Što je ionska veza? Primjeri tvari s njom i njena svojstva

Postoje različite vrste kemijskih veza. Među njima su kovalentni, metalni, van der Waals, vodik i ionski. Let's saznati što je ionska veza i njegova svojstva.

Kemijska veza, ostvarena prijelazom općenitog para elektrona iz jednog atoma, manje elektronegativnog, u drugi, više elektronegativnog, je ono što je ionska veza. Primjeri spojeva koji se formiraju mogu se kombinirati zajedničkim svojstvom - sadržajem u spoju atoma s jakom elektronegativnosti i metalnim atomima.

Metalni atom jednostavno odustaje od elektrona i postaje kation. Elektroniegativni atom, kao što je atom halogena, lako uzima elektron, stvarajući negativno nabijeni ion. Ove napunjene čestice - anioni i kationi - čine onu koja se zove "ionska veza". Primjeri toga su natrijev klorid, kalijev bromid, litijev jodid i drugi metalni halidi (uglavnom alkalni).

No veza se ne može formirati isključivo ionskom vezom. Razlog za to jesu nenaklonjene snage privlačnosti i odbijanja. Stoga je vrijedno razgovarati samo o povlaštenoj ionskoj vezi, dok uz to postoji još jedna kemijska veza. Izuzetno je važno znati.

Ionska veza nema svojstva usmjerenosti i zasićenja. Primjeri veza s usmjerenosti i zasićenosti su kovalentne, donorsko-akceptorske veze. Nezasićivanje i nepravilnost ionskog očitava se jer se kompletna naknada za punjenje ne odvija kada su ioni priključeni na drugi naboj. Mogu se priložiti i drugi suprotno nabijeni ioni i tako dalje. Zbog toga se najveći mogući broj sličnih iona nalazi oko ione, ali s različitim znakom. Međutim, ovaj broj je ograničen zbog međusobnog odbijanja iona jednake naboja. Ravnoteža se postiže njihovim specifičnim međusobnim dogovorom, kojeg karakterizira koordinacijski broj. Taj indeks ovisi o omjeru radijusa iona. Tvari s ionskom vezom često imaju koordinaciju kocke ili oktaede i kristali su.

Dakle, kristal solne soli - natrijev klorid - ima kubičnu rešetku. U njemu, svaki kloridni ion je vezan za šest natrijevih iona i svaki natrij ion - sa šest kloridnih iona.

U oksidima alkalijskih i zemno alkalijskih metala , također se opaža ionska veza. Primjeri takvih spojeva su kalcijev oksid, natrijev oksid i drugi. Ioni mogu biti ne samo jedan atom nego i nekoliko. Unutar takvog kompleksnog iona drugi je, a između ioni sam je ionska veza. Primjeri: soli kalijevog sulfata (ovdje kalija je kation, ion sulfata je anion).

Također treba napomenuti da se svojstva iona tvari uvelike razlikuju s svojstvima atoma i molekula tih tvari. Tako, na primjer, klorni ioni, koji su dio natrijevog klorida, nemaju boju i miris i pogodni su za hranu, dok je molekularni klor, zelenkasto-žuti plin s oštrim mirisom otrov. A natrijevi atomi s vodom reagiraju s eksplozijom, dok se ioni slobodno otapaju.