Kemijska svojstva alkina. Struktura, pripravak, aplikacija

Alkani, alkeni, alkini - je organske kemikalije. Svi oni su izgrađene od takvih kemijskih elemenata kao što su ugljik i vodik. Alkani, alkeni, alkini - su kemijski spojevi, koji spadaju u grupu ugljikovodika.

U ovom članku ćemo pogledati alkina.

Što je to?

Te tvari su također naziva acetilen ugljikovodika. Struktura alkina daje prisutnost u svojim molekulama od vodika i atoma ugljika. Općenito formula acetilenski ugljikovodici kao: _CnH2n-2. Najjednostavniji Alkin jednostavan - ethyne (acetilen). Ovdje ima kemijsku formulu - C _{2H 2.} Također se odnosi na alkina propinom formule C _{3N 4.} Nadalje, u acetilenskom ugljikovodici mogu uključivati butma _{(C4 H6),} pentin _{(C5 H8)} heksin _{(C6H 10)} heptin (C _{7H 12),} oktina (C ₁₄ H _8), (nonyne C _{9H 16)} decyne (C ₁₀ H _18), i tako dalje. d. sve vrste alkina pokazuju slične karakteristike. Idemo ih ispitati u detalje.

Fizikalna svojstva alkina

Fizičke karakteristike acetilen ugljikovodika podsjetiti alkena.

Pod normalnim uvjetima, alkina, od kojih su molekule sadrže od dva do četiri atoma ugljika, ima plinovite agregatnom stanju. One molekule koje se od pet do 16 ugljikovih atoma, u normalnim uvjetima tekućine. Oni u molekulama koje 17 ili više atoma kemijskog elementa, - krutine.

Alkini rastopiti i kuhati na višoj temperaturi nego alkana i alkena.

Topivost u vodi je neznatan, ali malo veći od onoga alkena i alkana.

Topivost u organskim otapalima je visoka.

Najkorišteniji Alkin - acetilen - ima takve fizičke osobine:

• Ona nema boje;
• bez mirisa;
• pod normalnim uvjetima, to je u plinovitom stanju nakupine;
• Ima manju gustoću od zraka;
• vrelište - minus 83,6 stupnjeva Celzijusa;

Kemijska svojstva alkina

Tih tvari, atomi povezani trostruku vezu, koji se objašnjava njihova osnovna svojstva. Alkini reagirati ovu vrstu:

• hidrogeniranje;
• gidrogalogenirovanie;
• halogeniranje;
• hidratacija;
• gori.

Idemo ih u red.

hidrogeniranje

Kemijska svojstva alkina omogućiti im da se uključe u ovu vrstu reakcije. Ova vrsta kemijskih interakcija, naznačen time, da molekula tvar se montira na dodatne vodikovih atoma. Ovdje je primjer takve kemijske reakcije u slučaju -propina:

2H ₂ + C ₃ H _{4-C3 H8}

Ova reakcija odvija se u dvije faze. U prvom propin molekula veže dva atoma vodika, kao i drugi - isti iznos.

halogeniranja

Ovo je još jedna reakcija, koja je dio kemijskih svojstava alkina. Njegov rezultat acetilenski ugljikovodični molekula veže halogenih atoma. Potonji uključuje elemente kao što su klor, brom, jod itd

Ovdje je primjer takve reakcije u slučaju etinil:

_C2-H + ₂ 2SІ _{2-C2-H 2 4} s²

Isti postupak je također moguće s drugim acetilenske ugljikovodika.

Gidrogalogenirovanie

To je također jedan od glavnih reakcija, što je dio kemijskih svojstava alkina. Leži u činjenici da je supstanca reagira sa spojevima kao što su NSІ, Ni i HBr, i dr. Ovaj kemijski reakcija odvija se u dvije faze. Pogledajmo reakcije ovog tipa na primjer etinil:

_C2-H + ₂ = C NSІ _{2H 3} s²

_C2-H + ₂ s² _{NSІ-C2-H4 2} s²

hidratacija

To je kemijska reakcija koja je u kontaktu s vodom. Također se javlja u dvije faze. Pogledajmo to na primjeru etinil:

_H2O + ₂ ° C ₂ H = C _{2H CH3OH}

Supstancija koja se formira nakon prvog stupnja reakcije naziva vinilni alkohol.

Zbog činjenice da je u skladu s pravilom Eltekova OH funkcionalna grupa ne može biti susjedna do dvostruke veze, pregradnjom atoma, kao rezultat čega se formira vinil alkohol acetaldehida.

