Fizikalna i kemijska svojstva sumpora

Sumpor - česti u kemijskoj prirodi elementa (XVI sadržaja u Zemljinoj kori i šesti - u prirodnim vodama). Tu su i porijeklom sumpora (slobodna država elemenata) i njegove veze.

Sumpor u prirodi

Među najvažnije minerale prirodni sumpor može nazvati željeza pirit, Sfalerit, galenit, Rumenica, antimonit. Oceani sadržane uglavnom u obliku kalcij sulfat, magnezij i natrij uzrokuje krutost prirodnih voda.

Kako doći sumpor?

Ekstrakcija sumpora rude proizvedene raznim postupcima. Glavni način sumpora je njegova taljenje izravno in situ.

Otvoreno rudarstvo postupak uključuje uporabu bagera, uklanjanje otpadnih stijena slojeva koji pokrivaju sulfatna rude. Nakon drobljenja šava ruda pucanja usmjerena na njihovu seroplavilny biljke.

U industriji, sumpor se dobije kao nusprodukt procesa u peći za taljenje, pri preradi nafte. U velikim količinama, da je prisutna u prirodnim plinom (u obliku sumpor dioksida ili vodik sulfida), od kojih je ekstrakcija odlaže na zidovima korištenoj opremi. Zarobljena plin iz sumpora koristi u finom kemijskoj industriji kao sirovina za proizvodnju različitih proizvoda.

Ovaj materijal može se pripraviti iz prirodnih i sumporni dioksid. Da biste to učinili, koristite metodu Mraz. On se sastoji u primjeni „jama sumpora”, u kojem se nalazi i sumpora otplinjavanje. Rezultat je modificirana sumpor se široko koriste u proizvodnji asfalta.

Osnovna allotropic modifikacija sumpora

Sumpor svojstvena alotropija. Veliki broj allotropic izmjenama. Najpoznatiji su ortorombskog (kristalni), monoklinski (igle) i plastike sumpor. Prve dvije modifikacije su stabilne, treći tijekom skrućivanja je pretvoren u rombični.

Fizička svojstva koja karakteriziraju sumpor

Molekule ortorombskog (α-S) i (monoklinski P-S) sadrže modifikacije 8 atoma sumpora, koji su spojeni u zatvorenoj petlji po jednu kovalentnim vezama.

Pod normalnim uvjetima, sumpor ima romboidni modifikacije. Je žuta kristalna krutina s gustoćom od 2,07 g / ^cm3. Se topi na 113 ° C Monoklinski gustoća sumpora 1,96 g / ^cm3, točka taljenja joj je 119,3 ° C

Nakon taljenja sumpora povećanje volumena i postaje žuta tekućina koja postane smeđa, na 160 ° C i pretvorena u viskoznog tamno smeđe mase kod postizanja oko 190 ° C, Pri temperaturama iznad ove vrijednosti viskoznosti sumpora smanjuje. Na oko 300 ° C, što opet postaje tekuća tekuće stanje. To je zato što se u postupku grijanja polimerizira sumpor, s povećanjem temperature povećanjem duljine lanca. A kada je vrijednost temperature iznad 190 ° C postoji uništavanje polimeriziranih jedinica.

Nakon hlađenja taline sumpora prirodno nastalog u cilindrični lonaca tzv gruda sumpor - romboidnog kristala velikih dimenzija, koji ima oblik iskrivljene octahedrons s dijelom „cut” rubove ili kutove.

Ako se rastaljeni materijal podvrgava gašenja (na primjer, uporabom hladne vode), moguće je dobiti plastičnu sumpor je elastičan gumena masa smeđe ili tamno crvene boje, s gustoćom od 2.046 g / ^cm3. Ova modifikacija, za razliku ortorombskog i monoklinskog je nestabilan. Postupno (tijekom nekoliko sati), mijenja boju u žutu, postaje krhak i pretvara u rombični.

