Karakteristike sumpora. Primjena sumpora. Medicinska sumpora

Halogenog - grupe elemenata odnosi na sumpor. Njegov kemijski simbol - S - prvo slovo latinskom nazivu sumpora. Sastav jednostavna tvar snimio ovim simbolom bez indeksa. Razmislite glavne točke u pogledu strukture, svojstva, pripremu i uporabu tog elementa. značajke sumpora bit će predstavljena u detalje što je više moguće.

Zajednička obilježja i razlike halkogeni

Sumpor se odnosi na podskupinu kisika. To je 16. ekipa u modernom dugom periodu formirati sliku periodnog sustava (PS). Zastarjele sobe i indeks - VIA. Imena kemijskih elemenata skupine kemijski simboli:

• kisik (O);
• sumpor (S);
• selen (Se);
• telurij (Te);
• polonijum (Po).

Vanjski elektron ljuska elementi postavljeni iznad iste. Sadrži svih šest valentni elektroni koji mogu sudjelovati u stvaranju kemijskih veza s drugim atomima. Vodika spojevi imaju strukturu H _2R, na primjer, H ₂ S - sumporovodika. Nazivi kemijskih elemenata koji čine kisikom dvije vrste spojeva: sumpor, selen i telur. Općih formula oksidi tih elemenata - RO _{2, 3 RO.}

Halkogeni odgovaraju na jednostavne tvari, što uvelike razlikuju u fizičkom svostvam. Najčešće u koru sve halkogeni - kisika i sumpora. Prvi element definira dva plina, drugi - krutina. Polonij - radioaktivni element koji - rijetkost u zemljinoj kori. U skupini kisika polonija metalnim svojstvima smanjivanje i povećanje metala. Na primjer, sumpor - tipično nemetal i telur ima metalni sjaj i električnu vodljivost.

№ element 16 periodičkog sustava DI Mendeljejev

Relativna atomska masa sumpor - 32,064. Od najčešćih prirodnih izotopa ³² S (više od 95% po težini). Naći u manjim količinama nuklida s atomskom masom 33, 34 i 36. karakterističan sumpora o stanju u SS i atomske strukture:

• serijski broj - 16;
• naboj atoma je 16;
• atomski polumjer - 0.104 nm;
• energija ionizacije od -10.36 eV;
• relativna Elektronegativnost - 2,6;
• stupanj oksidacije u spojevima - +6, +4, +2, -2;
• valencija - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Sumpor u trećem periodu; elektrona u atoma nalaze se na tri razine energije: - prvi, drugi 2 - 8, - treći 6. valentnih elektrona su svi vanjski. U interakciji s elementima još elektronegativna sumpor daje 4 ili 6 elektrona, dobivanje tipičnog oksidacije +6, +4. Reakcije sa vodikom i metalnim atom privlači elektrone nedostaju dva okteta ispuniti i za postizanje stabilnog stanja. Oksidacija u ovom slučaju je spuštena na -2.

Fizikalna svojstva rombični i monoklinskog allotropic oblici

Pod normalnim uvjetima, atomi sumpora su zajedno pod kutom u stabilnom krug. Oni mogu biti zatvoreni u prsten, što sugerira postojanje cikličkih molekula sumpora. Pripravak u skladu formule S ₆ i S _8.

značajke sumpora treba dopuniti opis razlike između allotropic izmjenama imaju različita fizikalna svojstva.

Romboidnog ili α-sumpor - najstabilniji kristalni oblik. Ovaj sjajnih žutih kristala, koji se sastoji od molekule S _8. romboidnog gustoća sumpor je 2.07 g / cm3. Svjetlo žuti kristali monoklinskog oblika P-oblikovan sumpora u gustoći od 1,96 g / cm3. Vrelište dostiže 444,5 ° C

Priprema amorfnog sumpora

Koje je boje sumpora u plastičnom stanju? To je tamno smeđa masa, vrlo slična prah ili kristali. Da biste ga dobili, morate rastopiti oblika romba ili monoklinski sumpor. Pri oblikovan temperature iznad 110 ° C tekućina, a daljnje zagrijavanje da potamni na 200 ° C i postaje gusta viskozna. Ako brzo izliti rastaljenu sumpora u hladnoj vodi, kako bi se dobilo stvrdne cik-cak lance, koji odražava strukturu formule S _br.

