Promjena entropije

Entropija je pojam koji je uveden u termodinamici. Koristeći ovu vrijednost se određuje mjera energetske disperzije. Svaki sustav doživljava sukob koji se javlja između topline i sile polja. Porast temperature dovodi do smanjenja stupnja naručivanja. Da bi se odredio mjeru zbunjenosti uveo količina zove entropija. To karakterizira razmjena energetskih tokova, kako u zatvorenim i otvorenim sustavima.

Promjena entropije u izoliranim krugovima pojavljuje u smjeru povećanja uz rast od topline. Povećali njegovu vrijednost, ova mjera poremećaja dosegne stanje karakterizirano termodinamičke ravnoteže, koji je najviše kaotičan.

Ako je sustav otvoren i istovremeno ne-ravnoteže, entropija promjena je minus. Magnituda mjere u ovoj realizaciji je naznačen u patentnim zahtjevima. Da biste dobili zbrajanje dvaju vrijednosti:
- entropije protok se pojavljuje zbog izmjene topline i tvari iz vanjskog okoliša;
- iznos od pokazatelja promjena kaotičnog kretanja unutar sustava.

entropija dođe do promjene u bilo kojem okruženju gdje je protok biološke, kemijske i fizičke procese. Ovaj fenomen se ostvaruje na određenoj brzini. Promjena entropije može biti pozitivna vrijednost - u ovom slučaju postoji priljev indikatora na sustav iz vanjskog okruženja. Postoje slučajevi kada je vrijednost pokazuje promjenu entropije definirana s „minus”. To brojčana vrijednost označava odljev entropije. Sustav može biti u stabilnom stanju. U tom slučaju iznos proizvedene kompenzira odljeva indeksa entropije. Primjer ove situacije je stanje živog organizma. To je neuravnotežen, ali u isto vrijeme trajno. Svaki organizam trese entropiju imaju negativnu vrijednost od svoje okoline. Izolacija poremećaj koraci istih čak mogao premašiti vrijednost primljene.

Entropije proizvodnja odvija u bilo složenim sustavima. Tijekom evolucije, informacije se razmjenjuju između njih. Na primjer, kada voda ispari, izgubili podatke o prostornom uređenju svojih molekula. Tu je proces povećanja entropije. Ako se tekućina zamrzne, neizvjesnost položaj smanjuje molekule. U tom slučaju, entropija se smanjuje. Hlađenje tekućine uzrokuje smanjenje njegove unutarnje energije. Međutim, kada temperatura dosegne određenu vrijednost, unatoč uklanjanje topline od temperature vode u materijalu ostaje nepromijenjena. To znači da je prijelaz počinje kristalizirati. Promjena entropije u izotermne procesu ove vrste prati i smanjenje slučajnosti indeks mjeri sustava.

Praktična metoda za mjerenje temperature i fuziju grijanja od tvari, drži rad, rezultat koji je - izgradnja skrućivanja dijagrama. Drugim riječima, na temelju podataka dobivenih iz istraživanja mogu nacrtati krivulju koja pokazuje ovisnost temperature materijala tijekom vremena. Vanjski uvjeti moraju biti isti. Odrediti promjena entropije je moguće obradu podataka grafičke rezultate eksperimenta. U takvim krivulje je uvijek područje u kojem se vodoravna crta intervala. Temperatura koja odgovara tom segmentu je temperatura skrućivanja.

Promjenom bilo koju tvar praćen prijelaza od krutine do tekućine na temperaturi od njegove okoline, jednaka temperaturi tališta, i obratno, uključuju promjenu faza prvog tipa. Ovo mijenja gustoću sustava, njegove unutarnje energije i entropije.