Stupanj oksidacije arsena: arsena kemijska svojstva

Prije obzirom na stupanj oksidacije arsena, utvrditi svoj položaj u periodičkog strukturnih značajki. Također, zvati osnovnim fizičkim i kemijskim svojstvima kemijskog elementa.

Situacija u SS

Osnovni stupanj oksidacije arsena, kemijskih svojstava, aplikacija - sve to može se naći gledajući položaja elementa u periodnom sustavu. Arsen nalazi se u petoj skupini, glavni podgrupa je predstavnik obitelji dušika. On ima relativnu atomsku masu 74.9216. Osnovni stupanj oksidacije arsena su povezani sa skupinom u kojoj je pohranjen u MS. Ovaj element 33 ima serijski broj. Broj razina energije koja odgovara broju razdoblja u kojem se nalazi predmet, to je četiri.

Razmislite raspored elektrona u svakoj nuklearnoj omotnici. Na prvoj razini energije je samo dva u paru elektrona, a druga čestica ljuska zauzimaju osam: 2S i 6P. Na trećoj razini, a među njima se nalazi deset d-elektrona, što je samo 18 čestica. Razina Vanjska energija je 2s-elektron, a tri p-nespareni elektron. To je broj valentni elektroni određuje mogući stupanj oksidacije arsena.

stranica povijesti

To arsen se odnosi na pet „alkemijskih” elemenata, poznat još od srednjeg vijeka. Zanimljiva stvar je činjenica da četiri od njih su u petoj skupini SS-a. U one dane nitko nije mogao odrediti stupanj oksidacije arsena, ali veza je uspješno koristi za proizvodnju lijekova, stvarajući boje.

Nakon promjene kamenog doba do brončanog doba, ljudi su naučili da proizvede legura sa posebnim karakteristikama. Ispostavilo se da je sastojao od i do 7 posto arsena i 3 posto kositra. Znanstvenici vjeruju da kada je prvi taljenje bronce umjesto malahit, ima zelenu boju, zabunom uzeo zelene bakra arsen minerale sulfid.

Nevjerojatna izvedba rezultira legure ga i stari majstori. Oni su posebno u potrazi za mineralima prirode sadrže spomenutu supstancu.

Stupnjevi spojevi arsena u oksidaciju pozitivne tipa, u skladu s više valencije. Identificirati sulfida sadrže arsen, mineralno zagrijavanje. Pojava specifične češnjak miris je potvrda prisutnosti u arsena spoja. Postupno, od taljenje bronce Arsenous odbio. Jedan od razloga za prestanak proizvodnje što znanstvenici nazivaju trajno trovanje majstora na djelu.

prirodni minerali

U obliku mineralne tvari koje se razmatra je poznato od davnina. Na primjer, oksidacija broj 3 u spoju arsena eksponata poznatih u drevnoj Kini kao „Stannaries prašina”. Aristotel opisani sandarac mineral predstavlja arsen sulfid. Prevedeno s latinskog jezika njegovo ime zvuči kao „zlatne boje”. Mi ga primjenjuju u tim danima kao žuta boja.

U alkemičara jedanaestom stoljeću identificira tri različite vrste tvari. Stupanj oksidacije arsena u spojevima prikazanim ove vrste odgovara broju grupa. Nazvati arsen heksavalentni oksid, sulfid nazivaju i žuta crvena - As4S4 (pararealgar).

Bijela varijanta nečistoće se dobije sublimacijom u procesu pečenja od bakra, u kojem pripravak arsena uključen. Kao kondenzacije iz plinovitom stanju nastaje taloženje arsena oksida kao bijela ploča. On je od davnina se koristi kao sredstvo za kontrolu štetočina.

