Bit kemijske reakcije. Zakon o očuvanju masenih tvari (kemija)

Kemija je znanost o tvari, njihovoj strukturi, svojstvima i njihovoj transformaciji, koja proizlazi iz kemijskih reakcija, u čijem se temelju postavljaju kemijski zakoni. Sve opće kemije temelje se na 4 temeljna zakona, od kojih su mnogi otkrili ruski znanstvenici. No, u ovom ćemo članku govoriti o zakonu očuvanja mase tvari, koji je dio osnovnih zakona kemije.

Zakon o očuvanju mase tvari detaljno će se razmatrati. Članak će opisati povijest otkrića zakona, njegove suštine i sastavnica.

Zakon o očuvanju mase materije (kemija): formulacija

Masa tvari koje ulaze u kemijsku reakciju jednaka je masi tvari nastalih kao rezultat toga.

Ali natrag u povijest. Više od 20 stoljeća prije, drevni grčki filozof Democritus sugerirao je da je sva materija nevidljiva čestica. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. A tek u XVII stoljeću kemičar engleskog podrijetla Robert Boyle iznio je teoriju: sva materija je građena od najmanjih čestica materije. Boyle je provela pokuse s metalima, zagrijavajući ga na vatru. Izmjerio je posude prije zagrijavanja i nakon toga i primijetio da se težina povećala. Spaljivanje istog drveta daje suprotan učinak - pepeo je težio manje drva.

Nova priča

Zakon o očuvanju mase tvari (kemija) bio je pružen znanstvenoj udruzi 1748. godine. Lomonosov, a 1756. godine svjedoči eksperimentalna metoda. Ruski znanstvenik donio je dokaze. Ako zagrijemo zapečaćene kapsule kositrom i vagati kapsule prije zagrijavanja, a potom će se očitovati zakon očuvanja mase tvari (kemije). Formulacija koju je iskazao znanstvenik Lomonosov vrlo je sličan modernom. Ruski je prirodoslovac neosporno pridonio razvoju atomsko-molekularnog učenja. On je kombinirao zakon o očuvanju masenih tvari (kemija) sa zakonom o očuvanju energije. Sadašnje učenje potvrdilo je ta uvjerenja. A tek trideset godina kasnije, 1789. godine, francuski prirodoslovac Lavoisier potvrdio je teoriju Lomonosova. Ali to je samo pretpostavka. Postao je zakon u dvadesetom stoljeću (početku), nakon 10 godina istraživanja njemačkog znanstvenika G. Landolta.

Primjeri eksperimenata

Razmotrite pokuse koji mogu potvrditi zakon o očuvanju masenih tvari (kemija). primjeri:

1. Stavite crveni fosfor u posudu, dobro ga pokrijte čepom i izvagajte je. Toplina na maloj toplini. Nastajanje bijelog dima (fosforov oksid) ukazuje da je došlo do kemijske reakcije. Ponovno vagamo i pazimo da se težina posude s primljenom tvari nije promijenila. Reakcijska jednadžba je 4P + 3O2 = 2P2O3.
2. Uzmemo dvije posude Landolta. U jednoj od njih, pažljivo, kako ne bi pomiješali, ulijemo reagense olovnog nitrata i kalijevog jodida. U drugoj posudi stavljamo kalijev tiocijanat i željezo klorid. Plovila čvrsto zatvorena. Skale bi trebale biti uravnotežene. Pomiješajte sadržaj svake posude. U jednom se tvori žuti precipitat - olovni jodid, s druge, željezni tiocijanat se dobiva tamno crvenom bojom. Stvaranjem novih tvari ravnoteža zadržala je ravnotežu.
3. Mi upalimo svijeću i stavimo je u kontejner. Hermetički zatvorite ovaj spremnik. Dosegnemo skale u ravnotežu. Kada se zrak iscuri u spremniku, svijeća se ugasi, proces kemijske reakcije je gotov. Ravnoteža će biti uravnotežena, tako da je težina reagensa i težina nastalih tvari isti.
4. Provest ćemo još jedan eksperiment i razmotriti, primjerice, zakon o očuvanju mase tvari (kemija). Formula kalcijeva klorida je CaCl2, a sulfatna kiselina je H2SO4. Kada te tvari stupaju u interakciju nastaje bijeli talog - kalcijev sulfat (CaS04) i klorovodična kiselina (HCl). Za iskustvo, trebamo ravnotežu i posudu Landolta. Vrlo pažljivo sipati kalcijev klorid i sulfatnu kiselinu u posudu, bez miješanja, čvrsto zatvoriti čep. Izmjeriti na vagu. Zatim pomiješajte reagense i promatrajte da se precipitira bijeli talog (kalcijev sulfat). To znači da je došlo do kemijske reakcije. Ponovno vagamo posudu. Težina je ostala ista. Jednadžba ove reakcije izgledat će ovako: CaCl2 + H2SO4 = CaS04 + 2HC1.

