Natrijev hipoklorit: svojstva, proizvodnja, primjena

Ti ode u dućan kupiti izbjeljivac odjeću. Na policama su boce različitih boja i veličina, ali je ruka instinktivno uzima posudu za „bjeline” - možda najpopularniji među kućanice bjelilo. I onda na putu do blagajne želite pročitati njegov sastav. „Voda, tada se ... A što je natrijev hipoklorit?” - da je standard mišlju počinio ovo i naišli na nepoznatoj ime. U današnjem članku ću zadovoljiti svoju znatiželju.

definicija

Natrijev hipoklorit (NaOCl formula) je anorganski spoj, natrijeva sol hipokloritne kiseline. Također, to se može nazvati „labarrakovoy / zhavelevoy voda”, ili jednostavno „natrijev hipoklorit”.

nekretnine

Taj spoj ima nestabilnu obliku bezbojne kristalne tvari koja se raspada brzo čak i na sobnoj temperaturi. Tijekom tog procesa, kisik je oslobođen, te ukoliko uvjetima porastom temperature do ⁷⁰ ° C, reakcija je popraćena eksplozije. Otopi se u vodi, natrijev hipoklorit - vrlo snažan oksidans. Jeli tome dodatkom klorovodične kiseline, a zatim se nastali vode, natrijev klorid i plina klora. Te u reakciji ugljičnog dioksida sa ohlađenu otopinu tvari se raspravlja sada dobiven razrijeđene hipokloritne kiseline.

Priprava natrij hipoklorita

Ovaj spoj je dobiven tijekom reakcije plinovitog klora s natrijevim hidroksidom razrijeđen s vodom. U ovu smjesu se odvoji od natrijevog klorida, a zatim ohladi ^na 0 ° C, a zatim je pada kao mulj. Ako dalje voditi otopina natrijeva hipoklorita u uvjetima niskih temperatura (-40 ° ^C) i zatim kristaliziran na ^-5 ° C, tada se postupak završi formiranje pentahidrata natrijevog hipoklorita. Mrežasti ove kristalne soli nužno dehidrirati u vakuumu u prisutnosti sumporne kiseline. Međutim, u ovom postupku, natrij hidroksid zamijenjen njegova uspješno karbonat. Zatim se reakcijski produkti ne samo biti otopina željenog tvari i natrij klorida, ali isto vodik metal. Objašnjeno tvar je sada dobiven u reakciji kalcijevog hipoklorita s natrijevim karbonatom. Na ove načine je proizvedena u laboratoriju. No, u industrijskim tehnikama za proizvodnju natrij-hipoklorit, sasvim drugačije. Tamo je proizvedena na dva načina: preko kemijski - kloriranje hidroksida otopljenog u vodi te element - i elektrokemijske - zbog elektrolizom vodene otopine natrijevog klorida. Svaki od tih procesa ima svoje hirove, ali još studija na Institutu.

primjena

Ova tvar je bitna komponenta u industriji. To rasskazatat lakše uz pomoć tablice:

zaključak

Iznad smo dali samo glavna područja u kojima se koristi natrijev hipoklorit. Zauzima 91% proizvodnje tih spojeva na svjetskom tržištu. Bez ove tvari nije potpuna i mnoge druge industrije. No, natrij hipoklorit zbog svoje toksičnosti zahtijeva vrlo pažljivo rukovanje.