Što je polarna kovalentna veza

Polarna kovalentna veza - jedan oblik kemijske veze između atoma tvari kroz koje nastaju molekule. Ako se riječ „komunikacija” problemi s razumijevanjem ne dogodi, izrazi „kovalentno” i „Polar” obučava osoba je nepoznata (naravno, pod uvjetom da je nastavni plan i program kemije nije zaboravio).

Dakle, riječ „kovalentna” dolazi od „Ko” i „-valenta”, što doslovno znači da jedan pravac snagu. Doista, to je sila koja je u stanju kombinirati dva atoma u molekuli, reconfiguring svoje elektronskim ljuskama u jednoj strukturi. Budući da obje jezgre su jednaki, rotira oko elektrona ispuniti ne samo „vanjske” strane, ali i jaz između atoma. Možemo reći da je kovalentna veza. Tako kao dvojni sustav je posvećen završetka elektronske konfiguracije, od transportom komplementarni ljuske atoma međusobno. Imajte na umu da je par elektrona provodi ovu vrstu komunikacije.

Još jedna izvedba istog fenomena može se nazvati Ion vrstu veze. Budući da je ion formira kada atom izgubi elektron, što se događa kada negativan naboj nositelji razmjene, što je karakteristično za atome različite tvari (na primjer, fluor, i natrij).

Polarna kovalentna veza - predstavlja intermedijer opcija. Ovaj tip sliči „čisti” koja tvori kovalentne molekularne orbitalne (udruženje orbite) i iz tamo iona djelomični „tegljača” transportom. Par je pomaknut na jedan od atoma, ali ne u potpunosti ostaviti još jednu zonu. Primjer u kojem se igra polarnom kovalentne veze - molekule vode. Završio ljuska stvorili kombiniranjem jedan atom kisika i dva vodik. Međutim, budući da je kisik ima izraženiji sposobnost privlačenja elektrona, njihove pare seli u jezgri je „O”. Usput, to nije potrebno atomi tvore par elektrona može biti dva, tri, itd Polarna kovalentna veza stvara distribucije naboja sustava (djelomično) i, kao posljedica toga, polarnost. Tu je orijentiran molekule silnica polja. Moglo bi se reći da je zahvaljujući ovoj distribuciji nastaje neobičan molekularnu dipol. Njegov trenutak (J.) i generira električni intenzitet polja. Postoji nekoliko formula za izračunavanje trenutak dipol (osobito proizvod daljini na naplatu), oni mogu izračunati vrijednost definiranu polarnost molekule.

Drugim riječima, u polarnom kovalentna veza može biti formirana s atomima, koji ipak različite elektronegativnosti, ali nedovoljno da tvore ionske veze. Neka nam objasniti što elektronegativnosti. Ovaj pojam odnosi se na sposobnost određenog atoma privući na svoje osnovno oblikovanog (th) par nosača negativnih naboja. Očito, u skladu sa zakonom o očuvanju energije, više atomskih veza, manje njihovoj duljini. Tipično, kovalentna veza polarni karakteristika atoma, kemijske karakteristike slične. Je karakteriziran prostornom položaju. To omogućuje ne samo stvaranje molekula, nego i u kristalnu rešetku u kojima su atomi raspoređeni u geometrijski pravilnom redoslijedu.

Od priključka, u stvari, je superpozicija dva (ili više) od oblaka elektrona koji pripadaju različitim atomima, njegova snaga uglavnom ovisi o tome koliko jako prekrivanje događa. Lako je razumjeti da je stvaranje parova, internuclear razmaka vrijednost povećava gustoću elektrona.