Električni disocijacija: teoretske osnove elektrokemije

Električni disocijacija igra veliku ulogu u našim životima, iako obično ne razmišljaju o tome. Da je ovaj fenomen povezan vodljivosti soli, kiseline i baze u tekućem mediju. Budući da prvi srčani ritam uzrokovan „uživo” sa strujom u ljudskom tijelu, od kojih je osamdeset posto sastoji od tekućine, automobili, mobilni telefoni i igrača, punjive baterije koje su same po sebi elektrokemijske baterije, - svuda oko nas nevidljivo prisutan električni disocijacija.

Div izdisanje štetnih isparavanja posude rastaljeno na visokim temperaturama, boksit postupak elektrolize pruža „krila” metala - aluminija. Svi predmeti oko nas, od kromiranog radijator prekriva naušnice u ušima uvijek suočavaju s otopinama ili rastaljene soli, a time i fenomen. Nije uzalud električne disocijacije proučavao cijelu granu znanosti - elektrokemije.

Nakon otapanja otapala tekuće molekula dolaze u kemijsku vezu sa molekula otopljene tvari, formiraju solvate. Vodena otopina je najosjetljiviji na disocijaciju soli, kiseline i baze. Kao rezultat tog procesa molekula otopljene supstance mogu razdvojiti na ione. Na primjer, u vodenom otapalu pod utjecajem Na ⁺ iona i Cl ^-, koji su u ionskim NaCl kristala odvija se u otapalu kao nova već u obliku solvata (hidrat) čestica.

Ovaj fenomen u biti predstavlja proces potpunog ili djelomičnog kolapsa otopljene tvari u ione kao rezultat izlaganja otapala, a naziva se „električni disocijacije”. Ovaj proces je izuzetno važno za elektrokemije. Od velike važnosti je činjenica da disocijacije kompleksa višekomponentnih sustava karakteriziran pojavom koraka. Kada je ovaj fenomen je također promatrana oštar porast broja iona u otopini koji se razlikuje od electroless elektrolitički tvari.

Tijekom elektrolize ioni imaju jasan smjer kretanja: Čestice pozitivnog naboja (katione) - na negativno nabijene elektrode, zove katoda i pozitivnih iona (aniona) - do anode elektrode suprotnog naboja, gdje se ispušta. Kationi su smanjene i oksidira anione. Dakle, disocijacija je reverzibilan.

Jedan od osnovnih karakteristika ovog postupka je elektrokemijska stupanj elektrolitske disocijacije, izražena omjerom hidratiziranog čestica prema ukupnom broju molekula otopljene tvari. Što je ocjena viša, to je to jak elektrolit tvar. Na temelju toga, sve tvari se dijele na slabe, srednje snage i jake elektrolite.

Stupanj disocijacije ovisi o sljedećim čimbenicima: a) priroda otopljene tvari; b) priroda otapala, njegove dielektrične konstante i polarnosti; c) koncentriranje otopine (donji rezultat, to je veći stupanj disocijacije); g) temperatura medija za otapanje. Na primjer, disocijacije octene kiseline može se izraziti pomoću sljedeće formule:

_CH3COOH ⁺ H + _CH3COO ^-

Jaki elektroliti su razdvojeni gotovo ireverzibilno, jer njihova vodena otopina ne ostane nehidriranim pokretanje molekula i iona. Također treba dodati da se proces disocijacije odnosi se na sve supstance koje imaju ionskih i kovalentnih polarni vrsta kemijskih veza. Teorija elektrolitske disocijacije formulirao slavni švedski kemičar i fizičar Svante Arrhenius 1887. godine.