Molarna masa vodika: teška i lagana

Najlakši kemijski elementi, obvezna komponenta organskih tvari, nužni su dio molekula životne vode - i to je sve o vodiku. Sam naziv na ruskom prevodi se pretvaranjem dijelova grčke riječi - "rađanje vode". Vodik kao plin je prilično kapriciozan i opasna tvar (ona se zapalila!). A vodik u atomskom obliku vrlo je aktivan i ima smanjenje svojstava. Stoga, u školskim knjigama o kemijskim problemima, od studenata se može tražiti da odrede što je molarnu masu vodika. Ovo pitanje može zbuniti čak i odrasle kemičare koji su zaboravili kemiju.

Navedite što je značilo

Sam koncept "vodika" iz logičke točke gledišta je dvosmislen. To može značiti oba atoma vodika i odgovarajući plin koji postoji u molekularnom obliku. U drugom slučaju, to je skup dva atoma. Najvjerojatnije, u pojmu "molarne mase vodika" misli se na plin jer je za pojedine atome češće korišten koncept atomske mase. Ali u slobodnom obliku, vodik može postojati, osobito s određenim fizikalno-kemijskim procesima. A kola ove tvari imaju masu. Stoga, svaki put kada riješite problem, odredite što točno misli.

Slobodni atom

Ako se misli na atom, molarna masa vodika je jedan gram po molu. Može se pretvoriti u kilograme po molu kako bi se udovoljilo zahtjevima SI-a, jer samo trebate pomnožiti 1 od 10 do minus trećeg stupnja. Iako ti podaci neće biti točno točni, jer atomske težine nisu frakcije već frakcije.

Koliko teško!

Ali budite oprezni - ako riješite problem u udžbeniku fizike, možda ćete naići na teške oblike vodika koji imaju različitu molarnu masu. Najčešći vodik naziva se protium, a njegova mola teži jedan gram, ali tu je i deuterij (2 g po molu) i tritium (3g po molu). Deuterij u vrlo malim količinama (manje od 0,2%) pojavljuje se na Zemlji, a tricij općenito ne događa, ali je lako dobiti u nuklearnim reakcijama. U procesu rješavanja stvarnih problema fizika i kemija nisu definirani, pa ako se pripremaš za karijeru u prirodnim znanostima, trebate biti spremni odrediti molarnu masu vodika u takvim neuobičajenim situacijama.

Izračuni za molekularni oblik

Ako problem znači plin, morat ćete umnožiti atomsku masu vodika za dva i dodijeliti jedinicu r na mol. Atomske jedinice i gramovi po molu ekvivalentno su numerički, ali prvi koriste se više u fizici i raspravljaju o svojstvima elemenata, a potonji se koriste u rješavanju praktičnih problema u kemiji. Ali čak i ovdje možete biti uhvaćeni i zapitali se mase teških vodika. Usput, budite oprezni, ponekad nećete očekivati množenje od 2 ili 3 u dva od vas. Postoje hibridni oblici, na primjer, deuterij s tritiumom (molarna masa vodika u ovom slučaju je 2 + 3 = 5) ili protium s deuterijem (3) ili tritium s protiom (4). Stoga, razumite logično i dodajte, ne množite, kako ne biste pogriješili s teškim molekulama.

Zanimljivo je da se voda, koja uključuje teški vodik, naziva i teška. Problemi s njegovom proizvodnjom iz teških vodika mogu uzrokovati poteškoće i to je u tu svrhu, može biti potrebno izračunati molarnu masu vodika u vašoj situaciji.