Kada zamrzavanje sumpora pare (vrlo topla) tekući dušik oblici purpurea njegove modifikacije koja je stabilna na temperaturama ispod minus 80 ° C

Vodeni medij je praktički netopljiv sumpor. Međutim povoljan topljivosti u organskim otapalima. Slab vodič električne i toplinske energije.

Vrelište sumpora je 444,6 ° C Vrenja proces praćen oslobađanjem narančasto-žutih pare koja se sastoji uglavnom od S ₈ molekula koje disociraju na naknadno zagrijavanje, što je rezultiralo stvaranjem ravnoteže tvori S _6, S ₄ i _S2. Dodatno, kada se zagrijava, se razgrađuje velike molekule, te na temperaturi iznad 900 stupnjeva para sastoje se u biti od S ₂ molekula _disocira u atome na 1500 ° C

Što ima kemijsku sumpora svojstva?

Sumpor je tipičan ne-metala. Kemijski aktivan. Oksidacija - svojstva smanjenja sumpora su prikazani u odnosu na veći broj elemenata. Kada zagrijava, to može biti lako povezan s gotovo svim elementima, što objašnjava njegovu obveznu prisutnost metalnih ruda. Iznimka je Pt, Au, I _{2, N2} i plemeniti plinovi. Oksidacija koja se očituje u sumpornih spojeva, -2, +4, +6.

Svojstva sumpora i kisika uzrokuje njegovu zraka za izgaranje. Rezultat te interakcije je formiranje sumpornog dioksida _(SO2) i sumpor (SO ₃₎ anhidrida koristi za proizvodnju sumporom i sumporna kiselina.

Na sobnoj temperaturi, svojstva smanjenja sumpora očituju se jedino u odnosu na fluora u reakciji koja tvori sumpor heksafluorid :

• S + 3F ₂ = _SF6.

Nakon grijanja (u talini) reagira s klorom, fosfor, silicij, ugljik. Reakcije sa sumporovodikom u vodik adicijske sulfane pomiješa opće formule _{H2S H.}

Oksidativne svojstva promatrana sumpora reakcijom s metalima. U nekim slučajevima, može se promatrati prilično snažnu reakciju. Interakcija metala sulfida (dobivenih spojeva sumpora) i (polisulfide mnogosernistye metala).

Produljeno grijanje reagiraju s jakim kiselinama, oksidansi, naznačen time, da oksidira.

Dalje, u obzir osnovna svojstva sumpornih spojeva.

sumporni dioksid

Sumpor oksid (IV), koji se također navodi kao sumporni dioksid i sumporaste anhidrida je plin (bezbojna) s oštrim guši miris. Ona teži da se ukapljeni pod tlakom na sobnoj temperaturi. _SO2 je kiseli oksid. To odlikuje dobre topljivosti u vodi. To stvara slab, nestabilnu sumporaste kiseline, koji postoji samo u vodenoj otopini. Reakcijska sumpornog dioksida sulfiti alkalijskih oblikovan.

Ona ima prilično visoku kemijsku aktivnost. Najizraženije su svojstva kemijskom redukcijom sumpora oksida (IV). Takve reakcije se prati povećanje stupnja oksidacije sumpora.

Oksidativne kemijska svojstva očituje sumpora oksida u prisutnosti jakog sredstva za redukciju (npr ugljični monoksid).

sumporni trioksid

Sumpor trioksid (sumpor dioksid) - najviša oksida sumpora (VI). U normalnim uvjetima, to je bezbojna hlapljiva tekućina ima guši miris. Sklon je zamrznuti na temperaturi vrijednostima manjim od 16,9 stupnjeva. U ovom slučaju, smjesa različitih kristalnih modifikacija krutog sumporni trioksid. Visoka sumpor oksida higroskopnih svojstava izazvati svoje „dymlenie” u uvjetima vlažnog zraka. Kao rezultat toga, formiranje kapljica sumporne kiseline.

sumporovodik

Sumporovodik je binarni kemijski spoj vodika i sumpora. H _2S - je toksičan bezbojni plin, čiji su karakteristične značajke su slatki okus i miris jaja pokvareni. Se topi na temperaturi od minus 86 ° C i vrelište 60 ° C Termički nestabilna. Pri temperaturi vrijednosti veća od 400 ° C uzrokuje razgradnju sumporovodika u S i _H2. Je karakteriziran dobru topljivost u etanolu. Voda otapa loše. Kao rezultat otapanja u vodi tvori sumporovodika slabu kiselinu. Sumporovodik je jaka redukcijsko sredstvo.

