Što je alotropija? allotrope ugljika, kemijski

Razlozi mnoštvo organskih spojeva - sposobnost da formira različite lance ugljikovih atoma i ciklusi su međusobno povezani. To je fenomen izomera. A razlog za razne jednostavne anorganske tvari? Ispada da možete odgovoriti na to pitanje s obzirom na ono alotropija. To je s ovim prirodni fenomen u svijetu kemijskih elemenata vezati na postojanje različitih oblika jednostavnih spojeva.

Što je alotropija?

Odgovorite na ovo pitanje može biti tako. Ovaj fenomen je postojanje istog kemijskog elementa u obliku nekoliko jednostavnih tvari. To jest, ako je stanica 118 u periodnom sustavu, to ne znači da je isti broj atoma u prirodi. Svaki od elemenata (gotovo svi) imaju jednu ili više sorti ili allotropic izmjene.

Što je različite takve tvari? Razlozi za fenomena su u osnovi dvije:

• različit broj atoma u molekuli (alotropija sastav);
• nejednake strukture rešetke (alotropija oblik).

Često se pojam je povezan s pojmom polimorfizma. Međutim, postoji razlika između njih. Što je alotropija? Ova modifikacija kemijskih elemenata u različitim jednostavnim sredstvima, bez obzira na to da li je u svakom stanju nakupine. Dok polimorfizam - ovaj koncept može se primijeniti samo na čvrste kristalne tvari.

Razne allotropic preinake spojevi obično označeno rimskim slovima ispred imena. A uvijek se nalazi ispred oblika, koji ima minimalnu temperaturu taljenja od vrelišta. Dalje abecede i povećanje performansi, respektivno.

Iako je kemijski element u osnovi jednostavne tvari iste, izmjene svojstva znatno drugačiji od drugoga, a oba fizičke i kemijske. Najlakši način da se formira allotropic oblika:

• nemetala (osim halogena i inertnih plinova);
• polumetali.

Najmanjih alotropija metali studirao jer oni čine nerado takve promjene, a ne sve. Ukupno do danas postoji više od 400 različitih oblika jednostavnih tvari. Oksidacija više karakteristika elementa, što je veći broj poznatih allotropic modifikacije na njega.

modifikacije ugljika

allotrope ugljika - je najčešći i upečatljiv primjer ilustrira pojavu u pitanju. Uostalom, to je element može tvoriti više vrsta spojeva različite strukture u kristalnoj rešetci. U ovoj slici jednostavne tvari takve suprotnosti u svojim svojstvima koja su odluke ostavi čudo prirode.

Prema tome, allotrope ugljika uključuje slijedeće modifikacije.

1. Što je allotrope ugljika, može se pratiti i pored svojih oblika, što je bitno drugačiji od prethodnog. Ovaj grafit. Vrlo mekana tvar, koja se može oljuštiti lako i ostaviti prepoznatljiv trag na papiru. Dakle, njegova uporaba za proizvodnju ručki su jednostavne olovke. Struktura ovog obrasca - šesterokutni slojevite. Veza između slojeva su slabe, lako odcijepljen, niske gustoće materijala. Grafit se koristi za proizvodnju sintetičkih dijamanti kao krutina lubrikanta, za proizvodnju plastične elektroda su punila, i postrojenja.
2. Fulerena - još jedan dokaz da je alotropija. Kemija ovih spojeva je slična onoj od aromatskih ugljikovodika. Budući da je njihova struktura je konveksan zatvorena polyhedra, nalik nogometne lopte. Fullereni primjenjuju kao poluvodiča u struci za proizvodnju supravodljivih spojeva kao i drugi premaz.
3. Lonsdalite tserafit i - dva daljnja kristalna modifikacija allotropic ugljika. To je otkriveno relativno nedavno. Po svojstvima vrlo slične dijamant, u nedostatku nečistoća može biti još teže nekoliko puta.
4. Ugljena i čađe - alotropija amorfne tvari. Koristi se kao gorivo, maziva, filteri i tako dalje. Prema sadržaju u prirodi najčešći od svih modifikacija ugljika.

dijamant

Najteži od svih poznatih tvari do danas, procjenjuje se na 10 bodova na Mohsovoj skali. Kristalni oblik ugljika, koja struktura oblika pravilno međusobno tetrahedralnih mreža entiteta.

Dijamant je vrlo dobro stanju raspršiti svjetlost, može se koristiti kao nakit (dijamanti). Zbog svoje iznimne tvrdoće, koristi se za rezanje i zavarivanje, bušenje, poliranje i brušenje. Danas je pokrenula proizvodnju umjetnih dijamanata koji se koriste u industriji.

druge vrste

Također, postoji nekoliko varijanti ovog elementa:

• nanocjevčice;
• nanofoam;
• Astrolite;
• nanovlaknima;
• staklen;
• grafita;
• karabin;
• nanobuds.

Vjerojatni, ali mogući oblici postojanja jednostavnih ugljikovih spojeva: chaoit, ugljika i metal dicarbon.

alotropija kisik

To čini dva nemetala jednostavnu tvar:

• plin kisik (u normalnim uvjetima), formule koje O _2;
• Plin ozona, empirijski pripravak od kojih refleksije _O3.

Očito je da je ovdje glavni razlog za postojanje izmjenama - molekule. Normalno kisika - temelj života za sva živa bića (osim anaerobnih bakterija). On je aktivni sudionik u zamjeni plina, izvor energije za sve životne procese. Kemijski - oksidans, čime se vrši veći broj reakcija.

Ozon se formira u prirodi ili posebnog laboratorijska oprema ozonizers kisika iz zraka jakim električnim pražnjenjem. U prirodnim uvjetima - to je munja. Pri niskim koncentracijama traga ima ugodan miris svježe (nakon oluje uvijek osjećala u zraku). To je vrlo jak oksidant, bjelilo, kemijski aktivan.

fosfor modifikacija

Alotropija kisika je sličan fosfora i. Ona također ima oko 11 različitih modifikacija različite broj atoma u molekuli, i stoga, kemijsku vezu i svojstva. Postoje tri stabilne forme, i ostalo, u prirodi praktički ne dogodi, i propadaju.

1. Bijeli fosfor. To Formula F _4. Tvar nalik vazelinom ili lagano žućkastu boju. Lako je topiti, pretvarajući se u otrovnog plina.
2. Crveni fosfor - pasta, koja ima neugodan miris. Formula - P _br. Taj polimer strukture.
3. Crna fosfor - masna na dodir težine, koji je crne boje i potpuno topiv u vodi s.

modifikacija metal

Što je alotropija metala, može se naći na primjeru željeza. Ona postoji u obliku:

• a;
• beta;
• y;
• sigma oblik.

Svaki razlikuje od prethodne strukture kristalne rešetke i, prema tome, svojstva. Na primjer, alfa-oblika - ferromagnetichna i beta -paramagnetik.

Općenito, svi poznati metala iz allotropic modifikacije kako bi se dobilo ukupno 27 kemijskih elemenata.

tin alotropija

Zanimljivo, da alfa-oblik - sivi prah, koji postoji samo pri niskim temperaturama. Beta-oblik, s druge strane, metal, srebrno bijeli, mekani i rastezljiv. Je na visoku temperaturnu - do 161 ° ^C. Jedan oblik se lako prevesti u drugi in vivo, ako se stupanj kap.