Benzen - i ... strukturna formula, svojstva i proizvodnja benzena

Spoj kao što su benzen, gospođa Kemija na svojoj farmi na kraju stekli tek 1833.. Benzen - spoj koji ima razdražljiv, može se reći, čak i eksploziv. Kao što je saznao?

priča

Johann Glaubera okrenuo pozornost na veze u 1649., koja je uspješno formirana kada je kemičar bavi obradom katrana kamenog ugljena. Ali to su radije ostali anonimni.

Nakon što je oko 170 godina, i da će biti puno precizniji, sredinom dvadesetih godina XIX stoljeća, slučajno rasvjetljavanja plin, i to iz razdvojenog kondenzata izvađen benzena. Tako su napori čovječanstva duguje Michael Faraday, znanstvenik iz Engleske.

Ravnanjem za stjecanje benzena presrela njemačku Eylgard Mitscherlich. To se događa kada je obrada prošao bezvodne soli benzojeve kiseline kalcijeve. Možda, dakle, dali smo vezu ime - benzen. Ipak, kao opcija, znanstvenici ga zovu benzina. Tamjan, ako na arapskom.

Benzen je lijepo i vedro lit, u vezi s tim opažanjima Ogyust Loran savjetuje nazvati svoju „kosu” ili „benzen”. Svijetla, sija - ako u prijevodu s grčkog.

Na temelju mišljenju Linus Pauling, koncept prirode elektroničkih komunikacija, od osobina benzena, znanstvenik dao spoj molekula kao što slijedi. To šesterokut. To je upisan krug. Gore navedeni sugeriraju da je integritet elektronskog oblaka benzena, koji je uspješno zaključuje ciklus ugljika i šest (bez iznimke). Prešano binarni odnosi se promatraju.

Benzenom prije radio kao otapalo. I u osnovi, kako kažu, nije bio uključen, nisam bio uključen. Ali, to je u XIX stoljeću. U XX stoljeću došlo je do značajnih promjena. benzena svojstva izražavaju najvrednije osobine koje su pomogle da postane sve više i više popularan. Oktanski broj, što se pokazalo visok, pružio priliku da ga koristi kao gorivih elemenata za gorivo vozila. Ova akcija poticaj opsežnog uklanjanja benzena, ekstrakcija se provodi njegov kao sekundarni produkt proizvodnje koksiranje čelika.

Do četrdesetih godina u području kemijske benzena počela da se konzumira u proizvodnji tvari koje se brzo eksplodiraju. XX stoljeća okrunio da rafinerije razvio kao benzen, koji je postao dostaviti kemijske industrije.

benzen Značajka

Nezasićeni ugljikovodici su vrlo slične benzena. Na primjer, ugljikovodik etilen serije se opisuje kao nezasićeni ugljikovodik. Je karakteriziran reakcijom adicije. Benzen lako ulazi u reakcijama supstitucije. Sve to zahvaljujući atoma koji se nalaze u istoj ravnini. I kao činjenicu - konjugiranog oblaka elektrona.

Ako se formula je prisutan u benzen prsten, onda se može doći do osnovne zaključka da je to - benzen, strukturna formula koja izgleda upravo na isti način.

fizikalna svojstva

Benzen - tekućina koja nema boju, ali je nesretni miris. Benzen se topi kada temperatura dosegne 5,52 stupnjeva Celzija. Vrije na 80,1. Gustoća je 0.879 g / ^cm3, što je molarni masa iznosi 78,11 g / mol. U izgaranja jako dimi. To stvara eksplozivne spojeve, kada zrak prodire. Prekidači organskih vrsta (benzen, eter, itd) s opisanim tvari spojeni bez problema. Stvara azeotropnu spoja s vodom. Zagrijavanje prije isparavanja događa na 69.25 stupnjeva (91%) benzol. Na temperaturi od 25 Celzijevih stupnjeva može se otopiti u vodi 1,79 g / L.

kemijska svojstva

Benzen reagira sa sumpornom kiselinom i dušičnom kiselinom. I s alkena, halogena, chloroalkanes. reakcija supstitucije - to je svojstveno njemu. Temperatura utječe na tlak proboj benzenski prsten, koji se proteže u prilično teškim uvjetima.

Svaka jednadžba reakcije benzena možemo vidjeti više detalja.

1. Elektrofilna supstitucija. Bromo, u prisutnosti katalizatora, reagira s klorom. Rezultat je klorbenzen:

C6H6 + 3Cl2 → C6H5Cl + HCl

2. Friedel-Crafts reakcije ili alkiliranje benzena. Pojava alkilbenzena odvija zbog povezanosti s alkana, koji su halogeni derivati:

C6H6 + C2H5Br → C6H5C2H5 + HBr

3. Elektrofilna supstitucija. Ovdje je reakcija nitriranja i sulfoniranja. Pogledajte jednadžba benzen je kako slijedi:

C6H6 + H2SO4 → C6H5SO3H + H2O

C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O

4. benzen tijekom izgaranja:

2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O

Pod određenim uvjetima, to pokazuje prirode svojstvene zasićenih ugljikovodika. U-elektron oblak, koji je u strukturi tvari u pitanju, objašnjava ove reakcije.

