Osnovni podaci o strukturi atoma: karakteristikama i osobitosti formule

Atom - je najmanja čestica kemijskog spoja, koji je u mogućnosti da zadrži svoja svojstva. Riječ „atom” potječe od grčkih «atomos», što znači „nepodijeljena”. . Ovisno o tome koliko i kakav čestica u atomu, možemo odrediti kemijski element.

Kratko o strukturi atoma

Kako možete ukratko navesti osnovne informacije o strukturi atoma? Atom je čestica s jezgrom pozitivno nabijene. Oko ovog jezgra smještena negativno nabijeni oblak elektrona. Svaki atom u normalnom stanju neutralan. Veličina čestica u potpunosti može se odrediti veličinom elektronskog oblaka koji okružuje jezgru.

Sama jezgra, s druge strane, također se sastoji od manjih čestica - protona i neutrona. Protoni pozitivno nabijene. Neutroni ne nose nikakvu naknadu. Međutim, protoni i neutroni zajedno su spojene u jednu kategoriju i poznati su kao nukleona. . Ako trebate osnovne podatke o atomskoj strukturi ukratko, ove informacije mogu biti ograničeni na podatke navedene.

Prvi podaci o atomom

Otprilike isto, da se materija može biti sastavljen od manjih čestica, za koje se sumnja stari Grci. Oni su vjerovali da je sve što postoji se sastoji od atoma. Međutim, takav pogled je čisto filozofsko u prirodi i ne može se tumačiti znanstveno.

Prvi osnovni podaci o strukturi atoma bio je engleski znanstvenik Dzhon Daltona. Ona upravlja istraživaču da dva kemijski elementi mogu sudjelovati u različitim omjerima, i gdje svaka takva kombinacija će biti novi tvar. Na primjer osam elemenata dijelova kisika generira plin ugljične kiseline. Četiri dijela kisika - ugljikov monoksid.

Godine 1803., Dalton je otkrio takozvani zakon o višestrukim razmjera u kemiji. . Pomoću indirektnim mjerenjima (budući da nema atom onda ne može promatrati pod mikroskopom zatim) Daltona zaključili da relativnu težinu atoma.

istraživanje Rutherford

Gotovo stoljeće kasnije, osnovni podaci o strukturi atoma su potvrđene od strane drugog engleski kemičar - Ernest Rutherford. Znanstvenik predložio model elektrona ljuske najmanjih čestica.

U to vrijeme, Rutherford naziva „planetarni model atoma” bio je jedan od najvažnijih koraka koji bi mogli učiniti kemije. Osnovni podaci o atomskoj strukturi pokazala da je sličan Sunčevom sustavu: oko jezgre u dobro definiranim putanjama vrte elektroni čestice, baš kao što to čine planete.

Elektronički kućište i atoma kemijskih elemenata formule

Elektronska ljuska svakog atoma nalazi se točno onoliko elektrona kao su protoni u svojoj jezgri. Stoga je neutralna atom. 1913, drugi znanstvenik dobio osnovne informacije o strukturi atoma. Niels Bohr formula bila je slična onoj koja je Rutherford. Prema konceptu, kao i elektrona oko jezgre, koja se nalazi u sredini. Bohr je modificiran Rutherford je teoriju, napravili harmoniju u svojim činjenicama.

Čak i tada, formula nekih kemijskih tvari su izrađene. Na primjer, struktura shematski dušikov atom se označava kao +1 2s ^{2 2 3 2p,} strukturu izražava formulom natrijeve atoma ² 2s 1s ² 2p ⁶ 3s ^1. Kroz ove formule se može vidjeti, količina elektrona kreće u orbitala svakog pojedinog kemikalije.

Schrödinger modela

Ali onda, ovaj atomski model je zastario. Osnovni podaci o strukturi atoma, zna da znanost danas, u mnogočemu su postali dostupni zahvaljujući istraživanju austrijskog fizičara Schroedingerove.

On je predložio novi model svojoj strukturi - val. Do tog vremena, znanstvenici su dokazali da je elektron obdaren ne samo o prirodi čestice, ali posjeduje svojstva valova.