U trinaestom stoljeću, Albert Veliki je dobiven metalloobraznoe tvar. On grije sapunom i žute arsena. Tvari dobivene interakcije nisu priznali „tajanstveni komunikaciju” sedam planeta s metalima. Možda je to zbog proturječja otkrila drevni alkemičari Arsen smatra „nelegitimnim” elementa. Bilo je u tim danima je otkrio mogućnost da se stekne bakar bijela, tako da je postao poznat kao sredstvo za „izbjeljivanje Venera”.

Kao odvojene tvari kemijski element koji je identificiran samo u sredini sedamnaestog stoljeća. Njemački farmaceut Johann Schroeder uspjeli izoliranja, ima kemijsku redukciju ugljikovih oksida. Nakon nekog vremena, on uspio u izoliranju Nikole Lemeri metalni sapuni, grijanje kalijevog arsen oksid. U 18. stoljeću, ovaj metal je poznat kao neobičan „polu”.

U kasnim švedski kemičar 18. stoljeća K. V. Sheele dobiven arsen kiselina, koja se manifestira najviši stupanj oksidacije arsena +5. U XIX definirani organske tvari, koje sadrže arsen.

Biti u prirodi

Viši i niži stupanj oksidacije arsena pojavljuju u prirodnim spojevima. U postotcima kora koncentraciju određenog elementa ne prelazi 5 grama po toni. U mnogim mineralima, sadrži, zajedno s nikal, kobalt, bakar, željezo.

Trenutno postoji oko dvjesto različitih prirodnih minerala, koji uključuju kemijski element smatra kod nas. S obzirom da se očituju najviši i najniži stupanj oksidacije arsena, oni imaju različite primjene. Na primjer, u kombinaciji s antimon arsena pokazuje negativne stanje oksidacije. S obzirom na to da je ovaj metal je niska elektronegativnosti, niži stupanj oksidacije arsena je -3. Ova brojka je tipično za arsenides, kao i za mineralnu allemontita.

Većina spojeva s metalima arsen, s obzirom na specifičnost sastava, je intermetalni spoj, naznačen time, variranjem sastava kemijski element.

karakteristike arsenid

Za arsenida karakteriziran sadržajem više metala koji imaju sličnu strukturu kristalnim rešetkama. Ovi minerali su karakterizirani metalnim sjaj su neprozirne, imaju nisku tvrdoću.

Kao primjeri prirodnih arsenida može uzeti u obzir sljedeće spojeve:

• loellingite slično pirit;
• nickeline naziva crveni nikal pirit;
• langisit;
• Oregon;
• sperrylite.

Naravno, ovo nije iscrpan popis takvih minerala - trenutno emitira oko dvadeset pet tih spojeva. Među najčešće u prirodi mogu spomenuti arsenopirit zove arsenski pirita. To je proizvod dobiven zamjenom atom sumpora u pirit arsena. Spojevi takvog plana, koja nije prikazana u najviši stupanj oksidacije arsena zove sulphosalts.

Njihovi kolege vjeruju kobalt sjaj gersdorffite, enargit i Prousta. Potonji je važan srebrna ruda, koji se nalazi u gornjem sloju dragocjeno živjeli. Struktura sulfosalts može uključivati plemenite metale grupe platine. Među njima interes irarsite i orsit. Njihov sastav je rijetkih metala koji se koriste kao katalizatori u odličnim organskim i anorganskim sintezama.

Maksimalan stupanj oksidacije arsena prikazan je na svojim prirodnim sulfida. Na primjer, narančasto-žuti dimorph predstavlja arsen sulfid (5). U tridesetim godinama prošlog stoljeća, pronađeni su prirodne naslage orpiment, uključujući u svoje članstvo sulfid, trovalentni arsena, na jugu od Verhojansk Range. Veličina otkrivenih kristala bila je oko 60 cm u duljinu i težina procijenjena na 30 kg.

