Sulfatna kiselina. Fizikalna i kemijska svojstva. primjena

Sulfaminska kiselina (ostala imena: aminosulfonic kiselina, kiselina, amidosulfuric, sumporna monoamida kiselina) - tvar koja se bezbojni kristali oblika romba. Kao spoj formule: NH2SO2OH (ili NH2SO3H).

Fizikalna svojstva aminosulfonic kiselina:

1. Ovaj spoj postoji u obliku bezbojnih kristala, koji imaju oblik dijamanta. Kristalni sustav rompski: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. U obliku dvojnog iona postoji u kristalnom stanju.

2. sulfanske kiseline ima sljedeće molekulske mase: 97.098 jedinica Talište 205 stupnjeva, ekspanzija - 260 stupnjeva Celzija.

3. Topivost u acetonu na 25 je 0,04 stupnja; u vodi na 20 ° 17.57, 22.77 na 40 stupnjeva i 80 stupnjeva - 32.01; u alkoholu pri 25 ° C 0,01; formamid na temperaturi od 25 stupnjeva 0,18; u metanolu na 25 stupnjeva do 0.4.

4. To ima gustoću od 2,126 grama po santimetr³.

Kemijska svojstva: sulfaminska kiselina

1. Kada se zagrijava na 260 stupnjeva kako bi se razlaganja SO2 (sumpor oksid ll) SO3 (sumporni oksidi lll), N2 (dušik) i H2O (voda). Evo što je to reakcija:

NH2SO2OH = SO2 (Oser oksid II) + SO3 (sumporni oksidi LLL) + N2 (dušik se otpušta kao plin) + H2O (voda).

2. Pri sobnoj temperaturi, tvar uglavnom ne hidrolizira. No, na previsokim temperaturama se hidrolizira do NH4HSO4. Osim toga, u kiselom mediju brzina reakcije znatno raste.

3. Sa raznih metala, karbonati, hidroksidi i oksidi aminosulfonic kiselina oblici NH2SO3M sol (generički naziv - sulfati) sa tionilklorida SOCI2 - NH2SO2Cl sulfamoil.

4. interakcija s HNO2 (dušičnom kiselinom) se podvrgava oksidativnu deaminaciju - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (dušik se otpušta kao plin) + H2SO4 (sumporna kiselina). Ova reakcija se koristi za određivanje količine monoamida sumporne kiseline, te se razgradio višak dušične kiseline (HNO2) u proizvodnji azo boja.

5. sulfanske kiseline oksidira s klorom (Cl), brom (Br), kalij permanganat (KMnO4) i klorati u sumpornoj kiselini (H2SO4) i dušika (N2).

6. Reakcija ove kiseline sa HCIO (hipokloritne kiseline) ili NaClO (natrijevog hipoklorita) dovodi do nastajanja N, N-dikloro- ili N-klor derivata. Reakcija s natrij (Na) u tekućem amonijaku (NH3) u NaSO3NHNa, s natrijevim sulfatom (Na2SO4) u 6HSO3NH2 · · 5Na2SO4 15N2O.

7. Također monoamida sumporna kiselina reagira s primarnih i sekundarnih alkohola s fenolima. Tercijarnih, sekundarni i primarni amini kako bi se dobilo te kiseline aminosulfamaty i amidi karboksilnih kiselina - amonij N-acil sulfamate.

8. Za identifikaciju aminosulfonic kiseline upotrebljava reakciju s dušičnom kiselinom (HNO2) ili spojiti s benzoin (C14H12O3).

Primjena sumporne kiseline monoamida

1. Industrijski Chemistry: uređaj za piva i mliječne kamena za čišćenje iz raznih minerala (oksida, soli, željeza tvrdoće spojevi). Proizvodnja solne kiseline u ovom slučaju postaje nezgodan jer sultamske manje korozije.

2. U kući i na moć javnih poduzeća: za obradu posuđe i blagovaonom, kao dio nekog deterdženta.

3. Kao sirovina za pripremu određenih kemijskih spojeva, kao što su herbicidi i vatrostalnog materijala.

4. U galvansko: bakropis tin hranu i stvaranje elektrolita.

5. Za uklanjanje sluzi iz bazena (njihovih sustava vodenog hlađenja).

6. Prilikom čišćenja strojeva za izradu papira.

7. Prilikom obrade zona bušotine.

Kako se čuvati sulfatna kiselina, a ono što mjere opreza treba poduzeti kada ga koristite?

Sumporne kiseline monoamida odnosi nezapaljive tvari. Stupanj utjecaja na živi organizam se odnosi na spojeve treći razred opasnosti. To uzrokuje opekline na koži i sluznicama.

Spremite ovu kiselinu u dvokrevetnoj polietilensku vrećicu (kapacitet četrdeset kilograma) dizajniran posebno za kemijske proizvode. To je vrijedno s obzirom da je proizvod dobro topiv u H2O (voda). Za duljeg stvrdnjavanja pohranu.