Struktura atoma

Atomske strukture zainteresirani znanstvenici davno prije njenog postojanja je znanstveno dokazano. Čak i prije nekoliko tisuća godina, Demokrit, grčki filozof i mudrac, predložio da svaka tvar se sastoji od sitnih čestica. I on je bio taj koji je prvi upotrijebio riječ „atom”. Nakon njegove smrti, bilo je skupina grčkih filozofa, čiji su članovi pokušali razviti svoje stavove. Oni su se zvali atomists. Svi ti pogledi su položeni Roman Lukrecije u svom poznatom djelu „O prirodi stvari”. Međutim, u novije vrijeme, sve do početka renesanse, dominirala je pogleda druge grčke kadulje Aristotela, koji je kategorički negirao postojanje atoma.

Prvi koji je pokušao oživjeti doktrinu Demokrita, Boyle je bio Englez koji je tvrdio svoju teoriju „nedjeljive čestice”. On je reagirao i Newton. Međutim, znanstveni dokaz nauka Dalton, profesor matematike. Izvođenje eksperimenata sa plinovima, primijećeno je da je omjer tih čestica vodika i kisika, koji su sudjelovali u kemijskoj reakciji, uvijek odgovara određenom omjeru. Potonji obično predstavljaju omjer malim količinama. To je omogućilo engleskog jezika matematike formulirati svoj zakon o „više odnosa”, a kasnije - i zakon „trajnog odnosa”, na temelju kojih, u svakom kemijskom spoju, omjer težina polaznih materijala je uvijek isti. Njegove studije nastavio Bertselliusom i Avogadrovu.

Činjenica da je struktura atoma je prilično komplicirano, to je dokazano fizičari prije jednog stoljeća. Doprinos ovog velikog otkrića je napravio: Thomson pokazao postojanje katodne zrake, Sklodowska-Curie i njezinog supruga po Kyuri, otvorio prirodnu radioaktivnost tvari Rezeford, koji je rekao prisutnost u središtu atoma pozitivno nabijene jezgre i mogućnost umjetne transmutacija elementa u drugi, Chadwick, za otkrivanje prisutnosti neutralnih elemenata ili neutrona. Struktura atoma prvo ozbiljno počeo studirati Thompson, koji je otkrio elektron u 1897. On je bio u mogućnosti dokazati postojanje još više mikroskopskih tijela. Zbog svog djelovanja struktura atoma bilo mnogo jasnije. On je otkrio da je čestica predstavlja sfernog distribuciju pozitivnih naboja, offset potpuno negativan. Iz tog razloga atom je električki neutralan.

U nizu istraživanja provedena od strane ovih i drugih istraživača, utvrđeno je da je atom nije homogena tijela, a sastoji se od čestica poput neutrona, protona i elektrona.

Protonske jezgra atoma koliko i elektroni u svom ljuske, nadalje, broj protona odgovara broju elementa u periodnom sustavu. Mase protona i neutrona su gotovo identični. Ovi elementi su zadržani u jezgri atoma pomoću specijalnih snaga, koji se također zove nuklearna; Te sile su vrlo moćni, ali djeluju na Ultra udaljenosti, više snage nadmašuje odbojnost čestica. Težina elektrona je zanemariv. Gotovo cijeli masa atoma u svom jezgre, struktura jezgre atoma sadrži neutrona i protona. Svojstva ovog dijela određuje njezine osnovne komponente gore navedenih. Među atomima nalaze tzv izotonične. Ove čestice su iste tvari imaju različite materijale iz činjenice da je broj neutrona može varirati. Broj njihovih protona, međutim, je uvijek isti. Na primjer, struktura atoma ugljika obično podrazumijeva prisutnost u svoje jezgre šest pozitivno nabijene čestice i neutralni šest - samo 12, to jest tzv maseni broj atoma najčešće - 12. Međutim, tu su izotopi elementa u kojem je broj protona koji odgovara stabilno 6 a broj neutrona može varirati.

atom ljuska je vrlo kompliciran sustav. Sastoji se od različitih subshells s različitim razinama energije, što zauzvrat su podijeljeni u pod-razina i pod-razina - na orbitalna. Nedavna razlikuju po obliku i njihovu veličinu.