Otopina amonijaka - priprema i korištenje

Dušik (dušik), ima nekoliko priključaka na hidrogenetsko (vodik), od kojih je najvažnija je značajan amonijaka. U laboratoriju se dobiva zagrijavanjem smjese amonij klorida s kalijevim hidroksidom. Do kraja 19. stoljeća, čileanski depozit natrijevog nitrata se uzeti kao jedini izvor dušikovih spojeva. Zahvaljujući znanstvenim istraživanjima, kemičari su nekoliko metoda atmosferskog dušika fiksacija je predložena. Prvi od njih je cijanamid postupak sinteze amonijaka. Ta metoda se temelji na imovinu dušika vezanog na kalcij karbamid. Za ovu svrhu, zagrijani dušik propušta kroz kalcijeva karbida:

N2 + = CaC2 CaCN2 + C

Tako dobivena CaCN2 (kalcijev cijanid) nitrat koristi kao gnojivo u poljoprivredi. Treba reći da je liječenje ovog spoja s parom za proizvodnju amonijaka:

CaCN2 + = ZN20 2NH3 + CaC03

Amonijak obrađena na kiseline i na nitrat dušikovo gnojivo. U modernoj kemiji je rasprostranjena druga metoda dobivanja NH3 - njegova sinteza dušika i vodika:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Tako dobiveni amonijak naziva sintetički. Sinteza industrijske amonijak se izvodi u prisutnosti katalizatora, na temperaturi od 500 stupnjeva.

Amonijak - plin koji ima opor karakterističan miris, to je lakši od zraka. NH3 ne treba udahnuti dugo, jer je otrovna. Plin relativno lako topljiv u H2O. Koncentrirana vodena otopina amonijaka koji sadrži 25% NH3.

Kad se ohladi (do -79 ° C) vodenu otopinu amonijaka postaje kristalan. Znanstvena istraživanja su pokazala da je glavna masa NH3 u vodenoj otopini u obliku hidratiziranih molekula (NH3 · nH2O), a samo mali dio otopljenog amonijaka (oko 0,5%), čime se s vodom:

NH3 + H2O = NH4 + OH -

Alkalnom reakcijom amonijaka rješenja zbog prisutnosti hidroksidnih iona. Tradicionalno otopina amonijaka je označen kao NH4OH. Alkalnost otopine uzrokovanog prisutnosti hidroksilne skupine, koji se oblikuje kao rezultat disocijacije amonij hidroksida.

Otopina amonijaka smatra slaba baza. U laboratorijima ponekad amonijaka dobije se grijanjem amonijevog klorida. Amonijak je vrlo aktivan kemijski spoj koji reagira s mnogim tvarima, a prikazuje samo smanjenje svojstva.

Amonijak gori s kisikom, u prisutnosti zelenkastožuta plamena, dok se oksidirati u slobodnom dušikom. Kada je prisutnost katalizatora (platine) · oksidacija amonijaka nastavlja dok dušičnog oksida. Ova reakcija se koristi u procesu proizvodnje dušične kiseline. Treba reći da je većina od tako dobivenog amonijaka troši na proizvodnju nitratnih gnojiva i dušične kiseline.

Tijekom isparavanja na -33,4 ° C tekućim NH3 iz okoline apsorbira puno topline, to uzrokuje hlađenje. Ova nekretnina je njegova uporaba u rashladnim sustavima za umjetno skladištenje leda kvarljive prehrambene proizvode. Često tekući amonijak se koristi u gradnji podzemnih objekata. Rješenje amonijaka koristi se u laboratorijskoj praksi, kemijskoj industriji, za kućanstvo, te u medicini.

amonijak aplikacija otopine. Koristi se kao sredstvo za uzbude i uklanjanje disanja pacijenta iz nesvjestice. Velike koncentracije NH3 može uzrokovati respiratorni arest. Ponekad otopina amonijaka koristi kao emetike (10 kapi 100 ml vode). Umu da ovaj farmaceutski pripravak se ne može primijeniti topikalno, u prisutnosti bolesti kože (ekcema, dermatitisa). Ako pare trovanje amonijak liječnika propisuje acetat, citrat, tartarat (vinska kiselina) u koncentraciji od 1%. U kirurškoj praksi upotrebom otopine amonijaka (25 ml / 5 litra prokuhane, topla voda).