Struktura materije

Atomska i molekularna struktura materije aktivno proučava Lomonosov. Ruski znanstvenik prvi put se u teoriji kemije, suština koja je za određenu poziciju.

1. Sve tvari u njenim članstvu „tjelešaca”. Ovaj pojam se naziva Lomonosov molekula.
2. Zrnca se sastoje od „elemenata”. Ovaj pojam upotrebljava za označavanje Lomonosov atoma.
3. Sve čestice (i atome i molekule) kontinuirano se kreće. Toplinska stanje svih tijela je posljedica gibanja čestica konstitutivna.
4. Identični atomi čine molekule u jednostavnim tvarima različitih atoma molekule u kompleksne - tvari.

Atomistički doktrina primijenjena naknadno Daltona. Osnova teorije engleskog znanstvenika, koji opisuje strukturu tvari, ponavlja teoriju Lomonosov. Međutim, Dalton malo ga razvija. Engleski znanstvenik je pokušavao odrediti atomske težine elemenata, poznat u to vrijeme. Tako Daltona odbijen da molekule jednostavnih tvari, tvrde jednostavan tvar sadrži samo atome. A složeni elementi uključuju „kompleks atoma.”

Na kraju je potvrdio nauk o atomskoj i molekularnoj strukturi tvari samo do sredine 19. stoljeća.

Molekula zove najsitnije čestice materije. Ona ima sve kemijska svojstva elementa. Atom - najmanja čestica uključena u molekulama složenim i jednostavnih tvari. Sastav atoma određuje kemijska svojstva elemenata. Prema ovoj situaciji, treba li sadašnja definicija najmanjih čestica. Tako je atom električno neutralna čestica. Sastoji se od jezgre, pozitivno nabijenog, a elektroni negativno nabijen.

U skladu sa suvremenim konceptima, molekule se isparava i plinoviti tijelo. U krutine, najsitnije čestice (molekule) koje su prisutne uvjetom kristalne rešetke, koji se, pak, ima molekulsku strukturu.

Postoji nekoliko ključnih odredbi nastavu.

Teorija objasniti strukturu tvari, pokazuje prisustvo čestica pojedinih razdoblja. Dimenzije ovih udaljenosti ovise o temperaturi i stanju nakupine objekta. Najveće razlike između molekula promatrati u plinovitih tijela. To dovodi do sposobnosti da lako komprimirati plinova. Mnogo manje je udaljenost između molekula u tekućinama, tako da su teže stisnuti. Krutine su otporne na pritisak, s obzirom na činjenicu da su razmaci između čestica male.

Molekule su stalno u pokretu. Gornji tjelesna temperatura, to je veća brzina. Između čestica postoje sile međusobnog privlačenja i odbijanja.

Molekule sadrže atome koji su u stalnom gibanju.

Jedna vrsta atoma međusobno različite u osobinama i težini.

Molekularna struktura supstance u čvrstom stanju kristalnim rešetkama su čvorovi koji sadrže molekulu. Kontakt između čestica su slabi i praska za grijanje. Dakle, takva tijela niska tališta.

Tijelo može imati još jednu strukturu. Tvari može se sastojati od atoma i drugih čestica koje čine kristalnih rešetki čvorova (npr željeza, drugi metali). Između tih čestica, postoji vrlo jake veze. Da ih uništiti, morate potrošiti puno energije. Ova struktura tvari pretpostavlja visoku točku taljenja.

Na temelju nauka objašnjava mnoge fenomene. Na primjer, difuzija. Taj postupak se temelji na sposobnosti čestica, molekula, atoma prodire u međuprostorima prisutne između atoma ili molekula različitog materijala. To je, pak, moguće zbog stalnog gibanja čestica koje čine tijelo.