Što je cink? Formula spoj cinka. cink

Jedan od metala koji su otvoreni davno, ali do danas nije izgubila svoju relevantnost za korištenje zahvaljujući svojim izuzetnim svojstvima cink. Njegova fizička i kemijska svojstva omogućuju korištenje materijala u raznim granama tehnike i svakodnevnog života. On ima značajan utjecaj na ljudsko zdravlje.

Kratka povijest elementa otvaranja

Što je cink, ljudi su znali prije naše ere. Zatim je naučiti koristiti legure koje sadrže ovaj metal. Egipćani koristili rude koji sadrži bakar i cink, a njihova kondenzirani proizvesti vrlo izdržljiv, materijal koji je otporan na oksidaciju. pronađeni su kućanski predmeti, jela od ovog materijala.

Naziv cinka nalazi se u spisima liječnik Paracelsus u XVI stoljeću u. Istovremeno metal aktivno početi koristiti kineski oblikovanje svojih kovanica. Postupno, poznavanje tvari i njegove dobre tehničke karakteristike prijelaza u Europi. Tada se u Njemačkoj, Engleskoj također saznaje da se može koristiti kao cink i gdje.

Brass je bio jedan od prvih i najpoznatijih legura, koristi od davnina u Cipru, a kasnije iu Njemačkoj i drugim zemljama.

Ime mu dolazi od latinske zincum, no etimologija je nejasna. Postoji nekoliko verzija.

1. Iz njemačkog Zinke, što u prijevodu znači „otok”.
2. Od latinske zincum, što znači „bijele mrlje”.
3. Perzijski „Cheng”, tj stijena.
4. Germanski cinkografski klišej, što se prevodi kao „plaka”, „trn u oku”.

Danas je naziv stavke se dobila tek početkom XX stoljeća. Značaj cinka u ljudi je također izvijestio tek nedavno (XX). Prije toga, nema bolesti s tog elementa nije spojen.

Međutim, poznato je da je u davna vremena, mnogi narodi koristili juhe od mesa janjetine kao alat za oporavak od bolesti i za brze izmjene i dopune. Danas možemo reći da je učinak zbog cinka, koji u ovo jelo sadrži dosta. On je pomogao vratiti cirkulaciju, smanjiti umor i aktivira aktivnost mozga.

Cink Element: karakteristike

Taj element se nalazi u periodnom sustavu u drugoj skupini, sporedne podskupine. Broj sekvence 30, cink mase - 65,37. Jedina konstanta a oksidacijsko stanje dva. Elektronska konfiguracija atoma vanjskog sloja 4s ^2.

U tablici cink, bakar, kadmij, krom, mangan i mnogi drugi - je prijelazni metali. To su sve one u kojima elektroni zauzimaju vanjske i predvneshny D i F energije podstupnjeve.

Prijelazni metali uključuju platinu skupinu i (zlato, iridij, paladij, platina, osmij, i drugi). Za sve njih karakterizira formiranje kompleksne spojeve, koji djeluju kao sredstva za tvorbu kompleksa za koordinaciju s različitim brojevima. Sve to je karakteristika elementa razmatra nas.

Postoji pet prirodno stabilni izotopi s masovnim brojevima 64 do 70 ⁶⁵ Zn - radioaktivni, s poluraspada od 244 dana.

Cink kao jednostavna tvar

Što je cink u uobičajenom obliku? To - metal, srebrna plava, brzo prekrivena zaštitnom oksidnog sloja na zraku. Zbog toga, čini se da nije baš sjajan. Međutim, potrebno je ukloniti film, kao što su cink ima svojstva svih metala - prekrasne karakterističnim sjaj i sjaj.

U prirodi, nalazi se u sastavu mnogih minerala i ruda. Dakle, najčešći su:

• cink izmiješan ili Sfalerit;
• kleyofan;
• marmatit;
• wurtzite;
• smithsonite;
• calamine;
• cink
• willemite;
• franklenit i drugi.

Kao dio mješovitih ruda cinka obično nalaze zajedno sa svojim stalnim pratiteljima, kao što su:

• talij;
• germanij;
• indija;
• galij;
• Kadmij.

Ukupno, račune metal za 0.076% Zemljine kore. To je malo veći od bakra. Također, 0.07 mg / l na tvari sadržane u morskoj vodi.

Formula kao jednostavan tvar cinka - Zn. Šesterokutni kristalna rešetka, teški. Vrsta kemijskih veza - metal.

fizikalna svojstva

Moguće je odrediti nekoliko karakteristika.

1. Boja - srebristo plava.
2. Gustoća - 7,13 g / ^cm3.
3. Talište - 420 ^{° C} (se odnosi na skupinu metala niskog tališta).
4. Pod normalnim uvjetima - krhkog materijala.
5. Vrelište - 906 ° ^C,
6. Kad se zagrije na 100-150 ^{° C,} povećava žilavost i duktilnosti, mogu biti proizvedeni od žice i folije valjanja.
7. Više od 200 ^{° C} lako je tlo u sivi prah, gubi fleksibilnost.
8. To je izvrstan dirigent.
9. Toplinska vodljivost je dobra, kao i toplinskog kapaciteta.

