Bakar nitrat: kvantitativne i kvalitativne svojstva

Pojam „nitrati” označuje kemijski sol poznati dušična kiselina, koja sadrži negativno nabijenu dio NO3. U mineralogije i poljoprivrede još uvijek vrlo često koristi drugu nitrati oznaku - „nitrat”, ali ovdje je postupno zamjenjuje ime znanosti više opravdane.

S obzirom na temeljna kemijska svojstva nitrata, je, prije svega, imajte na umu da se formiraju reakcijom dušične kiseline s oksidi, soli i češće, sa metalima. U uvjetima sobne temperature znatno svi nitrati su vrlo otporne, ali kada temperatura naraste na 200-6000 ° C, počinju se topiti, postupno raspadaju u komponente.

Usput, ono na što se elementi se razgrađuju nitrate, mogu biti suđeni na ono mjesto koje im u elektrokemijskom nizu metala stresa. Posebno, sve nitrata, koja raspadanje proizvode nitrite i molekule kisika, sadržavaju metale koji su s lijeve magnezija (npr litij, barij, aluminij, kobalt). Nitrati one koje razgrađuju tako da tvore dušikovih oksida i metala te kisik u elektrokemijskim serije su postavljeni u razmaku od magnezija bakra.

Bakar nitrata ponaša se na poseban način: kisik tijekom razgradnje nije objavljena, a oblikovan bivalentni bakar oksid i dušikov dioksid. I, na primjer, otopina srebro nitrata raspada na temperaturi od „samo” 1700 ° C, ističe ne samo čisti kisik u tetravalentni dušikovog oksida, ali i direktno srebro molekula.

Također je vrijedno napomenuti da je apsolutno sve nitrat je snažan antioksidans, a to je u krutom stanju. No, u otopini izgube oksidativnih svojstava, koji se razlikuje time iz istog dušične kiseline.

Već u drevnim vremenima ljudi su primijetili da dušične kiseline i, iznad svega, nitrati su izvrsni gnojiva, koji imaju mogućnost vraćanja plodnosti tla. Kasnije, veliki dio nitrata se koristi za izradu eksploziva i droge.

Posebnu ulogu spada među nitrata bakra nitrata.

Bakar nitrat (Cu (NO3) 2) predstavlja kompleks anorganske tvari u svojoj strukturi i kemijska svojstva se odnose na soli bakra i dušičnom kiselinom. Fizikalna svojstva bakra nitrata krutina s kristalne rešetke, dobro topiv u vodi i mnogim drugim otopinama (npr, etanolu, tekući amonijak, etil acetat). U isto vrijeme kao i brojnih drugih soli dušične kiseline, bakrov nitrat upija vlagu kako bi se dobilo specifične kristalne tamno plava boja, koja se širi na zraku s visokim relativne vlage.

Kemijska svojstva nitrata spojen, s jedne strane, da je molarni masa bakra - konstanta i jednaka 64 g / mol, a s druge strane - s mogućnošću bakra nitrata da apsorbiraju vlagu, čime se mijenja i naziv (nitrata - trihidrata - heksahidrat) i njihova svojstva. Tako, na primjer, bezvodni bakreni hidrat raspada na temperaturi od 1700 ° C, i trihidrat - već pri 1200 ° C

Molarna masa bakra je također važno da je glavni Postupak dobivanja bezvodnog bakar nitrat je sinteza bakra molekula i tetravalentne oksida bakra. Treba imati na umu da je bakar nitrat je prilično otrovna tvar, tako da je njegova proizvodnja i skladištenje mora biti u skladu sa svim osnovnim zahtjevima sigurnosnih propisa. Konkretno, potrebno je da se boji da ta tvar nije dobio na sluznicu ili kožu od jedne osobe, kao u ovom slučaju, tu je iritacija, što može uzrokovati razne bolesti.

Usput, gotovo svi nitrati uzrokuju ove ili neke druge lezije na koži. Na primjer, isti otopine srebrnog nitrata u dodiru s ljudskom kožom uzrokuje pojavu crne mrlje, a ako se držite dovoljno dugo, to može dovesti do opeklina.