Koncentracija otopine

Koncentracija rješenja - koncept prilično uobičajene u znanstvenoj revoluciji, iu leksiku kućanstva - karakterizira kvantitativni strukturu sastavu bilo rješenje. U skladu sa standardima i definicije IUPAC (International registra kemijskih spojeva) u koncentraciji odnosi na težinski omjer tvari i otopine. Mjerenje ovog omjera obavlja se u jedinicama mol / L ili g / L.

Ako uzmemo u obzir tvari, koji dio se može izraziti na isti tip vrijednosti (na primjer, težina prema težini), oni odražavaju omjer prihvatio režnjeva, ali u praksi raširenije korištenje je koncept dobila koncentracija rješenja.

Postoji nekoliko opcija s kojima se odražava fokus. Za otopine najčešće koristi izraz u strukturi otopini od mase i volumena (za tekućine) Postotak može izraziti koncentraciju u mol, nadalje, koncentracija otopine se može izraziti u gram ekvivalenata. U nekim slučajevima, koncentracija korištenje opcije refleksije preko titra ili metrički molarnosti.

Uobičajeno je koncentracija od rješenja koja ne zahtijevaju veliku preciznost u svom izričaju, prikazuje postotke po težini. Tamo gdje je visoka točnost, koristiti moljac, naslovi ili gram-ekvivalent.

Kod uporabe posto težine treba koristiti pravilo, prema kojem je koncentracija izraz naveden u istim jedinicama, na primjer, koliko grama tvari sadržane u određenom broju grama otopine. Ne može se kombinirati u gramima i volumen odraz jedinica (na primjer: broj grama tvari u 100 mililitara otopine).

Na primjer, ako je potrebno izraziti sastav 10% -tne otopine natrijeve soli formule gdje je NaCl, tada se podrazumijeva da da 100 g otopine sadrži 10 grama soli i 90 g vode. U tom slučaju, ako je koncentracija je dano u jedinicama posto težine tvari (na primjer, 25% otopine), te potreba da se količine otopine koja je bila točno navedene količine tvari (npr 5 g), otopina treba uzeti za masa (u ovom primjeru - je 20 g).

Ona ima svoje formule za svaku koncentraciju varijante refleksije. Tako da, ako je postotak Koncentracija otopine koji se koristi, je formula:

C = m1 / m, gdje je: M1 - masa tvari otopljene u otopini i izražena u gramima i kilogramima, m - masa otopini izražena u istoj jedinici.

Molarna koncentracija spojeva u otopini određena je formulom: -C (N) = N / V, pri čemu n - količina supstance u molima, V - volumen otopine u litrama. Pomoću gram-ekvivalenata formulu ima oblik: C (N) = Z / V, pri čemu V - volumen otopine, izraženo u litrama, z - broj ekvivalencije.

U slučajevima kada je poznata gustoća rješenje je više prikladan za zastupanje u volumen. Ali to je samo u slučaju kada je u pitanju do prilično koncentrirane otopine (manje od 1%), budući da je pogreška u ovom slučaju, može biti mali.

Izražena u mola koncentracije u molarnosti naziva kemije. Ako kažeš „molarnu otopinu”, to znači da je 1 litra tekućine sadržane 1 mol neke tvari. Takvo rješenje se zove „molarni”.

Ako je koncentracija se izražava kao broj gram-ekvivalenta, koji se nalaze u jediničnom volumenu tekućine, u ovom slučaju, izraz „normalnost”, što znači da je, na primjer, u 1 litri tekućine je 1 gram ekvivalenta. Najčešće, takvo rješenje je jednostavno zove normalno.

Članak se bavi samo neke od glavnih načina izražavanja koncentraciju. U drugim slučajevima, kada je riječ o složenim rješenjima i druge jedinice mogu se koristiti za tu svrhu.