glavni

Glavni cilj kemijske reakcije je uništavanje molekula u određenim supstancama i naknadno stvaranje novih molekula materije. U ovom slučaju, broj atoma svake tvari prije interakcije i nakon toga ostaje nepromijenjen. Kada se formiraju nove tvari, energija se oslobađa, a kad se raspadnu s njegovom apsorpcijom, tada postoji energetski efekt koji se manifestira u obliku apsorpcije ili oslobađanja topline. Tijekom kemijske reakcije, molekule polaznih materijala su reagensi, razbijeni u atome, od kojih se proizvedu kemijski produkti reakcije. Atomi sami ostaju nepromijenjeni.

Reakcija može trajati stoljećima i može se brzo dogoditi. U proizvodnji kemijskih proizvoda valja poznavati brzinu reakcije kemijske reakcije, apsorpcijom ili otpuštanjem temperature, prolazi, što je potreban pritisak, broj reagensa i katalizatora. Katalizatori - mala tvar prema težini, koja nije uključena u kemijsku reakciju, ali značajno utječe na njegovu brzinu.

Kako napraviti kemijske jednadžbe

Poznavanje zakona očuvanja mase tvari (kemije) može se razumjeti kako pravilno formulirati kemijske jednadžbe.

1. Potrebno je znati formule reagensa koji ulaze u kemijsku reakciju, te formule proizvoda koji su ga rezultirali.
2. S lijeve strane, napisane su formule reagensa, između kojih se nalazi znak "+", a desne formule dobivenih proizvoda s oznakom "+" između njih. Između formula reagensa i dobivenih proizvoda stavlja se simbol "=" ili strelica.
3. Broj atoma svih komponenata reagensa mora biti jednak broju atoma proizvoda. Stoga se izračunavaju koeficijenti koji se stavljaju pred formule.
4. Zabranjeno je pomicanje formula s lijeve strane jednadžbe na desnu ili promjenu mjesta po mjestima.

Značenje

Zakon o očuvanju mase tvari (kemija) omogućio je zanimljivom predmetu da se razvije kao znanost. Mi ćemo saznati zašto.

• Velika važnost zakona o očuvanju mase tvari u kemiji je da kemijske proračune za industriju čine na temelju njih. Pretpostavimo da trebate dobiti 9 kg bakrenog sulfida. Znamo da se reakcija bakra i sumpora pojavljuje u masenim omjerima od 2: 1. Prema ovom zakonu, kemijskom reakcijom bakra s masom od 1 kg i sumporom od 2 kg, dobiva se bakreni sulfid s masom od 3 kg. Budući da moramo dobiti bakreni sulfid s masom od 9 kg, to jest 3 puta više, tada će reagensi trebati 3 puta više. To je 6 kg bakra i 3 kg sumpora.
• Sposobnost da se prave kemijske jednadžbe.

zaključak

Nakon čitanja ovog članka, ne bi trebalo biti nikakvih pitanja u vezi s bitom ovog zakona povijesti njegovog otkrića, kojem je, usput rečeno, naš poznati sugrađan, M.V. Lomonosov. Što opet potvrđuje veliku snagu znanosti o znanosti. Također je postalo jasno značenje otkrića ovog zakona i njegovog značenja. A oni koji nisu razumjeli kako napraviti kemijske jednadžbe u školi, nakon čitanja članaka trebaju naučiti ili zapamtiti kako to učiniti.