Topivost sumpora

Neke modifikacije tvari topive u ugljičnom disulfidu, benzen, toluen ili tekućem amonijaku. Ako se ohladi polako organske otopine se tada formira monoklinske igle sumpora. Za isparavanje tekućine stoji jasno limun-žuti kristali iz romboidnog sumpora. Oni su krhke, mogu se lako samljeti u prah. Sumpor je netopiv u vodi. Kristali potonuti na dno posude, te se prah može plutati na površini (ne moče).

kemijska svojstva

Reakcije su prikazani tipični nemetalnih svojstva elemenata № 16:

• sumpor oksidira metala i vodik se reducira S ^2- iona;
• izgaranje zraka i kisika su proizvedeni di- i sumporni trioksid, koji su kiselinski anhidridi;
• reakcijom s drugom još elektronegativnog element - fluor - sumpor također gubi elektrona (oksidira).

Besplatno sumpora u prirodi

Kao prevalencije sumpora u Zemljinoj kori nalazi se na 15. mjestu među kemijskim elementima. Prosječni sadržaj S atoma stijena i minerala je 0.05% po težini kore.

Koje je boje sumpora u prirodi (prirodnog)? To svjetlo žuti prah s karakterističnim mirisa ili žutih kristala stakla sjaj. Depoziti u obliku depozita, kristalni slojevi sumpora nalaze u područjima od drevne i moderne vulkana u Italiji, Poljskoj, Bliski istok, Japan, Meksiko, Sjedinjene Američke Države. Često je vađenje druze je lijep i div pojedinačni kristali.

Sumporovodik i oksida u prirodi

U vulkanskih područjima nalazi se na površini spoja plinovitog sumpora. Crna mora na dubini većoj od 200 m je bez života zbog odvajanja sumporovodika H ₂ S. Formula dvovalentni sumpor oksid - _SO2, trovalentni - _SO3-. Ti plinoviti spojevi prisutni su u sastavu neki od nafte, plina, prirodnih voda. Sumpor je uključen u sastav ugljena. Potrebno je za izgradnju mnogih organskih spojeva. Kada truljenje bjelančevina od kokošjih jaja pušten sumporovodik, pa se često kaže da je miris plina pokvarenih jaja. Sumpor pripada biogenih elemenata, potrebno je za rast i razvoj čovjeka, životinja i biljaka.

Značaj prirodnih sulfida i sulfata

Karakteristike sumpora će biti nepotpun ako se ne želi reći da je element se ne nalazi samo u obliku jednostavne tvari i oksida. Najčešći prirodnih spojeva - je sol sumporne kiseline i vodikovog sulfida. Sulfida bakra, željeza, cinka, živa, olovo nalaze u sastavu minerala kalkopirita, pirit, Sfalerit, Galena i cinabarita. Od sulfati se mogu spomenuti soli natrija, kalcija, barija i magnezija koje u prirodi minerala i stijene (mirabilit, gips, selenit, Barite, kizerit, epsomite). Svi ovi spojevi se koriste u različitim sektorima gospodarstva, koriste se kao sirovina za industrijsku preradu, gnojiva, građevinskog materijala. Veliki medicinski vrijednost određenog kristalnog.

recepcija

žuta tvar u slobodnom stanju pojavljuje u prirodi na različitim dubinama. Ako je potrebno, sumpor se rastopila od stijena bez njih podizanja na površinu, dok pumpanje dubina pregrijanog pare i komprimiranog zraka. Druga metoda uključuje sublimaciju slomiti stijene u posebnim pećima. Ostale metode uključuju otapanje ugljikov disulfid ili plutanje.

Industrija zahtjevi Sumpor velike, tako da se dobije svoj elementarni sastojak koristi spoj. Sumporovodik i sulfid sumpor u reduciranom obliku. Oksidacijsko stanje elementa jednaka -2. Sumpor se oksidacija provodi s povećanjem vrijednosti 0. Na primjer, metoda za LeBlanc natrijevog sulfata da reducira sulfid ugljik. Zatim je dobivena iz kalcijevog sulfid, ona se tretira s ugljičnim dioksidom i vodene pare. Dobivena sumporovodik oksidira kisikom iz atmosfere u prisutnosti katalizatora: 2H _2S + O _{2-2H 2} O + 2S. Određivanje sumpora dobiveni na različite načine, ponekad daje niske pokazatelje čistoće. Prerada ili čišćenje se provodi destilacijom, ispravljanje, smjesa obrade kiselina.

