Razrijeđenom sumpornom kiselinom

Bezbojna viskozna tekućina, temperatura vrenja od kojih je 269.2 ° C, i specifična težina - 1,83 g / ml pri sobnoj temperaturi (20o) - to je sumporna kiselina. Točka topljenja ove tvari je samo 10,3ºS.

Razina koncentracije sumporne kiseline je uglavnom odlučujući faktor za primjenu u kemiji i industrijske proizvodnje. U pravilu, postoje dva osnovna konvencionalne razine koncentracija podjela, čak iu strogo znanstvenom smislu, za vođenje brojčana razlika između njih je nemoguće. Prema ovom klasifikacije dodijeljen razrijeđene sumporne kiseline i koncentrirane sumporne kiseline.

Interakciji s različitih metala kao što je željezo, cink, magnezij, ova supstanca oslobađa vodik tijekom reakcije. Na primjer, reakcijom s reakcijom željeza odvija, čija formula je pisano kako slijedi: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. To treba imati na umu da razrijeđene sumporne kiseline, koji se odlikuje svojstvima kao jaki oksidans, praktički ne reagira s metalima s niskom aktivnošću - bakra, srebra, zlata.

Budući da je jaki oksidans, spoj je sposoban oksidaciju vrlo dugačak popis metala, ovaj objekt čini naširoko koristi u različitim područjima industrijske proizvodnje.

Tipično, reakcijom s kemijski aktivnih tvari, kao što su magnezij i natrija, kao rezultat redoks reakcije dobivenog oksida sumpora (IV), a ako se ove aktivne tvari su metali, dobivena reakcija proizvodi vodik sulfid (H2S) i sumpor (S ). Ovi aktivni metali su kalcij, kalij, magnezij i već spomenuti drugi.

Bezvodni inače naziva, visoko koncentrirana sumporna kiselina, slabo ili gotovo ne stupaju u interakciju s metalima, kao što su željezo, jer željezo ima vrlo nisku aktivnost kemijski. Rezultat njihovih interakcija može poslužiti samo površinu Dobivanje legure koja sadrži željezo, kruti film, u kojem je kemijski sastav uključuje okside. To je zbog činjenice da je razrijeđena sumporna kiselina, i više koncentrirana, skladištiti i transportirati u spremnicima izrađenim od metala ponajprije: titana, aluminija, nikla.

Ova tvar može oksidirati nemetala, pa čak i pokazati svoje oksidativnih svojstava u reakcijama složenih tvari, koje su sredstvima. Karakter takve reakcije je određen stupanj koncentracije, koja ima razrijeđene sumporne kiseline u svakom pojedinom slučaju. S druge strane, tvar, bez obzira na stupanj koncentracije ima mnoga karakteristična svojstva posjeduju druge kiseline. Na primjer, može stupati u interakcije s oksidima, vodi do izolacije soli. Ista stvar se događa u interakciji s hidroksida. Osim toga, razrijeđene sumporne kiseline, formulu u kojoj je H2SO4, je dibazični spoj, koji također čini određeni karakteristična samo za njegovih svojstava u interakcije s drugim tvarima. Glavni postupci koji rezultiraju soli tih interakcija nastaju dvije vrste medija (koncentrirana kiselina), soli - sulfate i razrijedi do - kisele soli, hidrosulfate.

Kao što je već navedeno, razrijeđenom sumpornom kiselinom - važnu i široku primjenu proizvoda u kemijskoj industriji. Primjena u drugim industrijskim sektorima i višeznačan. Dakle, ona se koristi u proizvodnji umjetnih vlakana, kao i razne vrste plastika, gnojiva, bojila. Kisele osobine zahtijevali u proizvodnji eksploziva. U metalurgiji je neophodna u proizvodnji metala, ali također se često koristi kao plin za kosu.

Derivati sumporne kiseline - sulfat - aktivno koriste u poljoprivredi, industriji - u proizvodnji boja, papira, gume, žbuke i više.