Izotopi - to je različite vrste kemijskih elemenata o sastavu jezgre

Ljudska memorija se temelji na asocijativnim i logičke veze. Dakle, važno je za nas da organiziramo stvarnost, distribuirati svoje komponente na stanicu i naći sustav. Inače, memorija nije htio slušati, a um - analizirati. Nije slučajno u povijesti kemije u tako važnom proboj je stvaranje periodnog - red, sustava i logike prednost. Utjecaj ovog otkrića bila toliko velika da je nadahnuo mnoge. Na primjer, Lyubishchev genijalnog ruskog upravljanje vremenom, razvio vlastiti sustav kako bi se stvorili Periodni živih organizama. Taj cilj nije postignut, ali je činjenica dokazuje važnost logike za razumijevanje čovjeka. No, stvarnost je bogatiji lijepim uzorcima. Na primjer, u glavnom kemije stol neki elementi iz reda po težini. Zašto? Možete odgovoriti s jednom riječju - „izotopa”. Ova riječ doslovno znači „zauzeti jedno mjesto.”

Naporno raditi, ne sjećam se svega

Periodni - plod napornog rada mnogih znanstvenika, a ne samo njegov tvorac. On je genijalno stvorio načelo i naći osnovne zakone. Ali masa slici koju vidite ispod svakog elementa - plod većeg broja kemičara, a osim toga, to je netočno. Kako to može biti? Možda ste ikada platili pozornost da atomskog broja - lijepa cijeli broj. No, težina - udio s velikim brojem decimalnih mjesta. Zašto? Izotopi istog kvara. To se može objasniti vrlo jednostavno. Ako pogledate brojke za „dušika” element, u blizini atomskih masa brojeve koje vidite 14,0067. Međutim, ako „uhvatiti” slobodan dušikov atom, može težiti i 10, i 25 atomskih jedinica. Oni su drugačiji. A u čemu je razlika? Izotopa masa sastoji se od mase protona i neutrona mase. Masa protona - konstantna vrijednost, i to je čini elementa elementa (dušik). - dušika No, neutronska atom može biti bogat ili siromašan. U primjeru dušika može biti 18, a samo 3 komada. Izotopi - atomi tipovi elemenata se temelji na broju neutrona u jezgri. našli smo dušika 16 izotopi. Neki drugi elementi slučaja i više.

Što znanstvenici rade?

Ako ste bili znanstvenici, što biste učinili? Kako napisati niz u tablici za izračun? Moglo bi se, naravno, uzeti aritmetičku sredinu. No, mnogi izotopi - to je vrlo nestabilni predmeti, neki od njih - umjetno stvorena. Stoga, bilo bi pogrešno provesti izračune s naglaskom na netočnim podacima. Znanstvenici su učinili drugačije - oni se računaju u odnosu na atomske mase elementa prirodnog prevalencije izotopom. Kao rezultat toga, vjerojatnost da proizvoljna traži ga pogoditi u izotopa 14 jedinica mase, vrlo je visoka. Jezgra izotopa, našao slučajno, najvjerojatnije će sadržavati 7 protona i neutrona 7.

Razlozi za razlike

Zašto je atomska masa nije u potpunosti točna? Zbog njenog zaključka je induktivno - od privatnih do općenito. Ne znamo točan sastav Zemlje ispod kore, nismo istražili geološki čak i samo cijelu površinu Zemlje. Stoga je atomska masa broj - vjerojatnost. Ona se temelji na spoznaji da ljudi imaju danas. Zašto znanstvenici to odgovara? Zbog veće točnosti je potrebno samo za molekularne fizike, za izračunavanje broja trivijalne pogreške može ignorirati. No, kršenje mase obyanyaetsya bi da se kemijska svojstva važan broj nabijenih čestica - protona. I to je po broju protona i elementi su raspoređeni u nizu.