Takvi fizički parametri dopušta upotrebu metala s ostalim elementima u spojevima. Na primjer, nadaleko poznat cink legura - plated mjed.

kemijska svojstva

Pod normalnim uvjetima, metalni dio pokriva površinu odmah tupi sivo-bijeli premaz - cinkov oksid. To proizlazi iz činjenice da je kisik u zraku trenutno oksidira čista tvar.

Ako dugo zadržati čisti metal u otvorenom vlažnom zraku, bit će njeno rušenje djelovanjem ugljičnog dioksida. Kao jednostavan sadržaj cinka reagira sa:

• halogena;
• halogenog;
• kisik;
• kiseline;
• lužine;
• amonijak i amonijev (njene soli);
• slabije metala.

To ne reagira s dušikom. Ako uzmemo apsolutno kemijski čistu cinka, to ne reagira s ničim od navedenih tvari.

Jasno je da je cink - metalni amfoterni. U reakcijama s lužinama tvori kompleksnih spojeva - gidroksotsinkaty.

Spojevi cinka

nekoliko glavnih kategorija koje se mogu spomenuti:

1. cink silicide.
2. Ternarne vrste karbida - _Ni3 ZNC.
3. cink halide (klorid, fluorid, jodid, bromid).
4. Sulfid, selenid, cink arsenid.
5. Fosfid i borid.
6. Amina, kompleksi nastaju s metalni reakciju s otopinom amonijaka.
7. Cijanida, tiocijanate i tiosulfati postojati odgovarajućih kompleksa u vodenoj otopini.
8. Oksid i cinkov hidroksid - amfoterni spojevi koriste za pripravu kompleksa gidroksotsinkatov.

Većina spojeva elementa koji se koristi u kemijskoj industriji i drugim industrijama (inženjering, kućanskih sintezama, boje industrija).

Cink oksid se široko koristi u medicini. On ima dobar anti-upalne učinke, lagano suši i ubija bakterije. Stoga se koristi u kozmetici za liječenje akni, mitesera, akni i drugih kožnih bolesti.

soli cinka

Gotovo sve soli koje nisu dvostruku ili složene, odnosno ne sadrže ione suvišne boje - bezbojna kristalna tvar. Najpopularnije u smislu ljudsku upotrebu su slijedeće.

1. Cink klorid - ZnCl _2. Drugi naziv za priključak - lemljenje kiseline. Izvana predstavlja bijeli kristali, upija vlagu u zraku. Koristi za čišćenje metalnih površina prije lemljenja proizvodnju vlakana, na baterije za impregnaciju drva prije tretmana, kao sredstvo za dezinfekciju.
2. cinkov sulfid. Bijeli prah, brzo žućkaste kada se zagrije. Ona ima visoku točku taljenja, za razliku od čistog metala. Koristi se u proizvodnji svjetlećim spojeva primjenjuju na ekranima, panela i druge predmete. To je poluvodič.
3. cinkov fosfid - zajednički otrov koristi za dobivanje riješiti gristi životinje (miševi, štakori).
4. Smithsonite, cink karbonata ili - ZnCO _3. Bezbojan kristaliničan spoj, netopiv u vodi. To se koristi u petrokemijskoj industriji, kao i reakcije za proizvodnju svile. Je katalizator u organskoj sintezi se koristi kao gnojivo za tlo.
5. Cinkov acetat - _{(CH3COO) 2} Zn. Bezbojni kristali, lako topivih u svim otapalima bilo koje vrste. To je naširoko koristi kako u kemijskim i medicinskim i prehrambene industrije. Koristi se za liječenje nozafaringita. Ona se koristi kao dodatak hrani E650 - osvježava dah, sprečava pojavu plaka na zubima kada je dio gume za žvakanje. Ona se koristi za rezati boje, čuvajući drvo, plastiku i druge organske sinteze. Gotovo svugdje igra ulogu inhibitora.
6. Cink jodid - bijeli kristali koji se koriste u radiografiju kao elektrolita u baterije, kao pigment za elektronske microstudies.
7. Crni ili zeleno-kristala, koji se ne mogu dobiti neposrednom sintezom, kao cink i dušik ne reagira. Nastaju od metala amina,. Na visokim temperaturama raspada objaviti cinka, međutim koristi za njegovu pripremu.
8. cinkov nitrat. Bezbojni kristali higroskopni. Korištenje cinka u ovom obliku provodi se u tekstilnoj i kožarskoj industriji za jetkanje tkiva.

cinkove legure

Kao što je gore spomenuto, postoje najčešće cink legure - mesing. Da mu je poznat od najstarijih vremena i aktivno koriste ljudi do sada. Što je to?