Korištenje sumpora u modernoj industriji

Granulirani sumpor ide u različitim proizvodnim potrebama:

1. Priprava sumporne kiseline u kemijskoj industriji.
2. Proizvodnja sulfite i sulfati.
3. Puštanje pripreme za gnojidbu biljaka, bolesti i štetočina.
4. Sadrži sumpor rude u rudarstvu i kemijskih postrojenja obrađenih obojenih metala. Istovremena proizvodnja je sumporna kiselina.
5. Uvođenje nekih vrsta čelika za priopćavanje posebna svojstva.
6. Zbog vulkaniziranje guma dobije guma.
7. Proizvodnja usklađuje, pirotehnika, eksplozivi.
8. Koristi za pripravljanje boje, pigmenti, sintetička vlakna.
9. Izbjeljivanje tkanine.

Toksičnost spojeva sumpora i njegovih

Prahovi čestice imaju neugodan miris, nadražuje sluznicu nosne šupljine i respiratornog trakta, očiju, kože. Ali toksičnost elementarni sumpor se ne smatra osobito visoka. Udisanje sumporovodika i dioksida može uzrokovati ozbiljne trovanja.

Ako prženje koji sadrže sumpor u topionica ispušni plinovi nisu zarobljeni, oni ulaze u atmosferu. Povezivanje s kapi i vodene pare, sumpora i dušika oksida dovode do tzv kisele kiše.

Sumpora i spojeva u poljoprivredi

Biljke troše sulfatnih iona, zajedno s otopinom tla. Smanjenje sadržaja sumpora dovodi do usporiti na zeleni stanica metabolizmu aminokiselina i proteina. Stoga sulfate koristi za gnojenje poljoprivrednih kultura.

Za dezinfekciju peradi kuće, podrume, povrća trgovinama jednostavna tvar spaljeni ili tretirani s modernim objektima sulfa droge. sumpor oksid posjeduje antimikrobna svojstva koja su dugo naći primjenu u proizvodnji vina, kada pohranjuju povrća i voća. sumpor lijekovi koriste se kao pesticidi za suzbijanje bolesti i štetočina (pepelnica i crvi).

Koristi se u medicini

Velika važnost za proučavanje ljekovitih svojstava prah dao velike liječnike antike Avicenna i Paracelsus. Kasnije je utvrđeno da je osoba ne dobiva dovoljno sumpora iz hrane smanjuje, doživljava zdravstvene probleme (koje uključuju svrbež i ljuštenja kože, kose i noktiju slabljenja). Činjenica je da, bez sumpora umanjena sintezu aminokiselina, keratin, biokemijskih procesa u tijelu.

Medicinske sumpor uključeni u masti za liječenje bolesti kože: akne, ekcem, psorijaza, alergije, seboreja. Kupke s sumpora može ublažiti bol od reumatizma i gihta. Za bolju apsorpciju u tijelu da stvori topivih u vodi sulfa droge. To nije žuti prah, fina kristalna bijela tvar. Za vanjsku primjenu ovaj spoj se primjenjuje u kozmetici za njegu kože.

Gips je odavno koriste u imobilizaciju ozlijeđenih dijelova tijela. Glauberova sol je propisana kao laksativ medicine. Magnezij snižava krvni tlak koji se koristi u liječenju hipertenzije.

Sumpor u povijesti

Čak iu davna vremena nemetalnih tvari žuti cvjetovi privlače pažnju osobe. Ali samo u 1789., veliki kemičar Lavoisier pronađeno da prah i kristali se nalaze u prirodi, sastoji se od atoma sumpora. Vjerovalo se da je neugodni zadah koji nastaje tijekom izgaranja, odbija sve zlo. Formula sumpor oksid, koji je dobiven izgaranja, - _SO2 (silicijev dioksid). Ovaj otrovni plin inhalacija je opasno za zdravlje. Nekoliko slučajeva masovnog izumiranja čitavih sela ljudi na obali, u nizinama znanstvenici objašnjavaju dodjelu zemljišta ili voda sumporovodika ili sumpornog dioksida.

Izum baruta veći interes u obliku žutih kristala u vojsci. Mnoge bitke su osvojili zahvaljujući sposobnosti majstora kombinirati sumpor s drugim tvarima u proizvodnji eksploziva. Najvažniji spoj - sumporna kiselina - također naučili kako koristiti jako dugo vremena. U srednjem vijeku, da je tvar koja se zove ulje galicom i soli - sulfata. Bakar sulfat je CuSO _{4 i} željezo sulfat FeSO ₄ još uvijek nije izgubila svoju važnost u industriji i poljoprivredi.