Kalijev dikromat

Tvar kalij dikromata ima nekoliko imena, koja je, u većoj ili manjoj mjeri frekvencija, koriste se ovisno o području uporabe same tvari. Tradicionalno, kemijska teorija najčešće koristi naziv dikromata kalija ili kalija Chrompick. Kada je u pitanju industrijsku uporabu, a ovaj spoj naziva Chrompick. Vrlo je važno da razumije točno što tip veze u pitanju, jer u svakodnevnoj uporabi Chrompick također naziva natrijev dikromat Formula Na2Cr2O7 * 2H2O. Kemijska formula kalij bichromate - K2Cr2O7.

Fizikalna svojstva kalijevog bichromate slijedi. Izvana, ova tvar je narančasti kristali boje, kristalna rešetka , od kojih je varijabla pod utjecajem temperature. Kada je vrijednost 257 ° C triklinskom rešetke ima oblik jednog kristala i kad se temperatura povisi iznad 257 ° C, što mijenja u monoklinskog oblika.

Kalijeva dikromata tvar ima temperaturu taljenja od 396 ° C, s povećanjem iznad 500 ° C dekompozicije tvari na K2CrO4, Cr2O3 i kisika. Kalij bichromate Specifična težina je 2.69 g / cm3. Kalij dikromat visoko topljive u vodenim otopinama:

- pri temperaturi od 0 ° C, 100 g vode potpuno otopi 4,6 g kalijevog bichromate;

- na temperaturi od 25 ° C, ista količina vode može se u potpunosti otopi već 15,1 grama, a temperatura se povisi na 50 ° C - je 37.7 grama.

U alkoholu, npr, etanol, kalijev dikromat slabo topljiva.

Kalij bichromate tvori eutektične - otopina tekućina smjesa koja kristalizira u najmanju temperaturi ove skupine tvari strukturno kompozicijski formule kojih - H2O - K2Cr2O7 s kalijevim bichromate sadržaja 4.30% po težini. Temperatura taljenja ovog spoja je samo 0,63 ° C i grijati na 104,8 ° C (kalij bichromate u otopini - 52% po težini).

C uključuje takve tvari kao što je kalijev dikromat reakcije odvijaju u kiselom mediju, ako sadržava vodenu otopinu. Sama tvar je također jak oksidirajuće sredstvo, na primjer, reakcijom kalijevog bichromate i sumpora dobivenog K2SO4 soli i krom oksida.

Reakcijom sa sumpornom i dušičnom kiselinom kalij bichromate polihromaty oblika. Kada zagrijavanjem smjese koje sadrže ove spojeve i vodikov peroksid se dobivaju lako eksplozivnih peroksida kristale koji, zauzvrat, je važna komponenta eksploziva.

Industrijski priprema kalij bichromate provodi se reakcijom s izmjenom Na2Cr2O7 KCl, na kojoj je otopina se zagrije na temperaturu ogroman - oko 1000 - 1300 ° C

Kalij dikromat koristi, kemijska svojstva koja su prethodno opisani u proizvodnji raznih boja u tekstila i kože, što se koristi u štavljenje kože. Distribuira primjena u preradi drva i proizvodnju utakmica, proizvodnja pirotehničkih smjese fotografije. Ako kalij kalij bichromate otopi u sumpornoj kiselini, što daje vrlo efikasno rješenje za pranje staklenih mjerila u laboratoriju. Kao komponenta kalij kalij bichromate koristi elektrolita u suho kao i metalurgija proces metala inhibitora rđa i njihovih legura.

Chrompick kalij - vrlo toksičan spoj. Kapi njegove otopine, pada na izloženim dijelovima tijela, uništiti kožu. Čak i mala koncentracija ove tvari može dovesti do ozbiljnih oštećenja respiratornog trakta i oštećenje hrskavice ligamenta. Poznati slučajevi oštećenja bubrega, jetre i probavnog trakta. Dakle, proizvodnja radi s kalij dikromata strogo treba provoditi sigurnosne mjere. Posebno treba voditi računa o zaštiti dišni sustav i kožu.