Po posebnom tehnologijom ovise o različitim vrstama benzena. Stoga obilježavanje petrol benzina. Na primjer, visoko pročišćeni i pročišćavanja za sintezu. Želim naglasiti homologa benzena, a ako je beton - njihova kemijska svojstva. To alkilbenzola.

Homologne benzena je puno više vjerojatno da će odgovoriti. No, gore spomenuta reakcija benzena, naime homologa proći s nekim razlikama.

Halogeniranje alkilbenzola

Oblik jednadžbe je kako slijedi:

S6H5-CH3 + = Br C6H5-CH2Br + HBr.

Želja broma u benzenskom prstenu nije uočeno. On odlazi u bočnom lancu. No, zahvaljujući soli katalizatora Al (+3) brom hrabro u ringu.

nitriranje alkilbenzola

Zbog sumporne i dušične kiseline, nitriranje benzena i alkil benzena. Reaktivne alkil benzeni. Dva su proizvodi dobiveni od tri predstavljena - para- i orto-izomere. Možete snimiti jednu od formula:

C6H5 - CH3 + 3HNO3 → C6H2CH3 (NO2) 3.

oksidacija

Benzen je neprihvatljivo. A alkil benzeni lako reagiraju. Na primjer, benzojeva kiselina. Formula je kako slijedi:

C6H5CH3 + [O] → C6H5COOH.

Alkilbenzen, benzen, hidrogeniranje

U prisutnosti vodika pojačalo započinje reagirati s benzenom, koji se tako formira cikloheksan, kako je gore spomenuto. Slično alkibenzoly jednostavno prevesti u alkylcyclohexanes. Za alkylcyclohexane biti podvrgnut željeni alkil benzen hidrogenacije. Uglavnom to je potrebno postupak za proizvodnju nepomiješan proizvoda. I to nije sve reakcija benzena i alkil benzen.

Proizvodnja benzina. industrija

Fundam takva proizvodnja se temelji na činjenici da se koš komponenata: toluene, tera koji oslobađa tijekom pucanja ugljena, i druge. Dakle, benzen se proizvodi u petrokemijskoj, metalurških poduzeća. Važno je znati kako da biste dobili različite benzen čistoću, zbog načela proizvodnje i odredište bi trebao biti izravan odnos marke tvari.

Najveći udio je napravio reformu katalitičku perla porcija kaustobiolitnoy kuhano van na 65 stupnjeva, što ima učinak ekstrakta destilacijom s dimetilformamidom.

U izradi etilen i propilen se dobije tekući proizvodi koji nastaju za vrijeme raspadanja anorganskih i organskih spojeva, pod utjecajem topline. Od tih, benzena i izolirani. No, na žalost, sirovina za proizvodni verziju benzena nije toliko. Budući da smo zainteresirani za tvar koja se dobiva iz reforme. Takvim postupkom povećava količinu benzena.

Po dealkilacijom na 610-830 stupnjeva s plus znakom, u prisutnosti pare nastale tijekom vrenja vode i vodika, priređuje iz toluena, benzena. Postoji još jedna mogućnost - katalizator. Kada je prisutnost zeolita dogodi, ili alternativno, oksid katalizatori, pod uvjetom da temperatura 227-627 stupnjeva.

Tu je još jedan, stariji, razvoj metoda benzena. Apsorpciju organskog porijekla odvodi se izolira iz konačni rezultat koksiranje ugljena. Proizvod je podvrgnut pare i plinova prije hlađenja. Na primjer, u toku krećemo ulja, od kojih je svaki izvor ulje ili ugljen. Kada se provodi destilacija s parom, apsorber odijeljeni. Hidrotretirani sirovog benzena pomaže bez nepotrebnih tvari.

ugljenog katrana sirovine

U metalurgiji korištenjem ugljena, a ako pročišćavaju - njegova suha destilacija dala koks. Tijekom ovog postupka, ograničen dovod zraka. Ne zaboravite da se na temperaturu od 1200-1500 Celzija vruće ugljena.

Ugljik Chemistry benzen nužno je temeljito čišćenje. Morate se riješiti obvezno od metil cikloheksan i njegova pratilja n-heptana. Zasićenih ugljikovodika mora biti uklonjena. Benzen da se proces čišćenja, za razdvajanje, koje se provodi se više puta.