Karakteristike arsenates

Mogući stupanj oksidacije arsena soli može se smatrati npr. Tako, spojevi iz arsena kiseline arsenatne pokazuju maksimalnu brzinu za metal: 5. Kao primjeri takvih spojeva Predmetni eritrinom koji svijetlo ružičaste boje. Sol iz kobalta u boji, da ima formulu (CO3) 2 * AsO4 8H ₂ O. Također je moguće imati na umu Gasparo tamnocrveno boje kao (Ce, La, Nd) aro _4.

U središtu Švedske pronađena langbanovskie Ferromanganese karijeru, gdje je pronađen i karakterizira pedesetak različitih arsenates. Ovi spojevi formiraju reakcijom arsenitna kiselina s mangan hidroksida (2), pri niskim temperaturama.

Što se pojaviti arsenata stupanj oksidacije arsena? Karakteristike tih soli potvrđuje prisutnost sumpora u njima. Unatoč nedostatku industrijske primjene, njihov estetski izgled čini ih pogodnim za stvaranje mineralnih zbirke.

Zanimljiva priča ima kupfernikel koji odgovara mineralne nichelino. Srednjovjekovni njemački rudari Nikal zove planinu zlog duha, i „lažni bakra” pod nazivom „kupfernikelem”. Majstori otkriveno sličnost bakra crveni kristali mineralne bakra. ih koristi u čaši dati proizvod dobiva zeleno. Samo u mineralog sredine osamnaestog stoljeća Axel Cronstedt uspjeli izolirati od mineralne nikla.

Nekretnine u prirodi

Arsen je vrlo inertan, tako da se može naći u izvornom stanju. Takav metalni dio ima od dva do šesnaest posto nečistoća, uglavnom su srebro, željezo, kobalt, nikal. U našoj zemlji je otkrio geolozi rodnoj arsena u Amur regija, Transbaikalia.

To se može naći u stijenama i mineralima, te u biljkama, pa se s pravom često spominju kao sveprisutni element.

Koja je maksimalna i minimalna stupanj oksidacije arsena? Najveća vrijednost odgovara broju grupa, pri čemu je aktivni element nalazi, i +5. Karakteristično je za spojeve u kojima je izlaže redukcijskim svojstva. Pročitajte više spojeva ovog jedinstvenog metala će razmotriti kasnije.

Globus arsen distribuira vrlo neravnomjerno. Razlog je formiranje litosfere i sorpcije i desorpcija javljaju u naslagama i tla.

Zbog odlične topivosti metala u vodi lako se premješta. Na primjer, u vlažne klime što se događa ispiranje iz tla, a zatim pokreta zajedno s podzemnim vodama, rijekama.

fiziološko djelovanje

Znatno količina arsena sadržane u mineralne vode. Postoje određene propise o sadržaju metala. Kada prekoračenja dopuštenih vrijednosti postoji ozbiljna prijetnja štete za ljudsko tijelo. Tijekom kemijske istraživanja, utvrđeno je da se u prirodnom arsena u vodi mogu biti prisutni u različitim oblicima. Što bi trebao biti stupanj oksidacije arsena? Svojstva spojeva koji se nalaze u vodi da se potvrdi prisutnost metala u obliku otopine arsenitna kiselina.

Arsena u aktivnom obliku sadrži oko 6 mg po 1 kg. Dio algi može akumulirati tvari iz tolikoj mjeri da to može biti opasno za ljudski organizam. Neke od vrsta koje se nalaze u azijskim zemljama, mogu se razmnožavati u otopini čiste kiseline. Oni se koriste kao sredstvo kontrole štakora. U ljudskom moždanom tkivu, te dovoljne količine metala u svojim mišićima. Osim toga, ona je prisutna u noktu ploča akumulira u kosi.

fizičke specifikacije

Unatoč činjenici da je arsen podsjeća na metal, ona također ima nemetalnim znakove. Na primjer, ne mogu tvoriti soli sa sumpornom kiselinom djeluje zakiseljavanjem element. Arsen može postojati u različitim allotropic izmjenama podsjećajući fosfor. Najstabilniji je siva arsen, koji sublimira pri zagrijava slično jod.

