Prvi zakon termodinamike

Prvi zakon termodinamike kaže da je promjena unutarnje energije je moguće samo u prisustvu vanjskih utjecaja. Drugim riječima, ako je sustav obavijestio određenu količinu topline, a radovi će biti na njemu, a zatim na povećanje aktivnosti tijela.

Prvi zakon termodinamike, definicija koja je zakon očuvanja energije, primjenjuje se samo na sustave koji imaju makroskopskih dimenzija. To je matematički izraz prvog principa znanosti koja proučava opće svojstva sustava. To je termodinamika.

Status sustava mogu se promijeniti pomoću dva potpuno različite načine. Prvi se odnosi na učinka istiskivanja okolnih tijela na udaljenosti koja je definirana kao makroskopski. Također je moguće raditi u neposrednoj blizini objekata na sustav. Drugi način je povezan s prijenosom ili povlačenja toplinske energije. U tom slučaju, tijelo okružuje sustava ne mijenjaju svoj položaj.

Prvi zakon termodinamike kaže da su početna i završna vrijednost toplinske energije i rada su karakteristike procesa koji se odvija tijekom razmatranog tvari. U tom slučaju, sustav vrši zatvorene petlje, vraća u prvobitno stanje, veličina učinka temperature će biti slična djela da je tijelo će proizvesti.
Prvi zakon termodinamike dovodi do zaključka da postoji koncept unutarnje energije. To je karakteristika stanju sustava. Vjerojatnost da se dogodi kada se unutarnja energija izoliranog tijela ostaje nepromijenjena. U tom prijenos topline odvija samo između tvari koje se nalaze unutar sustava. Tada je količina topline koja teče od tijela za hlađenje, što je iznos koji teče u grijanim tijela. Ukupna unutarnja energija zatvorenog sustava u ovom slučaju je isto. Ovo stanje je toplinske ravnoteže.

Ako je sustav prenosi na određenu količinu energije, unutarnje aktivnosti tijelo uzima se kao pozitivna vrijednost, a kada obrnuti proces - kao negativan.

Prvi zakon termodinamike, kemija također koristi u svojim istraživanjima. Smatra se da je unutarnja energija se pohranjuje u kinetičku stanju. Njegova ekspresija se kreće iona, atoma i molekula. Osim toga, energija sustava je pohranjena u intranuklearnih snaga i kemijskih veza. Apsolutna vrijednost aktivnosti tvari može se odrediti. S tim u vezi, postavlja svoje promjene povezane s određenom procesu.

Prvi zakon termodinamike u kemiji je s obzirom na rad kao produžetak agenata. Njegovo djelovanje je usmjereno u suprotnosti s vanjskim atmosferskim tlakom. Pozitivna vrijednost ovog rada znači da sustav povećava svoje unutarnje energije. Kada je negativna vrijednost izgubljena.

Rad, kao i toplina se ne odnosi na svojstva sustava. Ovi parametri se koriste za karakterizaciju interakcije tvari sa svojim okolišem. Rad u ovom slučaju je kvantitativna izraz molekulske prijenosa gibanja, koji je uređen i toplina - ekvivalent kaotičan pokreta. To je osobito istinito u kemijskim reakcijama. Ako je proces još nije u početnoj fazi ili su već završeni, nemoguće je tvrditi da postoje u sustavu rada i topline. Tijekom kemijske reakcije proizveo pregrupiranje svih atoma. Dok su neki obveznice su slomljeni, a drugi su formirani. Rezultat je promjena unutarnje stanje sustava i njegove energije. Ove transformacije su uzrok odljev topline koju tvar u svojoj okolini.

Prema prvom zakonu termodinamike, raditi bilo koji mehanizam pruža određenu količinu topline koja mora biti primljen izvana, bilo kroz smanjenje svoje unutarnje energije. Tako su napori mnogih izumitelja, pokušava izgraditi perpetum mobile stroj, bili su osuđeni na neuspjeh.