Iona kristalne rešetke

Čvrsta tvar postojati u kristalne i amorfne i poželjno imaju kristalnu strukturu. Razlikuje se točan položaj čestica u točno definiranim mjestima, naznačen periodičnim recidiva u volumetrijskoj, trodimenzionalnom prostoru. Ako mentalno povezati ove točke s ravno - dobili prostorni okvir, koji se zove kristalna rešetka. Pojam „kristalna rešetka” odnosi se na geometrijskoj uzorak koji opisuje trodimenzionalne periodičnost za stavljanje molekule (atomi, ioni) u kristalnoj području.

čestice nazivaju položaj točke rešetke čvorova. Unutar okvira su međusobno čvor komunikacija. Tip i priroda čestica komunikacija između njih: molekule, atomi, ioni - određivanje tipa kristalne rešetke. Ukupno ima četiri od ovih vrsta: ionska, atomske, molekularne i metala.

Ako rešetke točaka raspoređenih ioni (čestice s negativnim ili pozitivnim nabojem), taj ion kristalna rešetka, naznačena time veza istog imena.

Ovi linkovi su vrlo jaka i stabilna. Tako, sredstva s tog tipa strukture imaju dovoljno visoku tvrdoću i gustoće, nehlapljivi i vatrostalnih. Na niskim temperaturama, oni se ponašaju kao izolatori. Međutim, nakon otapanja tih spojeva razbijenih geometrijski točne ion kristalna rešetka (ioni mjesto) i smanjenim povezivanje snage.

Na temperaturi blizu temperature taljenja kristala s ionske veze već su u stanju nositi električne struje. Takvi spojevi su lako topljivi u vodi i drugih tekućina, koja se sastoji od polarnih molekula.

Ion kristalna rešetka obilježje svih tvari s ionske veze - soli, metalni hidroksidi, metalni binarnih spojeva s nemetala. Ionska veza nema usmjerenost u prostoru jer svaki ion je povezan s nekoliko iona suprotnog naboja, sila interakcije ovisi o udaljenosti između njih (Coulomb je zakon). Ionsku srodni spojevi imaju non-molekularne strukture, su krutine s ionskim rešetke, visoko polarni, visoke točke taljenja i vrelišta, u vodenoj otopini, da je električno vodljivi. Spojevi s ionske veze u svom čistom obliku gotovo nije pronađen.

Ion kristalna rešetka svojstvo nekih tipičnih oksida i hidroksida metala, soli, tj Tvari s ionskom kemijske veze.

Osim toga, postoji veza ionski, metalni, molekularne i kovalentne veze u kristalu.

Kristali imaju kovalentnu vezu, ili su poluvodiči izolatori. Tipični primjeri su atomskih kristala dijamant, silicij i germanij.

Dijamant - mineralna kubični allotropic modifikacije A (oblik) ugljika. Kristalne rešetke dijamanta - nuklearna, vrlo komplicirano. Čvorovi takve rešetke atoma međusobno su izuzetno jak kovalentnim vezama. Dijamant se sastoji od odvojenih atoma ugljika koji se nalaze jedan u centru tetraedra, čiji vrhovi su četiri najbliži atom. Takva rešetka karakterizira jediničnoj ćeliji FCC, što rezultira maksimalnom tvrdoće dijamant i relativno visokog tališta. U dijamant rešetke ne postoje molekule - a kristal može se smatrati kao jedan impozantan molekule.

Osim toga, atomski kristalna rešetka karakteristika silicija, germanija krutine bora, i spojeva pojedinih elemenata sa silicijem i ugljik (silicij, kvarca, tinjca, riječni pijesak, silicijevog karbida). Općenito, predstavnici iz kristalnih krutina s atomskim rešetke relativno malo.