Odabir najmoćnije oxidizers

Prije definiranja najmoćnije antioksidanse, pokušavamo saznati teorijska pitanja vezana za temu.

definicija

Kemijski oksidans, pod neutralnim misli atoma ili nabijenih čestica, koja je u toku kemijskih interakcija uzimaju elektrone iz drugih čestica.

Primjeri oksidatorima

Kako bi se utvrdilo najmoćnije antioksidanse, treba napomenuti da je ova brojka ovisi o stupnju oksidacije. Na primjer, kalijevog permanganata u 7 mangana je, na primjer je maksimalan.

Taj spoj, poznat kao kalij permanganata, prikazuje tipične oksidacijske svojstva. Naime kalijev permanganat se koriste u organskoj kemiji za kvalitetnim odgovora na višestruke veze.

Definiranje najjačih oksidansa, usredotočiti na dušične kiseline. To se zove pravom matica kiseline, u stvari, ovaj spoj, čak i u razrijeđenom obliku sposoban reagirati s metalima, postavljenih u nizu elektrokemijskom metala stresom nakon vodika.

S obzirom najjačih oksidansa, ne može ignorirati kroma spojeva. Kroma soli se smatraju jednim od najsvjetlije oksidansa koriste se kvalitativne analize.

oksidansi grupe

Prikladna oksidirajuća sredstva se također mogu smatrati neutralna molekula i nabijene čestice (ioni). Ako analiziramo atoma kemijskih elemenata koji pokazuju slična svojstva, potrebno je da na vanjskoj razini energije sadrže od četiri do sedam elektrona.

Razumljivo je da je p-elementi pokazuju svijetle osobine oksidacije, a to uključuje tipične nemetala.

Najjače sredstvo za oksidaciju je fluor, prikazuje halogen podskupine.

može se smatrati predstavnicima periodnog četvrte skupine među slabih oksidansa. Postoji redovna smanjenje oksidativni svojstva u glavnim podskupine s povećanjem polumjera atoma.

S obzirom na ovaj uzorak, može se primijetiti da pokazuje minimalne oksidativna svojstva vode.

Najjači nemetalne oksidant - fluor, koji se ne mogu donirati elektrona na drugi atom.

Elementi kao što su krom, mangan, ovisno o okruženju u kojem se kemijska reakcija odvija, mogu pokazati ne samo oksidacije, ali i smanjenje svojstva.

Oni mogu promijeniti svoj oksidacijsko stanje iz donjeg vrijednosti za veliki, dajući drugih atoma (iona) za tu elektrona.

Ioni plemenitih metala i minimalni stupanj oksidacije pokazuje svijetle oksidacijskih svojstava, aktivno sudjelovanje u kemijskoj interakciji.

Govoreći o jaki oksidans je pogrešno ignorirati molekularni kisik. To je ovaj diatomski molekula se smatra jednim od najvažnijih pristupačne i uobičajene vrste oksidansima, pa je naširoko koristi u organskoj sintezi. Na primjer, u prisustvu oksidansa u obliku molekularnog kisika može se prevesti u etanolu etanala koja je potrebna za sintezu naknadno octene kiseline. C mogu se dobiti oksidacijom prirodnog plina, i organska alkohola (metanol).

zaključak

Redoks procesi su važni ne samo za sve kemijske transformacije u laboratoriju, ali i za industrijsku proizvodnju raznih organskih i neorganskih proizvoda. To je razlog zašto je tako važno da se pravilno odabrati oksidansa za povećanje učinkovitosti reakcije, povećati prinos produkta reakcije.