Kemijska svojstva alkena (olefina)

Olefina - ugljikovodici koji molekula ima jednu dvostruku vezu. Ponekad predloženih spojeva nazivaju ugljikovodike etilen serije. Dvostruka veza u molekuli lako identificira spektralnom analizom.

Fizikalna svojstva alkena

Prve tri člana homolognog niza alkena - plinova. Od petog do XVI - tekućine, alkeni visoke molekularne težine - krute tvari. S povećanjem i povećanje duljine lanca ugljikovodika vrelište tvari. U laboratorijskim uvjetima, te tvari mogu se dobiti na nekoliko načina: dehidratacije alkena strane pucanja nafte, dehidrogenacije alkohola.

Pucanja ulja - industrijski postupak za proizvodnju nezasićene ugljikovodike. Kao rezultat toga, termičkog krekiranja nafte grijani do 750 stupnjeva, alkan ugljikovodik kostur razbije

S30N62 → S15N30 + S15N32

Dehidratacije alkana. Ovaj proces se provodi na temperaturi od oko 600 stupnjeva. Pod tim uvjetima, zasićeni ugljikovodik od molekula H atoma su cijepati do alkena, na primjer: → S5N12 S5N10 + H2.

Dehidracija alkohola. Alkoholi interakciji s sulfat kiselina alkena, na primjer: S4N9ON → C4H8 + H2O.

Kemijska svojstva alkena odnose na prisutnost u svojoj molekuli dvostruku vezu. Gustoća elektrona između atoma, a dvostruka veza je veći nego između C atoma povezanih jednostrukim vezama. Glavni tip reakcije, koji dolaze alkena - ulazak u pratnji pi-break zbog formiranja dva nova sigma veze. Olefina ući u reakciji polimerizacije, koji je također u pratnji cijepanje dvostrukih veza.

Kemijska svojstva alkena: ulazak halogenidi

Olefina lako se pričvrstiti na vodik halida molekulu, čime se formira monogalogenoproizvodnye (npr S10N20 S10N21S1 → HC1 +). Kada su vezani za alkene nastaje H2O zasićene alkoholi (S10N20 + H2O → S10N21ON).

gori alkeni

Na visoke temperature pod O2 olefina lako oksidiraju (spaljen) do C02 i H20. Alkena, interakciji s kalijevim permanganatom kako bi se dobilo dihidroksilni alkohol (glikole).

Kemijska svojstva alkena: olefina polimerizacija

Prikazani ugljikovodici pokazuju veću sklonost polimerizacije. Tipično, taj polimer - je dugi lanac s ponavljanjem strukturne jedinice (monomera). Ovaj proces može se pokrenuti na nekoliko načina, ali u većini slučajeva to je lanac, a odnosi se na slobodni radikali, kationski ili anionski procesa.

Kemijska svojstva alkena: kationski polimerizacija

Ovaj tip reakcije je katalizirana kiselinama. Proton pridružuje olefin, formiranje karbokationa. Zatim slijedi posljednji naboj na pi-sitemu drugi molekula i oblici alkena ugljikova s više lanca, koji napada sljedeći olefina molekulu, itd Kao rezultat toga, izbacivanje protona ili bilo kojeg drugog procesa, „gašenje” punjenja karbokationskog, dolazi do otvorenog kruga. Kada anionski polimerizacija početnik anion nastaje nukleofilnim napadom anion X-olefina. Kada prilogu pauze protonske lanca. Treba napomenuti da je slobodnih radikala polimeriziran većina nezasićenih ugljikovodika. Ovaj postupak može započeti H202, organski peroksidi, hidroperoksidi, itd Otvoreni krug nastaje zbog rekombinacije radikala. U nekim slučajevima, za alkena polimera koristi Kopolimerizacije reakciju. U kopolimerizaciji, polimer koji sadrži različite dijelove, naizmjenično u makromolekuli na određeni način. Reakcijski produkt dobiven kopolimer. Fizikalna i mehanička svojstva predloženih spojeva određuju se prema redoslijedu alternacije elementarnih jedinica, te vrsta i količina monomera uključena je u polimernom lancu.