Kemijska svojstva zemnoalkalijskih metala. Upotreba zemnoalkalnih metala. Fizikalna svojstva zemnoalkalijskih metala

Razmislite kemijska svojstva zemnoalkalijskih metala. Definiranje obilježja njihove strukture, primanje, biti u prirodi, primjena.

Situacija u SS

Za definiranje početne položaj tih elemenata u periodnom Mendeljejev. Oni se nalaze u drugoj skupini od glavnih podskupina. Oni uključuju kalcij, stroncij, barij, radij, magnezij, berilij. Svi oni su na vanjska razina energije sadrži dva valentni elektroni. Općenito, berilij, magnezij i zemno alkalijski metali su vanjski elektroni NS2. Kemijski spojevi kao oni koji pokazuju oksidacije +2. Tijekom interakcije s drugim tvarima, pokazuju smanjenje svojstva, dajući elektrone iz vanjske razine energije.

Promjena svojstava

S povećanjem jezgre berilij atom, magnezija i zemnoalkalijskih metala poboljšati svojim metalnim svojstvima, budući da je povećanje u radijusu od atoma. Uzmite u obzir fizikalna svojstva u zemnoalkalijskih metala. Berilij je u normalnom stanju je metal s čeličnom sivim sjajem. Ona ima gustu šesterokutna kristalnu rešetku. U kontaktu s kisikom, berilij odmah formiraju film oksida, čime se smanjuje sposobnost reagiranja, nastaje mat oblaganje.

fizikalna svojstva

Magnezij kao jednostavan tvari bijele metal stvaranje prevlake oksida u zraku. Ima šesterokutna kristalnu rešetku.

Fizikalna svojstva zemno alkalijskih metala kalcija, barija, stroncija slične. Oni predstavljaju tipične metale sa srebrnastim sjajem, pokriti pod utjecajem zraka kisika žućkaste filma. Na kalcij i stroncij plošno-centrirani kubični rešetke, barij ima strukturu tijela usmjeren.

Kemija zemnoalkalijski metal temelji se na činjenici da imaju metalik prirodu odnosa. To je razlog zašto oni se odlikuju visokim električnim i toplinske vodljivosti. Temperature taljenja i vrelištima veće nego ono od alkalijskih metala.

Metode za pripremu

Proizvodnja berilij na industrijskoj razini provodi se redukcija metalnih fluorida. Stanje protoka kemijske reakcije je predgrijavanje.

Pod uvjetom da u prirodi zemnoalkalni metali, su u obliku spojeva za magnezij, stroncij, kalcij ponašanje elektrolizom talina njihovih soli.

kemijska svojstva

Kemijska svojstva zemnoalkalijskih metala su povezane s potrebom da se eliminiraju prije njihove površine oksid sloja filma. Ona određuje inerciju tih metala u vodi. Kalcij, barij, stroncij, kad se otopi u vodi da se dobije što je izražen hidroksidi osnovna svojstva.

Kemijska svojstva zemnoalkalijskih metala preuzeti njihove interakcije s kisikom. Za produkt reakcije barijevog peroksida, i za sve druge oksida formiranih nakon reakcije. Svi članovi ove klase oksida pokazuju osnovna svojstva, samo berilij oksida amfoterne karakteristična svojstva.

Kemijska svojstva zemnoalkalijskih metala, a prikazani su u reakciju sa sumpornim, halogena, dušika. Kada se promatra se reakcija s kiselinskim otapanje tih elemenata. S obzirom da je berilij odnosi na amfoterni elemenata, ona je u stanju kemijski reagiraju s lužinama.

kvalitativna reakcije

Osnovni formulama zemnoalkalijskih metala, gledano u toku anorganske kemije povezane s soli. Kako prepoznati članove ove klase u kombinaciji s drugim elementima, možete koristiti kvalitativne odlučnost. Kod primjene soli zemnoalkalnog metala u alkohol-žarulje plamena, plamen obojenje uočeno kationa. stroncij kation daje tamnocrvenu boju, kalcij kationa - narančasta i zelena ton barij kationa.

Identificirati barij kation koji se koristi u analizi kvalitativne sulfat aniona. Kao rezultat ove reakcije bijele barij sulfat koja je netopljiva u mineralnim kiselinama.

Radij je radioaktivni element koji sadrži u prirodi u manjim količinama. Kada reakciju magnezija s kisikom, postoji sjajan bljeskalica. Ovaj postupak se koristi za neko vrijeme tijekom snimanja fotografija na tamnim mjestima. Sada zamijeniti magnezij bljesak došao električni sustav. Obitelj zemnoalkalijski metali odnosi berilij, koji reagira s mnogo kemikalija. Kalcij i magnezij aluminij slično, mogu se oporaviti rijetkih metala, kao što su titan, volfram, molibdena i niobijem. Ovi procesi za dobivanje metala iz kaltsietermiey i magnietermiey.

