperaturi od 203 stupnjeva vrije a sadrži 72 posto HCIO4.

4. perklorne kiseline (formula HCIO4) je jedan od najjačih kiselina. Zbog toga, u kiseloj sredini nekih spojeva ponašati kao baza.

5. smanjeni tlak uz lagano zagrijavanje smjese perklorne kiseline s fosfornim anhidridom načinjen bezbojne uljne tekućine - klor-dioksid:

2HClO4 (perklorna kiselina) + P4O10 (anhidrid fosforne kiseline) = Cl2O7 (klor dioksid) + H2P4O11

Metode za pripremu

1. Vodene otopine ove sredstva mogu se pripraviti na dva načina. Prvi je elektrokemijska oksidacija klor ili klorovodične kiseline u koncentriranom klorovodičnom kiselinom, a drugi - u dvostrukim razlaganjem natrijev perklorat ili kalijeve anorganskim jake kiseline.

2. bezvodna perklorne kiseline se može dobiti na dva načina, također. Prvi se sastoji u reakciji kalijev perklorat (K) ili natrij (Na) sa sumpornom kiselinom u koncentriranom obliku, a drugi - u interakciji s oleum s vodenom otopinom perklorne kiseline:

KClO4 (vodena otopina perkloratne kiseline) + H2SO4 (sumporna kiselina) = KHSO4 (kalij hidrogensulfata) + HCIO4 (perklorna kiselina)

Primjena perklorne kiseline

- koncentrirane otopine se obično koriste za dobivanje perklorata (soli kiselina), te u analitičkoj kemiji;

- perklorne kiseline se koristi u razgradnji rude kao katalizatora i u analizi minerala;

- kalijev perklorat (formula: KClO4), soli tih kiselina, koristi se za izradu eksploziva, i magnezijev perklorat (anhydrone, Mg (ClO4) 2), se koristi kao sredstvo za sušenje.

Zaštita na radu

Perkloratna kiselina, bezvodna ne mogu dugo skladištiti i prevoziti, kako u standardnim uvjetima da se brzo razgrađuje i može naknadno spontano eksplodirati.

Drugi koji sadrži klor anorganske kiseline:

1. klorovodična kiselina (formula: HCl) - monobazični jaka kiselina, korozivna dimeća tekući zrak. Primijenjena electroforming (kiseljenje, jetkanje) i hydrometallurgy za čišćenje metala u kalajisanje i lemljenje, za proizvodnju manganovog klorida, cink, željezo i ostale metale. tvar u prehrambenoj industriji registriran kao E507 dodatak hrani.

2. hipokloritne kiseline (formula: HCIO) - vrlo slab monobazičnog kiseline. Ona može postojati samo u otopinama. Koristi se za sanitarne potrebe, kao i za izbjeljivanje tekstila i pulpe.

3. diklormetilenom kiselina (HClO2) - srednje jaka kiselina monobazičnog. Nestabilan u slobodnom obliku, obično brzo razgrađuju u razrijeđenoj vodenoj otopini. Anhidrida ove kiseline još nepoznata.

4. klorne kiseline (HClO3) - monobazični jake kiseline. Ne dobiven u slobodnom obliku, kao pauze u koncentriranim otopinama. U vodenoj otopini, postoji u koncentraciji nižoj od 30 posto. Prilično stabilan pri niskim temperaturama.