Je molarni ekvivalent mase

Prema riječima sastavu stalnosti zakona, bilo kemijski čisti spoj ostaje u istom kvantitativnom sastavu ni u ovisnom o načinu proizvodnje način, kao prvo rekao svjetski znanstvenik J. Prousta u 1801-1808 GG. Ovaj zakon je nastao kao rezultat spora francuski kemičari Prousta i Jean K. Berthollet. Prvi od njih vjeruje da je odnos između elemenata nastalih spojeva imaju stalnu prirodu, drugi vidio varijabilnost veze. Sto godina kasnije, oko 1912-1913. NS Kurnakov utvrdio postojanje povezanosti s promjenjivom prirodom sastava, koji je nazvao „berthollides”. Ove skupine navodi kristalne spojeve: fosfide, okside, karbidi, i drugi. Pripravak iz spoja sa stalnim karakterom na prijedlog znanstvenika NS Kurnakova je postao poznat kao „daltonides”. Zakon je uvijek vrijedi u pogledu plinovitih i tekućih tvari.

Formuliranog sastav stalnosti zakona proizlazi logično da su tvari su elementi međusobno spojeni u strogo ograničenim razmjerima. U tom smislu, postoji koncept u kemiji ekvivalent, što u prijevodu s latinskog znači „jednak”. U riječi, je jednako - uvjetni čestica tvari koje na određeni broj puta manje od njihovih odgovarajućih formula jedinica. Bilo koji ekvivalentan broj odgovara prirodi reaktanata, stupnju i vrsti pripravi kemijske reakcije. To je zato jer je broj jednak razlikuju određeni element sastavu spojeva - za poznate skupine iona ili molekula. U reakcijama tipa razmjene, na primjer, je molarni masa ekvivalentne tvari određena je propuštanjem reakcijske stehiometriju.

Tipično, mnogi od elemenata koji mogu tvoriti više veza među njima. Stoga, što je jednako elementa, kao i molarni ekvivalent mase, mogu imati različite vrijednosti, gledajući iz pripravka ispitnog spoja koji je identificiran. Međutim, u takvim slučajevima, razni ekvivalenti istog elementa može dovesti u vezu jedni s drugima kao relativno mala brojeva. Na primjer, molekulska masa ugljika ekvivalenta u strukturi nađeno dioksid i ugljični oksid varira i oko 3 g / mol, i 6 g / mol, a omjer pronađene vrijednosti jednak omjeru 1: 2. Tipično, većina spojeva ima molarnu masu od vodika ekvivalenata jednak jedan, i kisika - osam grama po molu. Ekvivalent - je količina tvari u prilogu gdje valencija mol elektrona.

Postoji nekoliko načina za eksperimentalno odrediti koliko veliki Molarna masa ekvivalent bilo elementa:

• Izravna metoda. Da je na temelju podataka dobivenih sintezom vodika i kisika spojeva željenog elementa.
• Indirektna metoda. Umjesto da koristi vodik i kisik s ostalim elementima poznate ekvivalent.
• Postupak pomak. To uključuje uklanjanje vodika iz kisele otopine pomoću određenog metalnog uzorka.
• Analitička metoda. Temelju izračun masenog dijela tvari u jednom od svojih spojeva.
• Elektrokemijski postupak s elektrolizom podataka.

Molekulska masa ekvivalent koristi se za kvantitativno izračune tijekom kemijskih interakcija između poznatih tvari. Značajna prednost je u tome da se riješi problem nema potrebe koristiti jednadžbu kemijske reakcije, što je također teško pisati. Potrebno je samo da se zna da su kemikalije koji su uključeni u interakciju, ili supstanca - produkt kemijske reakcije.