Karbonat, hidroksid, kalcijev karbonat

Kalcij ... Što znate o njemu? „Ovaj metal”, - samo odgovoriti na mnoge. A što je s kalcijevim spojevima postoje? U ovom trenutku svi će početi grebanje glavu. Da, rijetke znanje o prošlosti, a oko sebe kalcij previše. Dobro, pričajmo o tome kasnije, ali za sada pogledajmo najmanje tri od njegovih spojeva - karbonat, hidroksid, kalcijev karbonat.

1. kalcijevog karbonata

To je sol koja nastaje kalcija i ostatak karbonske kiseline. Formula karbonata - _CaCO3.

nekretnine

Ona ima oblik bijeli prah koji je netopljiv u vodi i etil-alkohola.

Priprema kalcijeva karbonata

Ona se formira za vrijeme kalcinacije kalcijevog oksida. U potonjem, dodana je voda, a zatim nakon što je nastala otopina kalcij hidroksida provodi ugljičnog dioksida. Reakcijski produkti su željeni karbonat i vodu, koji se mogu lagano odvojiti jedna od druge. Kada se zagrijava, to će odcjepljenje proizvoda koji će biti ugljični dioksid i vapno. Otapanjem karbonata i ugljičnog monoksida (II) mogu se pripraviti u vodi, kalcijevog karbonata. Ako kombinirati ugljika i kalcijev karbonat, produkti reakcije su kalcijev karbid i ugljični monoksid.

primjena

To karbonat - kreda je da smo redovito susreću u školama i drugim primarnim i visokog obrazovanja. Također, oni su whitewashed strop, slikano u proljeće stabla i napravio osnovnu tla u hortikulturi industriji.

2. kalcijev bikarbonat

To je sol karbonske kiseline. Ima formulu Ca (HCO _{3) 2.}

nekretnine

Topiva u vodi, kao i svi ugljikovodika. Međutim, to je za neko vrijeme čini teško. U živim organizmima, kalcijevog karbonata i drugih soli, neke od istih radikala imaju funkciju regulatora stalne krvnih reakcija.

recepcija

Je dobiven reakcijom ugljični dioksid, kalcij karbonat i vodu.

primjena

Ona se nalazi u vodi za piće, pri čemu je koncentracija može biti različit - od 30 do 400 mg / l.

3. Kalcij hidroksid

Formula - Ca (OH) _2. Ova tvar je jaka baza. U raznim izvorima može biti nazvati gašeno vapno ili „dlake”.

recepcija

Ona se formira kada reagira kalcijev oksid i vodu.

nekretnine

On ima oblik bijelog praha, malo topljiv u vodi. S povećanjem temperature, konačni brojčana vrijednost topljivosti smanjuje. Također ima sposobnost da neutraliziraju kiselinu koja nastaje tijekom reakcije odgovarajuće kalcijeve soli i vode. Ako to doda se otopi u vodi, ugljični dioksid, dobiveni su svi isti vode, ali i kalcijevog karbonata. S kontinuiranom barbotatsii _CO2 tvorbu će kalcijevog karbonata.

primjena

Oni vapnom boravak, drvene ograde, kao i obložena rogova. Pomoću toga pripreme hidroksid vapna morta, izbjeljivač, posebne gnojiva, vapno beton, pa čak i eliminirati karbonatnu tvrdoću vode (omekšala zadnji). Kroz ove tvari provodi causticization kalij i natrij karbonata, dezinficirati korijenskih kanala zuba, i liječenje kože tan nekih biljnih bolesti. kalcijev hidroksid, također poznat i kao dodatak hrani E526.

zaključak

Sada razumijem zašto u ovom članku sam odlučio opisati ove tri supstance? Uostalom, ti spojevi „pronašao” jedni druge tijekom širenja i prijema svakog od njih. Postoje mnoge druge nepovezane tvari, ali oni govore neki drugi put.