Značajke aplikacije

Kakva je korist od zemnoalkalijski metali? Kalcij i magnezij se koristi za proizvodnju lake legure i rijetkih metala.

Primjerice magnezijev sadržan u sastavu duraluminija i kalcija - komponenta olova legure se koriste za pripravu kabel obloge i stvaranje ležajevi. Široko korištenje zemnoalkalnog metala u području u obliku oksida. Gašeno vapno (kalcijev oksid) i spaljeni magnezijev (magnezijev oksid) su potrebni za građevinarstvu.

U reakciji kalcijevog oksida s vodom oslobađa značajne količine topline. Gašeno vapno (kalcijev hidroksid) se koristi za izgradnju. Bijela suspenzija tvari (vapneno mlijeko) se koristi u industriji šećera u procesu pročišćavanja repa sok.

Soli metala druge skupine

soli magnezija, berilij, zemnoalkalijskih metala mogu se pripraviti reakcijom sa kiselinama dotičnih oksida. Kloridi, fluoridi, jodidi elemente podataka bijeli kristalni spojevi općenito dobro topljiv u vodi. Među sulfati imaju topivost samo magnezij i berilija spoj. Mi promatramo pad od berilija soli na barij sulfata. Karbonati su praktički netopiv u vodi ili imaju minimalnu topivost.

Sulfidi zemnoalkalijskih elemenata sadržane u malim količinama u teškim metalima. Ako ih poslati na svjetlo, možete dobiti razne boje. Sulfidi su uključeni u pripravcima svjetlećim naziva fosfor. Primijenite ove boje za stvaranje svijetle brojčanike, prometnih znakova.

Uobičajeni spojevi zemno alkalijskih metala

Kalcij karbonat je najobilniji element u zemljinoj površini. To je dio spojeva kao što su vapnenac, mramor, kreda. Među njima je primarna uporaba vapnenca. Ovaj mineral je neophodan u izgradnji, smatra se odličan građevni kamen. Osim toga, ovi spojevi su anorganske vapno i gašeno vapno, cement i staklo.

Uporaba vapnenca šljunka doprinosi ceste, jer se prašak može smanjiti kiselost tla. Prirodni krede je ljuska najstariji životinja. Ovaj spoj se koristi za proizvodnju guma, papir, stvarajući školske bojice.

Mramor potražnja arhitekata, kipara. To je izrađen od mramora su stvorene mnoge jedinstvene djela Michelangela. Dio stanica moskovskog metroa obložena mramornim pločicama. Magnezijev karbonat se koristi u velikim količinama u proizvodnji opeke, cementa, stakla. To je potrebno u metalurškoj industriji za uklanjanje otpada stijene.

kalcijev sulfat koji, naravno, u obliku gipsa (kalcij sulfat kristalne) se koristi u građevinarstvu. U medicini, spoj se koristi za proizvodnju kalupa, i za proizvodnju gipsa zavoje.

Žbuke (gipsane hemihidrat) reakcijom s vodom oslobađa ogromne količine topline. Također se koristi u industriji.

Epsom sol (magnezijev sulfat), a koristi se u medicini kao laksativ. Ova tvar ima gorak okus, ona se nalazi u morskoj vodi.

„Barite kaša” (barijev sulfat) nije topiv u vodi. Zato je ova sol se koristi u radiologiji. Sol ima rendgenske zrake koje se mogu otkriti bolesti gastrointestinalnog trakta.

Sastav fosfatnog stijena (stijena) i kalcij fosfat se apatita. Trebaju proizvesti spojeve: kalcijeve okside, hidrokside.

Kalcij igra za žive organizme od posebnog značaja. To je ovaj metal je bitan za izgradnju kostiju kostura. Ioni kalcija su potrebne za prilagodbu srca, povećati zgrušavanje krvi. Nedostatak toga uzrokuje nepravilnosti u radu živčanog sustava, gubitak koagulacije, gubitak sposobnosti da se preda normalno držati razne predmete.

Kako bi se izbjegli zdravstvene probleme, svaki dan treba pojesti oko 1,5 grama kalcija. Glavni problem leži u činjenici da je na tijelu apsorbirati 0,06 grama kalcija trebaju jesti 1 gram masti. Maksimalni iznos od metala sadržanih u salate, peršin, sir, sir.

zaključak

Svi predstavnici druge skupine periodnog sustava glavne podskupine potrebne za život i rad modernog čovjeka. Primjerice magnezijev je stimulator metaboličke procese u tijelu. Mora biti prisutan u krvi, živčanog tkiva, kosti, jetre. Magnezij je aktivni sudionik i fotosintezu u biljkama, kao što je to dio klorofila. Ljudske kosti su oko jedne petine od ukupne mase. Da oni sadrže kalcij i magnezij. Oksidi, zemno alkalijske soli su otkrili različite primjene u građevinarstvu, farmaciji i medicini.