Zapaljivo. U zraku za izgaranje može promatrati plavi plamen. U visokim koncentracijama može reagirati s mnogim metalima.

sumporna kiselina

Sumpornu kiselinu (H ₂ SO ₄₎ može biti različitih koncentracija i čistoće. Bezvodna stanje je bezbojna uljna tekućina koja nema mirisa.

temperatura pri kojoj se rastali supstanca je 10 ° C Točka vrelišta je 296 ° C, Voda otapa dobro. Kada je otopljen sumporne kiseline nastaju hidrati, s velikom količinom topline. Vrelište vodene otopine pri tlaku od 760 mm Hg. Čl. veća od 100 ° C, Povećanje vrelište javlja s povećanjem koncentracije kiseline.

Kiselinski svojstva materijala pojavljuju u interakciji s bazičnim oksidima i bazama. H _{2SO 4} dikiselina, na taj način može oblikovati kao sulfati (soli) i srednje hidrosulfate (kisela sol), od kojih su većina topivi u vodi.

To se najjasnije manifestira svojstva sumporne kiseline u redoks reakcijama. To je zbog činjenice da je sastav _H2 SO ₄ na najvišem stupnju oksidacije sumpora (6). Kao primjer manifestacije oksidativna svojstva sumporne kiseline može dovesti u reakciju sa bakar:

• Cu + 2H _{2SO 4-CuSO 4} + 2H + ₂ O _SO2.

Sumpor: korisna svojstva

Sumpor je element u tragovima neophodan za žive organizme. To je dio aminokiseline (cistein) i metionin, enzima i vitamina. Taj element je uključen u formiranju tercijarne strukture proteina. Količina kemijski vezane sumpor koji se nalaze u proteinima, je težinski od 0,8 do 2,4%. Sadržaj elementa u ljudskom tijelu je oko 2 grama po 1 kg težine (tj oko 0.2% sumpora).

Korisna svojstva elementa u tragovima ne može biti precijenjena. Zaštita protoplazma krvi, sumpor je aktivna pomoćnica tijelo u borbi protiv štetnih bakterija. To ovisi o količini zgrušavanja, što je element pomaže održati svoju odgovarajuću razinu. Sumpor također igra ulogu u održavanju normalnih razina koncentracije žuči proizveden u tijelu.

„Ljepota mineral” se često naziva, jer je apsolutno neophodno za očuvanje zdravlja kože, kose i noktiju. Sumpor svojstvena sposobnost da zaštiti tijelo od različitih vrsta negativnih utjecaja na okoliš. To pomaže usporiti proces starenja. Sumpor čisti tijelo od toksina i štiti od zračenja, što je posebno važno sada, s obzirom na sadašnje stanje okoliša.

Nedovoljne količine elemenata u tragovima u tijelu može dovesti do lošeg uklanjanje toksina, pad imuniteta i vitalnosti.

Sumpor - sudionik bakterijskog fotosinteze. To je komponenta bacteriochlorophyll i sumporovodik - izvor vodika.

Sera: svojstva i primjena u industriji

Najkorišteniji sumpora za proizvodnju sumporne kiseline. I svojstva ovog materijala omogućuju njegovu upotrebu za vulkaniziranje gume, kao fungicida u poljoprivredi i još koloidnog lijekom (sumpor). Osim toga, sumpor se koristi za proizvodnju utakmica i pirotehničkih pripravaka, to je dio za izradu smjesama serobitumnyh seroasfalta.