Ovom izmjenom električne vodljivosti lošiji za bakar, ali viši nego živa. Nakon hlađenja arsena pare mogu dobiti mekanu transparentan žuta boja tvar sličnu žuti fosfor. Tijekom grijanja, ona se pretvara u neku drugu allotropic modifikacije kemijskom elementu.

Kada arsen para naslaga na staklu može promatrati izgled ogledala filma.

spojevi arsena

Stupanj oksidacije arsena u gornjem oksida 5, koja je u skladu s višim valencijom. No, sublimacija metala pare u vlažnom zraku formira crna Film arsen njegov anhidrid As2O _3. To je u takvom obliku u osnovi ne postoji i oksida elementa. To pokazuje oksid amfoternih kemijska svojstva.

U procesu oksidacije se prevesti u veće oksid, što pokazuje važnost arsen oksidacijskog stanja +5.

Čista metalna oksidira s razrijeđenom dušična kiselina ortomyshyakovistoy kiselina ₃ H Aso _3, naznačen time, da ima valenciju 3. U svojim kemijskim svojstvima smatra se da je srednje jaka kiselina je analogno borne kiseline. Soli obzir Arsenitni izlaže svijetle restorativne svojstva.

Metalni klorid ima oksidacijsko stanje +3, djeluje kao tipičan metalnog elementa. Saltlike arsenides, koje nastaju reakcijom s aktivnim metalima podvrgnut vodenom hidrolizu. Na primjer, arsine (pepeo ₃₎ je otrovni plin bezbojan, bez mirisa.

organometalni spojevi

Arsen može tvoriti različite organometalne spojeve. Na primjer, u kasnom 18. destilacijom oksida arsena (3) st kalijev acetat, dobije se dimeća tekućina ima neugodan miris. Dobiveni proizvod se zove alarsinom. Naknadne studije su pokazale da u svom dijelu arsena je prisutan.

U kasnom devetnaestom stoljeću, aromatski arsines sintetiziraju. Reakcija se izvodi pod djelovanjem smjese arsena triklorida i aril halogenida s metalnim natrijem. Neki od tih proizvoda su pokazali antimikrobna svojstva. Do sada, sinteza desetaka tisuća arsena organskih tvari.

Korištenje arsena

Više od polovine proizvedenog metala upotrebljava se u obliku različitih spojeva. U svom čistom obliku, to je gotovo nikad ne koriste. U malim količinama kada je uvedena u nosivim legura. Takvi aditivi imaju pozitivan utjecaj na tvrdoću gotovog proizvoda, pa im je potrebno za proizvodnju električnih kablova i baterija.

Minimalna doza arsena doprinose poboljšanju otpornosti na koroziju, poboljšanje toplinske pokazateljima, mesinga i bakra. Ako je taj element ne sadrži dodatne nečistoće, u kojem slučaju se tvrdi u proizvodnji poluvodičkih uređaja. Ih stvoriti, arsen legirani sa germanija ili silicija.

Osim toga, on je odličan primjesa stvoriti čelika. Kao vrijedan savjeta arsena potrebe i obojene metalurgije. Čak i sa niskim sadržajem u leguri može uvelike poboljšati snagu proizvedenih proizvoda. Arsen povećava fluidnost tijekom lijevanja bakra, što olakšava dobivanje žice.

Tu je i neki negativni utjecaj ovog prijelaznog metala, proizvodnje. Njegova prisutnost u postupku rude pretvara u opasnog industriji.

Između različitih arsena spojeva od interesa je njegova trovalentni oksid. On se trenutno koristi u industriji stakla. Soli s naznakom potražnje 5 kao antiseptika. Ovaj prijelazni element je jedan od najpopularnijih u modernoj kemijskoj industriji, jer pokazuje dvostruku svojstva ovisno o protoku procesa medija.