Brass - bakar i cink, koji su u skladu s nekoliko drugih metala, prenosim dodatni sjaj, snagu i upornost legure. Cinka u pripravku kao legirajućih elemenata, bakar - kao bazična. Materijal boja žuta, sjajan, ali na otvorenom, u vlažnom okruženju sposobni pocrniti. Talište od oko 950 ^{° C,} može varirati ovisno o sadržaju cinka (veća, to je niža temperatura).

Materijal je dobro valjane u listovima, cijevi zavarenih metoda kontakta. Ima dobre tehničke specifikacije, pa iz nje napravio sljedeće elemente:.

1. Dijelovi strojeva i razne tehničke uređaje.
2. Rukavi i odljevcima.
3. Matice, vijci i elementi.
4. Oprema, izolatori, otporni na koroziju dijelova različitih načina kretanja.
5. Gledajte dijelove.

Većina nas smatra metalni proizvodi u svijetu odlazi na samo proizvodnju legure.

Druga vrsta intermetalni spoj - cink antimonid. Formula njegov Zn ₄ Sb _3. Ova legura se također koristi kao poluvodičkih tranzistora, termalne imagers, magnetoresistive uređaja.

Očito je upotreba cinka i njegovi spojevi su široko i praktički svugdje. Ovaj metal je također popularan kao bakar, aluminij, srebro, zlato, mangan i željezo. Njegova vrijednost je osobito visoke tehničke svrhe kao antikorozivnu materijala. Uostalom, obuhvaćene su različite cink legura i proizvoda za zaštitu od tog uništavanja prirodnog procesa.

Biološka uloga

Što je cink u smislu medicine i biologije? Bilo da ima značaj za život organizama i kako je velika je to? Ispada da je iona cinka jednostavno mora biti prisutna u živim bićima. Inače, deficit će dovesti do sljedećih posljedica:

• anemija;
• smanjen inzulin;
• alergije;
• Gubitak težine i pamćenja;
• umor;
• depresija;
• oslabljen vid;
• razdražljivost i drugi.

Glavna područja koncentracije cinka u ljudskom tijelu - je gušterača, jetra i mišići. Također, to je metalni dio većine enzima (npr karboanhidraze). Dakle, većina katalize javlja uz sudjelovanje cinka.

Što točno iona?

1. Uključen u sintezu muških hormona i sperme.
2. Promicati apsorpciju vitamina E.
3. Uključen u cijepanje molekula alkohola u tijelu.
4. Su izravno uključeni u sintezu mnogih hormona (inzulin, hormon rasta, testosterona i drugih).
5. Sudjeluje u stvaranju krvi i liječenju oštećenog tkiva.
6. Regulira izlučivanje žlijezda lojnica, podržava normalan rast kose i noktiju, potiče regenerativne procese u koži.
7. Ona ima sposobnost da se eliminiraju toksini iz tijela i ojačati imunološki sustav.
8. To utječe na formiranje ukusa i mirisa.
9. Sudjeluje u procesima transkripcije, metabolizam vitamina A, nukleinske sintezu i razgradnju.
10. On je sudionik u svim fazama rasta i razvoja stanica, kao i prateće proces ekspresije gena.

Sve to još jednom dokazuje koliko je važan element je metal. Njegova uloga u biološkim sustavima je pojasnio tek u XX stoljeću. Mnogi problemi i nevolje u prošlosti moglo izbjeći ako se ljudi bili svjesni liječenje pomoću lijekova temelji se na cink.

Kako možemo održavati odgovarajuću količinu tog elementa u tijelu? Odgovor je očigledan. Morate jesti hranu koja sadrži cink. Popis može biti dugo, pa ćemo spomenuti samo one u kojima je najveći broj elementa u pitanju:

• orasi i sjemena;
• grah;
• meso;
• plodovi mora, posebno kamenice;
• žitarice i kruh;
• mliječni proizvodi;
• bilja, povrća i voća.

ljudsku uporabu

Već smo određen u cijelosti, u kojem industrija i sektora industrije koriste cink. Cijena ovog metala i njegovih legura je prilično visoka. Na primjer limena ploča od veličine 0,6 x 1,5 procijenjena je u oko 260 rubalja. I to s pravom, jer je kvaliteta materijala je dovoljno visoka.

Stoga, metalni cink, koji je, kao što se koristi jednostavan tvar:

• oblaganje od korozije na željeza i čelika;
• u baterije;
• ispis;
• kao redukcijsko sredstvo i katalizatora u organskoj sintezi,
• u metalurgiji za izolaciju ostalih metala iz njihove otopine.

Cink oksid se koristi ne samo za kozmetičkih razloga, što smo već spomenuli, ali i kao punilo u gume, kao bijeli pigment u bojama.

O kojem se koriste različite soli cinka, rečeno nam je u razmatranju tih spojeva. Očito je da je ukupni cink i tvar - je važno i značajno mjesto u industriji, medicini i drugim industrijama komponenti, bez kojih se mnogi procesi bi bilo nemoguće ili teško otežan.