Metoda je gore opisano, najstariji, ali nakon nekog vremena ona gubi svoju visoku poziciju.

frakcije nafte

0,3-1,2% - ove brojke su naš junak u neobrađenoj ulja. Jadna izvedba za ulaganje i financiranje snage. To je najbolje koristiti industrijski postupak za obradu frakcija nafte. To je katalitički reforming. U prisutnosti aluminij-platinom renij pojačalo prima veći postotak aromatskih ugljikohidrata, i povećava indikator definiraju karakteristike ne samo upaliti goriva tijekom kompresije.

piroliza smola

Ako se izvući iz ne nafte sirova čvrsta, i to pirolizom rezultira proizvodnjom propilena i etilena, da je ovaj pristup će biti najprikladniji. Točnije, benzen pušten iz pyrocondensate. Raspadanje određenih dionica zahtijeva hidroobrada. Prilikom čišćenja sumpor i nezasićene suspendiran smjesu. Početna Rezultat sadržaja navedeno ksilen, toluen, benzen. Kroz vožnje, od kojih je ekstaktivnym, BTK skupina Dobije se odvoji i benzen.

hydrodealkylation toluena

Primarni proces Heroji koktel protoka vodika i toluen dodani su u grijanom reaktor. Toluen je prošao kroz sloj katalizatora. Tijekom tog procesa, metilna skupina je odvojen da se dobije benzen. Gdje je to prikladno određeni način čišćenja. Rezultat je visoka čistoća tvar (nitracija).

toluen disproprcioniranje

Posljedica metil odbacivanje klasa se sastoji stvaranje benzen, ksilen se oksidira. U tom procesu, uočeno je tranalkiliranja. Akcija je zbog katalizirati paladij, platina i neodimij, koji su na aluminiju.

Reaktor je otporan na formiranje katalizatora i vodika isporučuje taluol. Njegov je cilj - zadržati taloženje na konverziju ugljikohidrata katalizator aviona. Struja koja izlazi iz reaktora se ohladi i reciklirati vodika sigurno ukloniti. Ono što je ostalo, to je destilirana tri puta. U početnoj fazi povučen spojeve koji su ne-aromatski. Drugi proizvodi benzen, a posljednji korak - dodjela ksilena.

trimerizacije acetilena

S obzirom na rad francuskog fizički kemičar Marcellin Berthelot iz acetilena proizvodnja čelika benzena. Ali to je stajao teški koktel mnogih drugih elemenata. Pitanje je kako bi se smanjila temperatura reakcije. Odgovor je dobiven samo u kasnim četrdesetim godinama XX stoljeća. W. Reppe našli pogodnog katalizatora, pokazalo se da nikal. Trimerizacije - je jedina opcija za stjecanje od acetilen benzena.

Formiranje benzen događa s aktivnim ugljenom. Pri visokim stopama topline preko ugljena prolazi acetilen. Benzen otpusti ako je temperatura najmanje 410 stupnjeva. Tako i dalje rođen različitih aromatskih ugljikovodika. Dakle, trebate dobru opremu, koja je sposobna za kvalitativno jasan acetilen. U takvom dugotrajan proces kao trimerizacije acetilena konzumira puno. Da se dobije 15 ml benzena, 20 litara uzima acetilen. Možete vidjeti kako to izgleda u formuli (acetilen, benzen), reakcija ne traje dugo.

3C2H2 → C6H6 (Zelinsky jednadžba).

3CH → CH = (t, kat) = C6H6.

Gdje da koristite benzen

Benzen - to je vrlo popularna zamisao kemije. Posebno često uočeno je kao benzen primio uslugu u proizvodnji kumol, cikloheksan, etilbenzena. Za izradu stirena etilbenzena ne može učiniti bez. Polazni materijal da bi se proizveo kaprolaktama cikloheksan. Čineći termoplastične smole koja se koristi je kaprolaktama. Opisuje tvar neophodan u proizvodnji raznih boja i lakova.

Kako opasno benzen

Benzen - otrovne tvari. Manifestacija osjećaja slabost, koja je praćena mučninom i omamljena - znak trovanja. Nije isključeno čak i smrt. Osjećaj neopisive radosti - to je ne manje uzbunu u slučaju trovanja benzenom.

Benzen tekućine izaziva iritaciju kože. Benzena parovi lako prodiru čak i kroz neoštećenu kožu. Na većini kratkoročni dodiru s tvari u maloj dozi, ali na redovnoj osnovi, neugodne posljedice ne potrajati dugo čekati. To može biti leukemije koštane srži i akutne prirode različitih vrsta.

Na vrhu te tvari je ovisnost kod ljudi. Benzen djeluje kao doping. Iz duhanskog dima pretvara Ostanite proizvod. studirao kod, onda je došao do zaključka da je sadržaj ona nije sigurna za ljude. Nađeno osim prisutnosti nikotina, pa čak i prisutnosti aromatskog tipa ugljikohidrata benzopiren. Hallmark benzpyrene su karcinogeni. Utjecaj oni imaju vrlo štetne. Na primjer, uzrokuju rak.

Bez obzira na gore navedeno, benzen je polazni materijal za proizvodnju različitih lijekova, plastike, gume i sintetičke, naravno, pigmenata. To je najčešći dijete kemije i aromatski spoj.