Međutim, Schrödinger model i Rutherford postoje opće odredbe. Oni su slični u teoriji da elektroni postoje na nekim razinama.

Takve razine nazivaju se i elektronički slojeva. Uz pomoć broja razini može se odlikuje elektron energije. Što je veći sloj, više energije posjeduje. Sve razine smatraju se odozdo prema gore, tako da je broj razina odgovara njegovom energijom. Svaki od slojeva u ljusci elektrona atoma ima svoje pod-nivoa. Tako u prvom stupnju može biti jedan podsloj, drugi - dvije, treći - (., Vidi gore formule elektronske dušik i natrija), tri, itd.

Čak i manje čestice

U ovom trenutku, naravno, vidljive čak i manje čestice od elektrona, protona i neutrona. Poznato je da je proton se sastoji od kvarkova. Postoje čak i manje čestice u svemiru - kao što su neutrini, koji su veličinom je sto puta manji od Quark i milijardu puta manji od protona.

Neutrino - čestica tako mala da septillionov 10 puta manje nego, na primjer, Tyrannosaurus. Sama Tyrannosaurus kao i mnogo puta manji nego cijeli primjetan svemira.

Osnovni podaci o strukturi atoma: radioaktivnost

To je uvijek bio poznat da nitko od kemijske reakcije ne mogu pretvoriti jedan element u drugi. No, u procesu zračenja događa se spontano.

Radioaktivnost je sposobnost atomskih jezgara transformirati u druge jezgre - stabilnijim. Kada ljudi dobivaju osnovne informacije o strukturi atoma, izotopa, u određenoj mjeri može biti utjelovljenje snova srednjovjekovnih alkemičara.

U postupku raspada izotopa koje emitiraju radioaktivnog zračenja. Po prvi put takva pojava otkrio je Becquerel. Glavna vrsta zračenja - je alfa raspad. Kada postoji emisija alfa česticama. Tu je i beta propadanja, u kojoj je jezgra izbacuje iz atoma, odnosno, beta čestice.

Prirodna i umjetna izotopi

Trenutno znamo od oko 40 prirodnih izotopa. Većina njih nalazi se u tri kategorije: uranij-radij, torijevih i Aktinij. Sve ove izotopa mogu se naći u prirodi - u stijenama, tlu, zraku. No, osim njih, to je također poznat oko tisuću uzgojenih izotopi su proizvedene u nuklearnim reaktorima. . Mnogi od tih izotopa koji se koriste u medicini, posebno u dijagnostici.

Omjeri unutar atomom

Ako zamislimo atom, veličina koja će biti usporediva s veličinom međunarodnih sportskih stadiona, onda možete vizualno možete dobiti slijedeće razmjere. Elektroni u atomu na takav „stadiona” će biti smješten na vrhu tribina. Svaki od njih imat će veličinu manju od glupan. Tada kernel će biti smještena u sredini terena, a njegova veličina neće biti veća od veličine zrna graška.

Ponekad ljudi pitati pitanje, u stvari izgleda atom. U stvari, on je doslovno ne izgleda na bilo koji način - ne iz razloga da znanost nedovoljno dobre mikroskope. Dimenzije atoma su u onim područjima u kojima se pojam „vidljivosti” jednostavno ne postoji.

Atomi imaju vrlo male dimenzije. No, kako je mali u stvarnosti ove dimenzije? Činjenica je da je većina mala, jedva je vidljivo ljudskom oku dozom sadrži oko ugljikova kvintilijun.

Ako zamislimo atom veličinu koja će stati u ljudskom rukom, a zatim uz njega za otkrivanje virusa dužine 300 metara. Bakterije će imati duljinu od 3 km, a debljina ljudske vlasi da postane jednak 150 km. U ležećem položaju, on je bio u mogućnosti ići izvan Zemljine atmosfere. A ako takav udio bili valjani, ljudske kose dužine mogla dosegnuti mjesec. Evo, kao što je to teško i zanimljivo atom, koji se bavi proučavanjem znanstvenike i dalje činiti sve do danas.