Proces hidratacije reakcije također naziva alkin Kucherova.

spaljivanje

Ovaj proces interakcija alkina s kisikom pri visokoj temperaturi. Razmislite gori tvari ove skupine s acetilenom, na primjer:

2C _{2 H2} + 2O _{2-2H 2} O + _CO2 + 3C

Kada višak kisika, acetilen i druge alkini spali bez stvaranja ugljena. Tako dodijeljen samo ugljični monoksid i vode. Ovdje je jednadžba te reakcije sa npr -propina:

4o ₂ + C ₃ H _{4-2H 2} O + 3SO ₂

Spaljivanje druge acetilenski ugljikovodici također pojavljuje slično. Kao rezultat toga, voda je izdana i ugljični dioksid.

druge reakcije

Također acetileni su sposobni reagirati sa soli metala, kao što je srebro, bakar i kalcija. Tako postoji supstitucija vodikovog atoma metala. Razmotrimo ovaj primjer u pogledu reakcije s acetilenom i srebrnog nitrata:

_C2-H + ₂ 2AgNO3-Ag ₂ + ₂ ° C 2NH ₄ NO + ₃ 2H ₂ O

Još jedan zanimljiv proces koji uključuje alkini - Zelinsky reakcija. Ova formacija benzena iz acetilena kada se zagrijava na 600 stupnjeva Celzijusa, u prisustvu aktivnog ugljena. Jednadžba za ovu reakciju može se izraziti na sljedeći način:

3C _{2H 2-C6 H6}

polimerizacija alkina moguće - proces organizaciji nekoliko molekula tvari u polimeru.

recepcija

Alkin reakcija koja mi je gore spomenuto, pripremaju se u laboratoriju na nekoliko načina.

Prvi - što je dehidrohalogeniranje. Izgleda jednadžbu reakcije na sljedeći način:

_{C2-H4 Br2} + _{2KOH-C2-H 2} + 2H + ₂ O 2KBr

Za provođenje ovog postupka je da se zagrije reaktanata i dodati etanola kao katalizatora.

Također postoji mogućnost alkina od anorganskih spojeva. Evo primjera:

_CaC2 + _H2O = C _{2 H2} + 2CA (OH) ₂

Sljedeći način za proizvodnju alkin - dehidrogenacije. Ovdje je primjer takve reakcije:

= CH 3H 2 ₄ + ₂ ° C ₂ H ₂

Uz ovaj tip reakcije može se dobiti ne samo ethyne, ali i druge acetilenskog ugljikovodika.

Korištenje alkin

Najčešće se koristi u industriji je najjednostavniji Alkin - ethyne. To je naširoko koristi u kemijskoj industriji.

• Potrebno acetilen ili druge alkina za proizvodnju jedne druge organske spojeve , kao što su ketoni, aldehidi, i drugih otapala.
• Također iz alkina mogu se dobiti tvari koje se koriste u proizvodnji guma, polivinil klorida i drugi.
• Od -propina može se dobiti kao aceton rezultat RAKTs Kucherova.
• Osim toga, acetilen se koristi u pripremi kemikalija, kao što su octena kiselina, aromatski ugljikovodici, etilnog alkohola.
• Više acetilen se koristi kao gorivo s vrlo visoke topline izgaranja.
• Također etinil reakcija izgaranja za zavarivanje metala.
• Nadalje, upotrebom acetilen se mogu pripraviti Tehnička ugljik.
• Također, ova tvar se koristi u samostalnim čvora.
• Acetilen i drugi ugljikovodici broj ove skupine koriste se kao pogonski plinovi zbog svoje visoke topline izgaranja.

U ovoj aplikaciji alkina završava.

zaključak

Kao završni dio stola je sažetak svojstava acetilen ugljikovodika i njihovu pripremu.

Kemijska svojstva alkina: stol

Ime reakcije	objašnjenja	primjer jednadžba
halogeniranja	Dodatna reakcija molekula acetilenskih ugljikovodika atoma halogena (brom, jod, klor, itd).	C4 H6 + 2I 2 = C 4H 6 I 2
hidrogeniranje	Dodatna reakcija alkin molekula vodikovih atoma. Javlja se u dvije faze.	C3 H4 + H2 = C3 H6 C3 H6 + H2 = C 8 H 3
Gidrogalogenirovanie	Dodatna reakcija acetilen molekule ugljikovodika gidrogalogenov (ni, NSІ, HBr). Javlja se u dvije faze.	C2-H + 2 = C ni 2H 3. I. C2-H + 3 ni na I = C 2H 4 I 2
hidratacija	Reakcije, koja se temelji na interakciji s vodom. Javlja se u dvije faze.	C2-H + 2 H2O = C 2H CH3OH C2-H OH 3-CH3 -CHO
Potpuna oksidacija (izgaranja)	Atsetilenovgo reakciju ugljikovodik s kisikom, na povišenoj temperaturi. Ovo proizvodi ugljični monoksid i vode.	2C 2 H5 + 5a 2-2H 2 O + 4CO 2 2C 2 H2 + 2O 2-H2O + CO2 + 3C
Reakcije s metalnim solima	Sastoji se u činjenici da su metalni atomi supstituirani s atomima u molekulama vodik acetilenske ugljikovodika.	C2-H + 2 AgNO3-C2-Ag + 2 2NH 4 NO + 3 2H 2 O

Dobiti alkini mogu biti u laboratoriju pomoću tri metode:

• Anorganski spojevi;
• dehidrogenacijom organskih spojeva;
• Postupak Dehidrohalogenacijom organskih tvari.

Tako smo gledali na svim fizikalnim i kemijskim svojstvima alkina, njihovim metodama pripreme, primjene u industriji.